Кальцийн карбонат: олон талт бодис. E170 – Кальцийн карбонат Шохойн кальцийн карбонатыг хаанаас олборлодог вэ?

Байгалийн олон бодисыг хүн төрөлхтөн аж үйлдвэр, эм зүй, гоо сайхны салбарт идэвхтэй ашигладаг. At зөв хэрэглээТэд бидэнд асар их ашиг тус авчирч чадна, гэхдээ бид эм, хоол хүнс, гоо сайхны бүтээгдэхүүнд ийм элементүүдтэй системтэйгээр тааралддаг ч бид ихэнхдээ тэдгээрийн олон янзын чанарыг мэддэггүй. Зөвхөн ийм бодисууд нь кальцийн карбонатыг агуулдаг бөгөөд тэдгээрийн хэрэглээ, шинж чанарыг бид одоо арай илүү нарийвчлан авч үзэх болно.

Кальцийн карбонатын хэрэглээ

Кальцийн карбонатыг хүмүүс ихэвчлэн янз бүрийн төрлийн ашигт малтмалаас гаргаж авдаг бөгөөд үүний дараа үйлдвэрлэлд идэвхтэй ашигладаг. Тиймээс гадны хольцоос цэвэршүүлсний дараа энэ бодисыг цаас, хүнс, хуванцар, будаг, резин үйлдвэрлэхэд идэвхтэй ашигладаг. Энэ нь гэр ахуйн химийн бодис үйлдвэрлэх, түүнчлэн барилгын салбарт байр сууриа олсон.

Кальцийн карбонатыг хувийн арчилгааны бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд нэлээд идэвхтэй ашигладаг (жишээлбэл, үүнийг нэмдэг шүдний оо), түүнчлэн эмнэлгийн салбарт. Хүнсний үйлдвэрлэлд энэ нь ихэвчлэн янз бүрийн сүүн бүтээгдэхүүнд жигнэмэгийн эсрэг бодис, мөн ялгах агентын үүрэг гүйцэтгэдэг.

Кальцийн карбонатын шинж чанар

Кальцийн карбонат нь цагаан нунтаг эсвэл талст юм. Энэ нь үнэр, амтгүй. Энэ бодис нь усанд бараг уусдаггүй боловч шингэрүүлсэн давсны эсвэл азотын хүчилд уусдаг бөгөөд уусгах үйл явц нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийн идэвхтэй ялгаралт дагалддаг. "Кальцийн карбонат" бодис нь дөчин хувийн кальцийн эх үүсвэр юм.

Эмийн шинж чанар

Кальцийн карбонат нь давсны хүчлийг саармагжуулах чадвартай мэдэгдэхүйц бууралтхоол боловсруулах шүүсний хүчиллэг байдал. Мансууруулах бодис нь нэлээд хурдан нөлөө үзүүлдэг боловч буферийн нөлөөг зогсоосны дараа үйлдвэрлэл бага зэрэг нэмэгддэг. ходоодны шүүс.

Кальцийн карбонатын хэрэглээ нь остеокластын үйл ажиллагааг бууруулж, ясны шингээлтийг удаашруулдаг. Энэ бодис нь электролитийн тэнцвэрийг оновчтой болгодог.

Бусад зүйлсийн дотор кальцийн карбонат нь хүний ​​биеийг кальциар шууд хангадаг бөгөөд энэ нь цусны бүлэгнэлт, ясны эдийг бүрдүүлэхэд идэвхтэй оролцдог. Кальци нь зүрхний маш сайн үйл ажиллагаа, мэдрэлийн импульсийг бүрэн дамжуулахад шаардлагатай байдаг.

Анагаах ухаанд хэрэглэх

Идэвхтэй бодис кальцийн карбонат нь ходоодны шүүсний хүчиллэг ихтэй өвчтөнүүдийг эмчлэх, түүнчлэн ийм эмгэгийн үед үүсдэг хоол боловсруулах тогтолцооны өвчнийг эмчлэхэд ашиглаж болно. Иймэрхүү эмгэгүүд нь хурцадмал байдал орно архаг хэлбэргастрит, цочмог хэлбэрийн гастрит эсвэл дуоденит, янз бүрийн этиологийн шинж тэмдгийн шархлаат гэмтэл. Мөн энэ жагсаалтад цочмог үе шатанд байгаа шархлаа, рефлюкс улаан хоолойн үрэвсэл, элэгдлийн гэмтэлсалст бүрхэвч, зүрхний шарх (никотин, кофе, эм, хоолны дэглэмийн эмгэгийг хэт их хэрэглэсний дараа).

Түүнчлэн кальцийн карбонатыг хүүхдийн ясны сийрэгжилт, цоорох өвчин, рахитыг засах, тетани, остеомалакийн эмчилгээнд хэрэглэхийг зөвлөж байна. Хүний кальцийн хэрэгцээ нэмэгдэж байгаа үед үүнийг авахыг зөвлөж байна хөхөөр хооллох, идэвхтэй өсөлтийн үе шатанд, жирэмсэн үед болон бусад ижил төстэй нөхцөл байдал.

Кальцийн карбонатыг заримдаа харшлын урвал, гипокальциемийн үед туслах эмчилгээ болгон ашигладаг.

Нэмэлт мэдээлэл

Кальцийн карбонатын тун. Өргөдөл

Кальцийн карбонатыг хоолны цаг харгалзахгүйгээр өдөрт 2-3 удаа 250-1000 мг тунгаар ууна.

Өндөр тунгаар хэрэглэх үед үүнийг анхаарч үзэх нь зүйтэй энэ бүтээгдэхүүнийудаан хугацааны туршид өвчтөний цусан дахь кальцийн түвшинг системтэйгээр хянах, түүнчлэн бөөрний үйл ажиллагааны үзүүлэлтүүдийг хянах нь маш чухал юм. Хэрэв кальцийн карбонатын шахмалыг цоорох, ясны сийрэгжилт, рахит өвчнөөс урьдчилан сэргийлэх, засах зориулалттай шахмал хэлбэрээр үйлдвэрлэсэн бол антацидийн найрлага болгон ашиглаж болохгүй.

Кальцийн карбонатын эсрэг заалтууд

Хэрэв өвчтөн энэ элементэд хэт мэдрэмтгий, түүнчлэн гиперкальциеми (D витаминыг хэтрүүлэн хэрэглэх, гиперпаратиреодизм, гиперпаратиреодизм) өвчтэй бол кальцийн карбонатыг хэрэглэхийг хатуу зөвлөдөггүй. ясны үсэрхийлэл). Энэ эм нь нефруролитиазын эсрэг заалттай байдаг. олон миелома, бөөрний архаг дутагдал, фенилкетонури, саркоидоз.

Кальцийн карбонатын гаж нөлөө

Зарим тохиолдолд кальцийн карбонатыг хэрэглэх нь өдөөн хатгасан байж болно харшлын урвал, заримдаа ийм эмчилгээ нь хий үүсэх, эпигастрийн өвдөлт, дотор муухайрах, гүйлгэх, өтгөн хатах зэргээр илэрхийлэгддэг диспепсийн шинж тэмдгийг үүсгэдэг. Хэрэв та өдөрт хоёр граммаас илүү кальци хэрэглэдэг бол өвчтөнд гиперкальциеми үүсэх магадлалтай. Үүнээс гадна, ийм эмчилгээ хийлгэж буй зарим өвчтөнүүд ходоодны шүүрлийн хоёрдогч өсөлтийн асуудалтай тулгардаг.

Санал болгож буй тунг хэтрүүлэх нь кальцийн карбонатыг хэтрүүлэн хэрэглэхэд хүргэж болзошгүйг анхаарна уу. Энэ тохиолдолд ходоодыг угаах, идэвхжүүлсэн нүүрс хэрэглэх шаардлагатай. Нэмж дурдахад шинж тэмдгийн залруулга хийх боломжтой бөгөөд шаардлагатай бол амин чухал байдлыг хадгалах арга хэмжээ авдаг чухал функцууд.

Тиймээс бид зөвхөн шинж чанарыг нь судалж үзсэн кальцийн карбонатын идэвхтэй бодис хангалттай байдаг өргөн хамрах хүрээхэрэглэх ба хүмүүст асар их ашиг тус авчирдаг.

Екатерина, www.site

P.S. Текст нь аман ярианы онцлог шинж чанартай зарим хэлбэрийг ашигладаг.

Бүтцийн томъёо

Үнэн, эмпирик эсвэл бүдүүлэг томъёо: CCaO3

Кальцийн карбонатын химийн найрлага

Молекул жин: 100.088

Кальцийн карбонат (кальцийн карбонат) нь нүүрстөрөгчийн хүчил ба кальцийн органик бус химийн нэгдэл юм. Химийн томъёо - CaCO 3. Энэ нь байгальд ашигт малтмал хэлбэрээр байдаг - кальцит, арагонит, ватерит, шохойн чулуу, гантиг, шохойн гол бүрэлдэхүүн хэсэг бөгөөд өндөгний бүрхүүлийн нэг хэсэг юм. Ус ба этанолд уусдаггүй. Цагаан хүнсний будаг (E170) гэж бүртгэгдсэн.

Өргөдөл

E170 цагаан хүнсний будаг болгон ашигладаг. Шохойн суурь нь самбар дээр бичихэд ашиглагддаг. Өдөр тутмын амьдралд таазыг цайруулах, модны их биеийг будах, цэцэрлэгжүүлэлтэнд хөрсийг шүлтжүүлэхэд ашигладаг.

Бөөн үйлдвэрлэл/ашиглах

Гадны хольцоос цэвэршүүлсэн кальцийн карбонатыг цаасан болон Хүнсний үйлдвэр, хуванцар, будаг, резин, гэр ахуйн химийн бодис үйлдвэрлэх, барилгын . Цаасан үйлдвэрлэгчид кальцийн карбонатыг цайруулах бодис, дүүргэгч (үнэтэй утас, будагч бодисыг орлуулах), исэлдүүлэгч бодис болгон нэгэн зэрэг ашигладаг. Шилэн эдлэл, шил, шилэн эдлэл үйлдвэрлэгчид кальцийн карбонатыг асар их хэмжээгээр кальцийн эх үүсвэр болгон ашигладаг - шил үйлдвэрлэхэд шаардлагатай гол элементүүдийн нэг. Хувийн арчилгааны бүтээгдэхүүн (шүдний оо гэх мэт) үйлдвэрлэл, эмнэлгийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг. Хүнсний үйлдвэрт ихэвчлэн хуурай сүүн бүтээгдэхүүнд жигнэмэгийн эсрэг бодис, ялгах бодис болгон ашигладаг. Санал болгож буй тунг (өдөрт 1.5 г) хэтрүүлэн хэрэглэвэл сүү-шүлтлэг хам шинж (Бурнеттийн хам шинж) үүсгэж болно. Ясны эд эсийн өвчинд хэрэглэхийг зөвлөж байна.
Хуванцар үйлдвэрлэгчид нь кальцийн карбонатын гол хэрэглэгчдийн нэг (нийт хэрэглээний 50 гаруй хувь) юм. Дүүргэгч, будагч бодис болгон ашигладаг кальцийн карбонат нь поливинил хлорид (PVC), полиэстр материалтай утас (кримплен, лавсан гэх мэт), полиолефин үйлдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай. Эдгээр төрлийн хуванцараар хийсэн бүтээгдэхүүн нь хаа сайгүй байдаг - хоолой, сантехникийн хэрэгсэл, хавтанцар, хавтанцар, хулдаас, хивс гэх мэт. Будаг үйлдвэрлэхэд ашигладаг будгийн пигментийн 20 орчим хувийг кальцийн карбонат эзэлдэг.

Барилга

Барилга нь кальцийн карбонатын өөр нэг томоохон хэрэглэгч юм. Шаваас, янз бүрийн чигжээсүүд - бүгд кальцийн карбонатыг их хэмжээгээр агуулдаг. Мөн кальцийн карбонат нь гэр ахуйн химийн бодис үйлдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай бүрэлдэхүүн хэсэг юм - сантехникийн цэвэрлэгч, гутлын будаг.
Кальцийн карбонатыг мөн өргөн хэрэглэдэг цэвэрлэх системүүдбохирдолтой тэмцэх хэрэгсэл болгон орчин, кальцийн карбонатын тусламжтайгаар тэдгээрийг сэргээдэг хүчил-суурь тэнцвэрхөрс.

Байгальд байх

Кальцийн карбонат нь эрдэс бодисуудад полиморф хэлбэрээр байдаг.

  • Арагонит
  • кальцит
  • Ватерит (эсвэл μ-CaCO 3)
Кальцитын гурвалжин талст бүтэц нь хамгийн түгээмэл байдаг.
Кальцийн карбонатын эрдэс нь дараах чулуулагт байдаг.
  • Шохойн чулуу
  • Гантиг
  • Травертин

Геологи

Кальцийн карбонат бол түгээмэл ашигт малтмал юм. Байгальд гурван полиморф (ижил төрлийн эрдэс бодис) байдаг химийн найрлага, гэхдээ өөр өөр болор бүтэцтэй): кальцит, арагонит ба ватерит (ватерит). Зарим чулуулаг (шохойн чулуу, шохой, гантиг, травертин болон бусад шохойн туфууд) нь зарим хольцтой бараг бүхэлдээ кальцийн карбонатаас бүрддэг. Кальцит нь кальцийн карбонатын тогтвортой полиморф бөгөөд тунамал, метаморф ба магмын чулуулаг зэрэг олон янзын геологийн орчинд олддог. Бүх тунамал чулуулгийн 10 орчим хувийг шохойн чулуу эзэлдэг бөгөөд гол төлөв далайн амьтдын хясааны кальцитын үлдэгдэлээс бүрддэг. Арагонит нь CaCO 3-ийн хоёр дахь хамгийн тогтвортой полиморф бөгөөд голчлон нялцгай биетний бүрхүүл болон бусад зарим организмын араг ясанд үүсдэг. Арагонит нь карст агуй эсвэл гидротермаль нүх гэх мэт органик бус процесст үүсч болно. Ватерит бол энэ карбонатын хамгийн бага тогтвортой төрөл бөгөөд усанд маш хурдан кальцит эсвэл арагонит болж хувирдаг. Болор бүтэц нь тодорхой хольцоор тогтворжсон үед байгальд харьцангуй ховор тохиолддог.

Үйлдвэрлэл

Ашигт малтмалаас гаргаж авсан кальцийн карбонатын дийлэнх хувийг үйлдвэрлэлийн зориулалтаар ашигладаг. Цэвэр кальцийн карбонатыг (жишээлбэл, хүнсний үйлдвэрлэл эсвэл эмийн зориулалтаар) цэвэр эх үүсвэрээс (ихэвчлэн гантиг) хийж болно. Эсвэл кальцийн карбонатыг кальцийн ислийг кальцижуулах замаар бэлтгэж болно. уусч, хүчиллэг давс үүсгэдэг - кальцийн бикарбонат Ca(HCO 3) 2: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HCO 3) 2. Яг ийм урвал байгаа нь сталактит, сталагмит болон бусад үзэсгэлэнтэй хэлбэрийг бий болгож, ерөнхийдөө карстыг хөгжүүлэх боломжийг олгодог. 1500 ° C-т нүүрстөрөгчтэй хамт кальцийн карбид ба нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) CaCO 3 + 4C → CaC 2 + 3CO үүсгэдэг.

Кальцийн карбонат нь кальцийн карбонат бөгөөд химийн томъёо нь CaCO3 юм. Энэ эмнэлгийн эмэсвэл биеийн зарим системийн үйл ажиллагаанд антацид нөлөө үзүүлдэг эрдэс хүнсний нэмэлт. Мансууруулах бодис хэрхэн ажилладаг, түүний заалт, эсрэг заалттай танилцана уу сөрөг нөлөө.

Кальцийн карбонат гэж юу вэ

Кальцийн карбонат эсвэл нүүрстөрөгчийн хүчлийн кальцийн давс, CaCO3 - энэ бүхэн нэг бодисын нэр юм. Кальцийн бикарбонат нь 40% кальци агуулдаг бөгөөд антацид болон үйлчилдэг эрдэс нэмэлтхоолонд. By фармакологийн үйлдэлЭнэ нь ходоодны хүчлийг хурдан саармагжуулах шинж чанартай бөгөөд шингээх чадвартай антацид юм. Шингээх чадваргүй бодисуудтай харьцуулахад энэ нь хүчиллэгийг сэргээж, үйлдвэрлэлийг нэмэгдүүлдэг давсны хүчилэмийн нөлөө дууссаны дараа.

Үл хөдлөх хөрөнгө

Гаднах байдлаар энэ бодис нь амт, үнэргүй цагаан нунтаг эсвэл талст юм. Кальцийн карбонатын шинж чанар: усанд уусдаггүй, харин шингэрүүлсэн давсны болон азотын хүчилд уусдаг. Уусах үйл явц нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийн ялгаралт дагалддаг. TO эмийн шинж чанарэмэнд дараахь зүйлс орно.

  • давсны хүчлийг саармагжуулах;
  • хоол боловсруулах шүүсний хүчиллэг буурах;
  • остеокластын үйл ажиллагаа буурсан;
  • ясны шингээлтийг удаашруулах;
  • электролитийн тэнцвэрийг оновчтой болгох;
  • цусны бүлэгнэлт, яс үүсэх, зүрхний үйл ажиллагаа, мэдрэлийн импульс дамжуулахад шаардлагатай кальцийн хангамж.

Хэрэглэх заалт

Анагаах ухаанд зориулсан кальцийн карбонат нь дараах байдалтай байна эмийн заалтуудхэрэглэхэд:

  • зүрхний шарх;
  • өвчүүний арын хэсэгт өвдөлт, таагүй байдал;
  • ясны сийрэгжилт, рахит, цоорох өвчнөөс урьдчилан сэргийлэх;
  • эмчилгээ хийх цоорох өвчин, рахит;
  • ходоодны шүүсний хэт хүчиллэг, өвчинтэй хоол боловсруулах замтүүний дэвсгэр дээр - гастрит, цочмог гастрит, цочмог дуоденит, ходоодны шархлаа, улаан хоолойн сөргөө улаан хоолойн үрэвсэл, ходоод гэдэсний элэгдэл;
  • ясны сийрэгжилтийг засах;
  • тетани, остеомалакийн эмчилгээ;
  • кальцийн бэлдмэлийн хэрэгцээ нэмэгдсэн - жирэмслэлт, хөхүүл үед, идэвхтэй өсөлтийн үе шатанд, цэвэршилтийн дараах үед дутагдал;
  • харшлын урвал, гипокальциеми - нэмэлт эмчилгээний хамт.

Кальцийн карбонатын гаж нөлөө

Кальцийн карбонатыг удаан хугацаагаар хэрэглэснээр шүлтлэг бодисууд бие махбодид хуримтлагдаж, улмаар цус, эдэд рН-ийн түвшин нэмэгддэг. Өдөрт 2 г-аас дээш кальци хэрэглэвэл толгой өвдөх, сулрах, хоолны дуршил буурах (заримдаа хоолны дуршилгүй болох), дотор муухайрах, бөөлжих, өтгөн хатах, хэвлийгээр өвдөх, цангах, полиури зэрэг дагалддаг гиперкальциеми эсвэл сүү-шүлтлэг синдром үүсдэг. нойрмоглох, булчин, үе мөчний өвдөлт, эмгэг зүрхний хэмнэл, бөөрний гэмтэл. Дээр дурдсан шинж тэмдгүүд илэрвэл ходоодоо угаах шаардлагатай Идэвхжүүлсэн нүүрс. Мөн хэрэгтэй шинж тэмдгийн эмчилгээамин чухал үйл ажиллагааны засвар үйлчилгээтэй. Магнитай кальци нь суулгалт, харшлын урвал, гипермагниеми, гиперкальциеми, ялангуяа өвчтэй өвчтөнүүдэд хүргэдэг. бөөрний дутагдал. Эмийг зогсоосны дараа бүх шинж тэмдгүүд алга болдог.

Эсрэг заалтууд

Хэрэв өвчтөн элементэд хэт мэдрэмтгий эсвэл гипокальциеми (гипопаратиреодизм, гиперпаратиреодизм, ясны метастаз, Д витаминыг хэтрүүлэн хэрэглэх) байвал кальцийн карбонатыг хэрэглэхийг зөвлөдөггүй. Бөөрний остеодистрофи, миелома, бөөрний архаг дутагдал, фенилкетонури, саркоидоз, нефруролитиазын үед эм нь эсрэг заалттай байдаг. Өдөрт 2 граммаас илүү эм хэрэглэхийг хориглоно.

Кальцийн карбонатыг хэрэглэх заавар

Кальцийн нунтагыг хуванцар уут эсвэл хуванцар саванд савласан эмийн санд худалдаж авах боломжтой.

  • Шинж тэмдгийн хувьд антацид хэрэглэхНасанд хүрэгчдэд нэг тунгаар 0.5-1 г, ясны сийрэгжилтээс урьдчилан сэргийлэх зорилгоор - 0.6-1.2 г.
  • IN бага нас өдөр тутмын тунрахит, цоорох өвчний хувьд 300-600 мг байна.
  • Бэлдмэлийг амаар, хоол хүнстэй холбоогүй, тунг 2-3 тунгаар хуваана.

Кальцийн карбонат нь бусад эм, тетрациклин антибиотик, тиазидын шээс хөөх эм, индометацин, левотироксин зэрэг эмийн үр нөлөөг бууруулдаг. нэгэн зэрэг удирдах. Өндөр тунгаар удаан хугацаагаар хэрэглэснээр өвчтөнүүд цусан дахь кальцийн концентраци, бөөрний үйл ажиллагааны үзүүлэлтүүдийг тогтмол хянах шаардлагатай байдаг. Зарим өвчнөөс урьдчилан сэргийлэхийн тулд эмийг шахмал хэлбэрээр үйлдвэрлэж, хадгалах хугацаа нь 24 сар, эмчийн жоргүйгээр авах боломжтой.

Кальцийн карбонатын аналогууд

Идэвхтэй бодис ба хэрэглэх заалт дээр үндэслэн тунадасжуулсан кальцийн карбонатын дараахь аналогийг ялгаж үздэг.

Кальци нь хоёр дахь бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент, Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн дөрөв дэх үе бөгөөд атомын дугаар 20. Энэ нь Ca (лат. Кальци) тэмдэгээр тодорхойлогддог. Кальцийн энгийн бодис (CAS дугаар: 7440-70-2) нь мөнгөлөг цагаан өнгөтэй зөөлөн, реактив шүлтлэг шороон метал юм.

Нэрийн түүх, гарал үүсэл

Элементийн нэр нь латаас гаралтай. калкс (ин генийн тохиолдол calcis) - "шохой", "зөөлөн чулуу". Үүнийг 1808 онд кальцийн металлыг электролитийн аргаар тусгаарласан Английн химич Хамфри Дэви санал болгосон. Дэви нойтон унтарсан шохой ба мөнгөн усны исэл HgO-ийн холимогийг цагаан алтны хавтан дээр электролиз хийсэн бөгөөд энэ нь анод болж байв. Катод нь шингэн мөнгөн усанд дүрэгдсэн цагаан алтны утас байв. Электролизийн үр дүнд кальцийн амальгамыг олж авсан. Түүнээс мөнгөн усыг нэрээд Дэви кальци хэмээх металл олж авчээ.

Кальцийн нэгдлүүд - шохойн чулуу, гантиг, гипс (түүнчлэн шохой - шохойн чулууг шохойжуулах бүтээгдэхүүн) хэдэн мянган жилийн өмнө барилгын ажилд ашиглагдаж ирсэн. Шалтгаална, хамаарна XVIII сүүлОлон зууны туршид химичүүд шохойд итгэдэг байв энгийн бие. 1789 онд А.Лавуазье шохой, магни, барит, хөнгөн цагааны исэл, цахиур зэрэг нь нийлмэл бодис гэж санал болгосон.

Химийн өндөр идэвхжилтэй тул кальци нь байгальд чөлөөт хэлбэрээр байдаггүй.

Кальци нь дэлхийн царцдасын массын 3.38%-ийг эзэлдэг (хүчилтөрөгч, цахиур, хөнгөн цагаан, төмрийн дараа 5-рт ордог). Элементийн агуулга далайн ус- 400 мг/л

Изотопууд

Кальци нь байгальд 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca, 48Ca гэсэн зургаан изотопын холимог хэлбэрээр байдаг бөгөөд хамгийн түгээмэл нь 40Ca нь 96.97% -ийг эзэлдэг.

Кальцийн зургаан байгалийн изотопоос тав нь тогтвортой байдаг. Зургаа дахь изотоп болох 48Ca нь зургаа дахь хамгийн хүнд бөгөөд маш ховор (изотопын хэмжээ нь ердөө 0,187%) нь хагас задралын хугацаа нь 5,3 x 1019 жил, давхар бета задралд өртдөг болохыг саяхан илрүүлсэн.

Чулуулаг ба ашигт малтмалд

Кальцийн ихэнх хэсэг нь янз бүрийн чулуулгийн (боржин чулуу, гнейс гэх мэт) силикат ба алюминосиликатад агуулагддаг, ялангуяа хээрийн жонш - Ca анортит.

Тунамал чулуулаг хэлбэрээр кальцийн нэгдлүүдийг шохой, шохойн чулуугаар төлөөлдөг бөгөөд гол төлөв кальцит (CaCO3) -ээс бүрддэг. Кальцитын талст хэлбэр - гантиг нь байгальд хамаагүй бага байдаг.

Кальцийн эрдэс кальцит CaCO3, ангидрит CaSO4, алебастр CaSO4 0.5H2O болон гипс CaSO4 2H2O, флюорит CaF2, апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3 CaCO3 зэрэг кальцийн эрдэсүүд нэлээд өргөн тархсан. Кальци, магнийн давс байгаа эсэх байгалийн устүүний хатуулаг тодорхойлогддог.

Кальци руу эрчимтэй шилждэг дэлхийн царцдасгеохимийн янз бүрийн системд хуримтлагдан 385 ашигт малтмал (эрдэсийн тоогоор дөрөвдүгээр байр) үүсгэдэг.

Дэлхийн царцдас дахь нүүдэл

Кальцийн байгалийн нүүдэлд кальцийн карбонат нь ус ба нүүрстөрөгчийн давхар ислийн харилцан үйлчлэлийн урвуу урвалтай холбоотой "карбонатын тэнцвэрт байдал" чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.

CaCO3 + H2O + CO2 ↔ Ca (HCO3)2 ↔ Ca2+ + 2HCO3−

(нүүрстөрөгчийн давхар ислийн агууламжаас хамааран тэнцвэрт байдал зүүн эсвэл баруун тийш шилждэг).

Биоген нүүдэл нь асар их үүрэг гүйцэтгэдэг.

Биосферт

Кальцийн нэгдлүүд нь бараг бүх амьтан, ургамлын эдэд байдаг. Кальци нь амьд организмд их хэмжээгээр агуулагддаг. Тиймээс гидроксиапатит Ca5(PO4)3OH, эсвэл өөр нэг зүйлд 3Ca3(PO4)2 Ca(OH)2 нь суурь юм. ясны эдсээр нуруутан амьтад, түүний дотор хүн; Олон тооны сээр нуруугүй амьтад, өндөгний хальс гэх мэт бүрхүүлүүд нь кальцийн карбонатаас бүрддэг CaCO3 хүн, амьтны амьд эдэд 1.4-2% Ca (массын хувиар); 70 кг жинтэй хүний ​​биед кальцийн агууламж ойролцоогоор 1.7 кг байдаг (голчлон ясны эд эсийн эс хоорондын бодис).

Баримт

Чөлөөт металлын кальцийг CaCl2 (75-80%) ба KCl эсвэл CaCl2, CaF2-аас бүрдэх хайлмалын электролиз, түүнчлэн 1170-1200 ° C-т CaO-ийн алюминотермик бууралтаар гаргаж авдаг.

4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Алюминотерми (alumothermy; Латин хөнгөн цагаан, Грекийн therme - дулаан, дулаан) нь метал, металл бус (түүнчлэн хайлш) тэдгээрийн ислийг металл хөнгөн цагаанаар багасгах замаар үйлдвэрлэх арга юм.

Физик шинж чанар

Металл кальци нь хоёр аллотроп өөрчлөлттэй байдаг (аллотропи (эртний Грекээс αλλος - "бусад", τροπος - "эргэлт, өмч") - нэг ба ижил оршихуй. химийн элементбүтэц, шинж чанараараа ялгаатай хоёр ба түүнээс дээш энгийн бодис хэлбэрээр: аллотроп өөрчлөлт эсвэл аллотроп хэлбэр гэж нэрлэгддэг.). 443 ° C хүртэл, α-Ca нь куб нүүр төвтэй тортой (параметр a = 0.558 нм) α-Fe төрлийн куб биет төвтэй тортой β-Ca (параметр a = 0.448 нм) тогтвортой байна; илүү тогтвортой. α → β шилжилтийн стандарт энтальпи ΔH0 нь 0.93 кЖ/моль байна.

At аажмаар нэмэгдэхдаралт нь хагас дамжуулагчийн шинж чанарыг харуулж эхэлдэг боловч бүрэн утгаараа хагас дамжуулагч болж чаддаггүй (энэ нь металл байхаа больсон). Цаашид даралт ихсэх тусам энэ нь металл төлөвт буцаж орж, хэт дамжуулагч шинж чанараа харуулж эхэлдэг (хэт дамжуулалтын температур нь мөнгөн усны температураас зургаа дахин их, дамжуулах чанараараа бусад бүх элементүүдээс хамаагүй өндөр байдаг). Кальцийн өвөрмөц шинж чанар нь стронцитой олон талаараа төстэй байдаг (жишээ нь, үечилсэн хүснэгтэд параллель хэвээр байна).

Химийн шинж чанар

Кальци бол ердийн шүлтлэг шороон металл юм. Кальцийн химийн идэвхжил өндөр боловч бусад бүх шүлтлэг шороон металлуудаас бага байдаг. Энэ нь агаар дахь хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, чийгтэй амархан урвалд ордог тул кальцийн металлын гадаргуу нь ихэвчлэн уйтгартай саарал өнгөтэй байдаг тул бусад шүлтлэг шороон металлын нэгэн адил лабораторид кальцийг ихэвчлэн нягт хаалттай саванд давхаргын доор хадгалдаг. керосин эсвэл шингэн парафины .

Стандарт потенциалын цувралд кальци нь устөрөгчийн зүүн талд байрладаг. Ca2+/Ca0 хосын стандарт электродын потенциал нь −2.84 В тул кальци устай идэвхтэй урвалд ордог боловч гал асаахгүйгээр:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 + Q.

Кальци нь хэвийн нөхцөлд идэвхтэй металл бус (хүчилтөрөгч, хлор, бром) -тай урвалд ордог.

2Ca + O2 = 2CaO

Ca + Br2 = CaBr2.

Агаар эсвэл хүчилтөрөгчөөр халах үед кальци гал авалцдаг. Кальци нь халах үед идэвхгүй металл бус (устөрөгч, бор, нүүрстөрөгч, цахиур, азот, фосфор болон бусад) урвалд ордог, жишээлбэл:

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

3Ca + 2P = Ca3P2 (кальцийн фосфид), CaP ба CaP5 найрлагын кальцийн фосфидууд бас мэдэгдэж байна;

2Ca + Si = Ca2Si (кальцийн силицид нь CaSi, Ca3Si4, CaSi2 найрлагатай байдаг);

Дээрх урвалын илрэл нь ихэвчлэн ялгарах дагалддаг их хэмжээнийдулаан (өөрөөр хэлбэл эдгээр урвалууд нь экзотермик). Металл бус бүх нэгдлүүдэд кальцийн исэлдэлтийн түвшин +2 байна. Металл бус кальцийн ихэнх нэгдлүүд усанд амархан задардаг, жишээлбэл:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2,

Ca3N2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3.

Ca2+ ион нь өнгөгүй. Галд уусдаг кальцийн давс нэмэхэд дөл нь тоосгон улаан болж хувирдаг.

CaCl2 хлорид, CaBr2 бромид, CaI2 иодид, Ca(NO3)2 нитрат зэрэг кальцийн давс нь усанд сайн уусдаг. Усанд уусдаггүй фтор CaF2, карбонат CaCO3, сульфат CaSO4, ортофосфат Ca3(PO4)2, оксалат CaC2O4 болон бусад.

Кальцийн карбонат CaCO3-аас ялгаатай нь хүчиллэг кальцийн карбонат (бикарбонат) Ca(HCO3)2 нь усанд уусдаг байх нь чухал юм. Байгалийн хувьд энэ нь дараах процессуудад хүргэдэг. Хүйтэн бороо эсвэл нүүрстөрөгчийн давхар ислээр ханасан голын ус газар доор нэвтэрч, шохойн чулуун дээр унах үед тэдгээрийн уусах шинж тэмдэг ажиглагдаж байна.

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.

Кальцийн бикарбонатаар ханасан ус дэлхийн гадаргуу дээр гарч, нарны туяанд халсан газарт урвуу урвал явагдана.

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O.

Байгальд их хэмжээний бодисууд ингэж шилждэг. Үүний үр дүнд газар доор асар том цоорхой үүсч, агуйд үзэсгэлэнтэй чулуун "мөстлөгүүд" - сталактит, сталагмитууд үүсдэг.

Усанд ууссан кальцийн бикарбонат байгаа нь усны түр зуурын хатуулгийг тодорхойлдог. Ус буцалгахад бикарбонат задарч, CaCO3 тунадас үүсдэг тул үүнийг түр зуурын гэж нэрлэдэг. Энэ үзэгдэл нь жишээлбэл, данханд цаг хугацааны явцад масштаб үүсэхэд хүргэдэг.

Кальцийн карбонат

Кальцийн карбонат (шохой, кальцийн карбонат, шохойн чулуу) нь органик бус химийн нэгдэл, нүүрстөрөгчийн хүчил, кальцийн давс юм. Химийн томъёо - . Энэ нь кальцит, арагонит, ватерит зэрэг ашигт малтмал хэлбэрээр байгальд тохиолддог. Кальцийн карбонат нь шохойн чулуу, шохой, гантиг чулууны үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Ус ба этанолд уусдаггүй.

Цагаан хүнсний будаг (E170) гэж бүртгэгдсэн.

E170 цагаан хүнсний будаг болгон ашигладаг. Кальцийн карбонат хэлбэрээр шохойг самбар дээр бичихэд ашигладаг. Энэ нь өдөр тутмын амьдралд янз бүрийн зориулалтаар ашиглагддаг: таазыг цайруулах, модны их биеийг будах, цэцэрлэгжүүлэлтэнд хөрсийг шүлтжүүлэх.

Гадны хольцоос цэвэршүүлсэн кальцийн карбонатыг цаас, хүнсний үйлдвэр, хуванцар, будаг, резин, гэр ахуйн химийн бодис үйлдвэрлэх, барилгын салбарт өргөнөөр ашигладаг. Цаасан үйлдвэрлэгчид кальцийн карбонатыг цайруулах бодис, дүүргэгч (үнэтэй утас, будагч бодисыг орлуулах), исэлдүүлэгч бодис болгон нэгэн зэрэг ашигладаг. Шилэн эдлэл, шил, шилэн эдлэл үйлдвэрлэгчид кальцийн карбонатыг асар их хэмжээгээр кальцийн эх үүсвэр болгон ашигладаг - шил үйлдвэрлэхэд шаардлагатай гол элементүүдийн нэг. Хувийн арчилгааны бүтээгдэхүүн (шүдний оо гэх мэт), тэр байтугай эмнэлгийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг. Хүнсний үйлдвэрт ихэвчлэн хуурай сүүн бүтээгдэхүүнд жигнэмэгийн эсрэг бодис, ялгах бодис болгон ашигладаг. Санал болгож буй тунг (өдөрт 1.5 г) хэтрүүлэн хэрэглэвэл сүү-шүлтлэг хам шинж (Бурнеттийн хам шинж) үүсгэж болно. Ясны эд эсийн өвчинд хэрэглэхийг зөвлөж байна.

Хуванцар үйлдвэрлэгчид нь кальцийн карбонатын гол хэрэглэгчдийн нэг юм (бүх хэрэглээний 50 гаруй хувь). Дүүргэгч, будагч бодис болгон ашигладаг кальцийн карбонат нь поливинил хлорид (PVC), полиэстр материалтай утас (кримплен, дакрон гэх мэт), полиолефин үйлдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай. Эдгээр төрлийн хуванцараар хийсэн бүтээгдэхүүн нь хаа сайгүй байдаг - хоолой, сантехникийн хэрэгсэл, хавтанцар, хавтанцар, хулдаас, хивс гэх мэт. Будаг үйлдвэрлэхэд ашигладаг будгийн пигментийн 20 орчим хувийг кальцийн карбонат эзэлдэг.

Ашигт малтмалаас гаргаж авсан кальцийн карбонатын дийлэнх хувийг үйлдвэрлэлийн зориулалтаар ашигладаг. Цэвэр кальцийн карбонатыг (жишээлбэл, хүнсний үйлдвэрлэл эсвэл эмийн зориулалтаар) цэвэр эх үүсвэрээс (ихэвчлэн гантиг) хийж болно.

Эсвэл кальцийн карбонатыг кальцийн ислийг кальцижуулах замаар бэлтгэж болно. Энэ исэлд ус нэмж, кальцийн гидроксидыг гаргаж, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг энэ уусмалаар дамжуулж, хүссэн кальцийн карбонатыг тунадаг.

Кальцийн металлын хэрэглээ

Кальцийн металлын гол хэрэглээ нь металл, ялангуяа никель, зэс, зэвэрдэггүй ган үйлдвэрлэхэд бууруулагч бодис юм. Мөн кальци ба түүний гидридийг хром, торий, уран зэрэг бууруулхад хэцүү металлыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Кальцийн хар тугалганы хайлшийг батерей болон холхивчийн хайлш хийхэд ашигладаг. Кальцийн мөхлөгийг мөн вакуум төхөөрөмжөөс агаарын ул мөрийг арилгахад ашигладаг.

Хайлш хайлшлах

Цэвэр кальци нь батерейны хавтан, засвар үйлчилгээ шаарддаггүй, өөрөө цэнэггүй цэнэг багатай хар тугалганы хүчлийн батарей үйлдвэрлэхэд ашигладаг хар тугалга хайлш хийхэд ашиглагддаг. Мөн металл кальцийг өндөр чанарын кальцийн баббит BKA үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Цөмийн нэгдэл

48Са изотоп нь хэт хүнд элементүүдийг үйлдвэрлэх, үелэх системээс шинэ элементүүдийг нээхэд хамгийн үр дүнтэй, түгээмэл хэрэглэгддэг материал юм. Жишээлбэл, хурдасгуурт хэт хүнд элемент үүсгэхийн тулд 48Ca ионыг ашиглах тохиолдолд эдгээр элементүүдийн цөмүүд нь бусад "харваа" (ион) ашиглахаас хэдэн зуу, мянга дахин илүү үр дүнтэй үүсдэг.

Кальцийн нэгдлүүдийн хэрэглээ

Кальцийн гидрид

Кальцийн гидрид - цогцолбор органик бус бодис-тай химийн томъёо CaH2.

Цагаан. Хайлах үед энэ нь задардаг. Агаар дахь хүчилтөрөгчид мэдрэмтгий. Хүчтэй бууруулагч бодис, ус, хүчилтэй урвалд ордог. Үүнийг устөрөгчийн хатуу эх үүсвэр (1 кг. CaH2 1000 л. H2 өгдөг), хий, шингэнийг чийгшүүлэгч, аналитик урвалж болгон ашигладаг. тоон үзүүлэлтталст гидрат дахь ус.

Кальцийг устөрөгчийн агаар мандалд халаах замаар CaH2 (кальцийн гидрид) олж авдаг бөгөөд үүнийг металлурги (металлотерми) болон хээрийн нөхцөлд устөрөгчийн үйлдвэрлэлд ашигладаг.

Оптик болон лазер материал

Кальцийн хайлуур жонш (флюорит) нь дан талст хэлбэрээр оптик (одон орон судлалын объект, линз, призм) болон лазер материал болгон ашигладаг. Нэг талст хэлбэртэй кальцийн гянтболд (шеелит) -ийг лазер технологид ашигладаг бөгөөд мөн сцинтиллятор болгон ашигладаг.

Кальцийн ацетат

Кальцийн ацетат - кальцийн давс Цууны хүчил. Усанд уусдаг өнгөгүй талст бодис (CH3COO)2Ca

Лабораторид хийн ялгаралт зогсох хүртэл цууны хүчлийн кальцийн карбонат дээр үйлчилснээр олж авдаг.

2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 Лабораторид диметил кетон (ацетон) үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Энэ урвал нь кальцийн ацетатыг халаах замаар явагддаг.

(CH3COO)2Ca→CH3C(O)CH3+CaCO3

Кальцийн ацетат нь хүнсний үйлдвэрт E263 хүнсний нэмэлт гэж бүртгэгдсэн

Кальцийн сульфид

Кальцийн сульфид нь CaS томьёотой органик бус хоёртын химийн нэгдэл юм.

Олдхамит хэмээх эрдэс нь магни, натри, төмөр, зэсийн хольц бүхий кальцийн сульфидээс бүрддэг. Талстууд нь цайвар хүрэн, хар хүрэн болж хувирдаг.

Физик шинж чанар

Цагаан талстууд, NaCl төрлийн нүүр төвтэй куб тор (a = 0.6008 нм). Хайлах үед энэ нь задардаг. Кристалд S2− ион бүр зургаан Са2+ ионоос бүрдсэн октаэдрээр хүрээлэгдсэн байдаг бол Ca2+ ион бүр зургаан S2− ионоор хүрээлэгдсэн байдаг.

Бага зэрэг уусдаг хүйтэн ус, талст гидрат үүсгэдэггүй. Бусад олон сульфидын нэгэн адил кальцийн сульфид нь усны дэргэд гидролизд ордог бөгөөд устөрөгчийн сульфидын үнэртэй байдаг.

Энэ нь фосфор бэлтгэх, түүнчлэн арьс ширний үйлдвэрт арьснаас үс арилгахад ашиглагддаг бөгөөд анагаах ухаанд гомеопатик эм болгон ашигладаг.

Кальцийн карбид

Кальцийн карбид CaC2 нь ацетилен үйлдвэрлэх, металлыг багасгах, түүнчлэн кальцийн цианамидыг үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг (кальцийн карбидыг азот дахь 1200 ° C-д халаах замаар урвал нь экзотермик бөгөөд цианамидын зууханд явагддаг) .

Химийн гүйдлийн эх үүсвэрүүд

Кальци, түүнчлэн хөнгөн цагаан, магни бүхий хайлшийг нөөц дулааны цахилгаан батерейнд анод болгон ашигладаг (жишээлбэл, кальци-хромат элемент). Кальцийн хроматыг ийм батерейнд катод болгон ашигладаг. Ийм батерейны онцлог нь тохиромжтой нөхцөлд маш урт (арван жил) хадгалах хугацаа, ямар ч нөхцөлд ажиллах чадвартай (сансрын зай, өндөр даралт), том тодорхой энергижин ба эзэлхүүнээр. Сул тал: богино наслалт. Ийм батерейг шаардлагатай тохиолдолд ашигладаг богино хугацааасар их цахилгаан эрчим хүч (баллистик пуужин, зарим сансрын хөлөг гэх мэт) бий болгох.

Галд тэсвэртэй материал

Кальцийн ислийг чөлөөт хэлбэрээр болон керамик хольцын нэг хэсэг болгон галд тэсвэртэй материал үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Эм

Кальцийн нэгдлүүдийг антигистамин болгон өргөн хэрэглэдэг.

  • Кальцийн хлорид

Кальцийн хлорид (CaCl2) нь Ca2+-ийн дутагдлыг нөхөх үйлчилгээтэй эм юм. Кальцийн хлоридын уусмалыг харшлын эсрэг бодис (дотоод) болгон ашигласан.

Мансууруулах бодис Са2+ нь мэдрэлийн импульс дамжуулах, араг ясны эдийг багасгахад шаардлагатай Ca2+-ийн дутагдлыг нөхдөг. гөлгөр булчингууд, миокардийн үйл ажиллагаа, ясны эд үүсэх, цусны бүлэгнэлт. Эсийн нэвчилтийг бууруулдаг ба судасны хана, хөгжихөөс сэргийлдэг үрэвслийн урвал, биеийн халдварыг эсэргүүцэх чадварыг нэмэгдүүлж, фагоцитозыг мэдэгдэхүйц сайжруулдаг (NaCl уусны дараа буурдаг фагоцитоз нь Ca2+ уусны дараа нэмэгддэг). At судсаар тарихөдөөдөг симпатик хэлтэсургамлын гаралтай мэдрэлийн систем, бөөрний дээд булчирхайгаар адреналины шүүрлийг сайжруулж, дунд зэргийн шээс хөөх эм нөлөөтэй.

Амаар ууж буй эмийн ойролцоогоор 1/5-1/3 нь амны хөндийд шингэдэг жижиг гэдэс; Энэ үйл явц нь витамин D, рН, хоолны дэглэм, Ca2+-ийг холбох хүчин зүйлсээс хамаарна. Ca2+-ийн шингээлт нь түүний дутагдал, Ca2+ агууламж багатай хоолны дэглэм хэрэглэх үед нэмэгддэг. Цусны сийвэнгийн 45 орчим хувь нь уурагтай нэгдэлтэй байдаг. 20 орчим хувь нь бөөрөөр ялгардаг, үлдсэн хэсэг нь (80%) нь гэдэсний агууламжтай хамт арилдаг.

Ca2+-ийн хэрэгцээ нэмэгдэх (жирэмслэлт, хөхүүл, биеийн өсөлтийн үе); янз бүрийн шалтгаан, нутагшуулах цус алдалт (уушиг, ходоод гэдэсний зам, хамар, умай гэх мэт); харшлын өвчин(сийвэнгийн өвчин, чонон хөрвөс, халуурах хамшинж, загатнах, ангиоэдема); гуурсан хоолойн багтраа, дистрофик хоол боловсруулах хаван, спазмофили, тетани, уушигны сүрьеэ, рахит, остеомаляци, хар тугалгын колик; гипопаратиреодизм, гипокальциеми, судасны нэвчилт нэмэгдэх ( цусархаг васкулит, цацрагийн өвчин), паренхимийн гепатит, хорт гепатит, нефрит, эклампси, хөдөлмөрийн сулрал, Mg2+ давс, оксалик болон фторын хүчилтэй хордлого; пароксизмаль миоплеги (гиперкалемик хэлбэр); үрэвсэлт ба эксудатив үйл явц (уушгины үрэвсэл, гялтангийн үрэвсэл, adnexitis, endometritis гэх мэт); экзем, псориаз.

Амаар уух үед - ходоод, цээж хорсох. Судсаар тарих үед - халуун мэдрэмж, нүүрний арьс улайх, брадикарди, хурдан хэрэглэхэд - зүрхний ховдолын фибрилляци. Орон нутгийн хариу үйлдэл(судсаар тарих): венийн дагуух өвдөлт ба гипереми.

Үүнийг арьсан дор болон булчинд тарих боломжгүй - эд эсийн үхжил үүсэх боломжтой (5% -иас эхлэн CaCl2-ийн өндөр концентраци нь хүчтэй цочрол үүсгэдэг). CaCl2-ийг судсаар тарих үед эхлээд амны хөндийд, дараа нь биеийн бүх хэсэгт дулааны мэдрэмж гарч ирдэг (урьд нь цусны урсгалын хурдыг тодорхойлоход ашигладаг байсан - судсанд орох мөчөөс мэдрэмж төрөх хүртэлх хугацаа). дулааны).

тетрациклин, дигоксины шингээлтийг удаашруулдаг. аман эм Fe (тун хоорондын завсарлага дор хаяж 2 цаг байх ёстой). Тиазидын шээс хөөх эмтэй хавсарч хэрэглэвэл гиперкальциемийг нэмэгдүүлж, гиперкальциемийн үед кальцитонины нөлөөг бууруулж, фенитоины биологийн хүртээмжийг бууруулдаг.

  • Кальцийн глюконат

Цагаан нунтаг, мөхлөгт эсвэл талст. Усанд уусдаг, спирт, эфирт бараг уусдаггүй. 9% хүртэл кальци агуулдаг.

Са2+ эм нь мэдрэлийн импульс дамжуулах, араг яс, гөлгөр булчингийн агшилт, зүрхний булчингийн үйл ажиллагаа, ясны эд үүсэх, цусны бүлэгнэлт зэрэгт шаардлагатай Ca2+-ийн дутагдлыг нөхдөг.

Үзүүлэлтүүд

  • Гипокальциеми дагалддаг өвчин, нэвчилт нэмэгддэг эсийн мембранууд(цусны судсыг оруулаад), булчингийн эдэд мэдрэлийн импульсийн дамжуулалтыг зөрчих.
  • Гипопаратиреодизм (далд тетани, ясны сийрэгжилт), витамин D бодисын солилцооны эмгэг: рахит (спазмофили, остеомаляци), бөөрний архаг дутагдалтай өвчтөнд гиперфосфатеми.
  • Ca2+-ийн хэрэгцээ ихсэх (жирэмслэлт, хөхүүл, биеийн өсөлтийн үе), хоол хүнсэнд Ca2+-ийн хангалтгүй агууламж, бодисын солилцооны эмгэг (цэвэршилтийн дараах үед).
  • Ca2+ ялгаруулалтыг сайжруулна (удаан хугацаагаар). орондоо амрах, архаг суулгалт, шээс хөөх эм, эпилепсийн эсрэг эм, кортикостероидуудыг удаан хугацаагаар хэрэглэсний улмаас хоёрдогч гипокальциеми).
  • Төрөл бүрийн шалтгаант цус алдалт; харшлын өвчин (сийвэнгийн өвчин), чонон хөрвөс, халуурах хамшинж, загатнах, загатнах дерматоз, эм хэрэглэх, хэрэглэхэд үзүүлэх хариу урвал хүнсний бүтээгдэхүүн, ангиоэдема); гуурсан хоолойн багтраа, дистрофик хоол боловсруулах хаван, уушигны сүрьеэ, хар тугалганы колик; эклампси.
  • Mg2+ давс, оксалик, фторын хүчил, тэдгээрийн уусдаг давстай хордлого (кальцийн глюконаттай харилцан үйлчлэхэд уусдаггүй, хоргүй кальцийн оксалат, кальцийн фторид үүсдэг).
  • паренхимийн гепатит, хорт гэмтэлэлэг, нефрит, пароксизмаль миоплегийн гиперкалиемийн хэлбэр.

Бага зэргийн гиперкальциури, гломеруляр шүүлтүүр буурсан эсвэл нефруролитиазын түүхтэй өвчтөнүүдэд жорыг шээс дэх Ca2 + концентрацийн хяналтан дор хийх ёстой. Нефруролитиазын эрсдлийг бууруулахын тулд их хэмжээний шингэн уухыг зөвлөж байна.

  • Кальцийн глицерофосфат

Кальцийн глицерофосфат (лат. кальцийн глицерофосфат) нь 1,2,3-пропанетриол моногидроген фосфат буюу дигидроген фосфатын кальцийн давс юм.

Нийт томъёо: C3H7CaO6P

Онцлог шинж чанар: цагаан талст нунтаг, үнэргүй, гашуун амттай. Шингэрүүлсэн давсны хүчилд уусдаг.

Эмийн үйлдэл: кальцийн дутагдлыг нөхөж, ерөнхий бэхжүүлэх. Бие дэх кальцийн түвшинг сэргээж, анаболик процессыг идэвхжүүлдэг.

Заалт: гипокальциеми, хоол тэжээлийн дутагдал, ядрах, мэдрэлийн системийн ядаргаа, рахит зэргээс болж ерөнхий эсэргүүцэл, аяыг бууруулна.

Эсрэг заалт: гиперкальциеми.

Хэрэглэх арга ба тун: амаар, насанд хүрэгчид - 0.2-0.5 г, хүүхдэд - 0.05-0.2 г өдөрт 2-3 удаа.

Үүнээс гадна кальцийн нэгдлүүд нь ясны сийрэгжилтээс урьдчилан сэргийлэх эмэнд багтдаг витамины цогцолборууджирэмсэн эмэгтэйчүүд болон өндөр настай эмэгтэйчүүдэд зориулсан

Кальцийн биологийн үүрэг

Кальци нь ургамал, амьтан, хүний ​​биед нийтлэг байдаг макро шим тэжээл юм. Хүн болон бусад сээр нуруутан амьтдын ихэнх нь араг яс, шүдэнд фосфат хэлбэрээр агуулагддаг. Ихэнх сээр нуруугүй амьтдын (хөвөн, шүрэн полип, нялцгай биет гэх мэт) араг яс нь кальцийн карбонат (шохой) янз бүрийн хэлбэрээс бүрддэг. Кальцийн ионууд нь цусны бүлэгнэлтийн процесст оролцдог бөгөөд цусны тогтмол осмосын даралтыг хангадаг. Кальцийн ионууд нь мөн бүх нийтийн хоёр дахь элчийн нэг болж үйлчилж, эсийн доторх янз бүрийн үйл явцыг зохицуулдаг - булчингийн агшилт, экзоцитоз, гормон, нейротрансмиттерийн шүүрэл гэх мэт. Хүний эсийн цитоплазм дахь кальцийн концентраци 10-7 моль, in эс хоорондын шингэнойролцоогоор 10−3 моль.

Кальцийн хэрэгцээ наснаас хамаарна. Насанд хүрэгчдэд шаардлагатай өдөр тутмын норм 800-аас 1000 миллиграмм (мг), хүүхдэд 600-аас 900 мг хооронд хэлбэлздэг бөгөөд энэ нь араг яс эрчимтэй өсөлттэй байдаг тул хүүхдүүдэд маш чухал юм. Хүний биед хоол хүнсээр орж ирдэг кальцийн ихэнх нь сүүн бүтээгдэхүүнээс олддог, үлдсэн кальцийг мах, загас, заримаас авдаг ургамлын гаралтай бүтээгдэхүүн(ялангуяа буурцагт ургамал их хэмжээгээр агуулдаг). Шингээлт нь бүдүүн, нарийн гэдсэнд хоёуланд нь тохиолддог бөгөөд хөнгөвчилдөг хүчиллэг орчин, витамин D ба витамин С, лактоз, ханаагүй өөх тосны хүчил. Магнийн үүрэг кальцийн солилцоо, түүний дутагдалтай үед кальци нь яснаас "угаагдаж" бөөрөнд хуримтлагддаг ( Бөөрний чулуу) ба булчингууд.

Аспирин, оксалик хүчил, эстрогений деривативууд нь кальцийг шингээхэд саад болдог. Оксалийн хүчилтэй хослуулан кальцийг бөөрний чулууны бүрэлдэхүүн хэсэг болох усанд уусдаггүй нэгдлүүдийг үүсгэдэг.

Үүнтэй холбоотой олон тооны үйл явцын улмаас цусан дахь кальцийн агууламжийг нарийн зохицуулдаг бөгөөд хэзээ зөв хооллолтдутагдал байхгүй. Хоолны дэглэмийг удаан хугацаагаар хэрэглэхгүй байх нь базлах, үе мөч өвдөх, нойрмоглох, өсөлтийн гажиг, өтгөн хатах зэрэг шалтгаан болдог. Илүү гүнзгий дутагдал нь байнгын байдалд хүргэдэг булчингийн агшилтболон ясны сийрэгжилт. Кофе, согтууруулах ундаа хэтрүүлэн хэрэглэх нь кальцийн дутагдалд хүргэдэг, учир нь түүний зарим хэсэг нь шээсээр ялгардаг.

Кальци, Д аминдэмийг хэтрүүлэн хэрэглэх нь гиперкальциеми үүсгэдэг ба дараа нь яс, эдэд эрчимтэй шохойжилт үүсдэг (гол төлөв шээсний системд нөлөөлдөг). Урт хугацааны илүүдэл нь булчин, мэдрэлийн эдүүдийн үйл ажиллагааг тасалдуулж, цусны бүлэгнэлтийг нэмэгдүүлж, ясны эсүүдэд цайрын шингээлтийг бууруулдаг. Насанд хүрэгчдэд зориулсан өдөр тутмын хамгийн аюулгүй тун нь 1500-1800 миллиграмм юм.

Дэлхийн Эрүүл Мэндийн Байгууллагаас кальцийн хоногийн хэрэглээг зөвлөж байна.

3-аас доош насны хүүхдүүд - 600 мг.

4-10 насны хүүхдүүд - 800 мг.

10-13 насны хүүхдүүд - 1000 мг.

13-16 насны өсвөр насныхан - 1200 мг.

16 ба түүнээс дээш насны залуучууд - 1000 мг.

25-50 насны насанд хүрэгчид - 800-1200 мг.

Жирэмсэн болон хөхүүл эмэгтэйчүүдэд - 1500-2000 мг.

Америкийн судалгааны үр дүнгээс үзэхэд кальцийн цитрат (цитрат) нь хамгийн амархан шингэдэг. Тиймээс цэвэршилтийн дараах эмэгтэйчүүдтэй хийсэн судалгаагаар кальцийн цитратын шингэц нь карбонатаас 2.5 дахин их байдаг нь тогтоогджээ.

Ходоодны хүчиллэг бага эсвэл тэг байх нь нэлээд түгээмэл байдаг. Энэ нь голчлон онцлог юм

өндөр настай хүмүүс ясны сийрэгжилтээс урьдчилан сэргийлэхийн тулд кальцийн хэрэгцээ их байдаг. 50 жилийн дараа хүмүүсийн 40 орчим хувь нь хүчиллэг багатай байдаг нь тогтоогдсон. Ийм нөхцөлд ходоодонд давсны хүчлийг уусгах шаардлагатай кальцийн карбонатын шингээлт 2% хүртэл буурдаг. Мөн ходоодонд давсны хүчлийг уусгах шаардлагагүй кальцийн цитратын шимэгдэлт 44% байна. Үүний үр дүнд нөхцөл байдалд бага хүчиллэгКальцийн цитрат нь бие махбодийг кальцийн карбонатаас 11 дахин их кальциар хангадаг.

Кальцийн гол эх үүсвэрүүд

Кальци нь сүүн бүтээгдэхүүн, мах, загас, далайн хоол, самар, манжин, данделион, дүпү, байцаа, буурцагт ургамлаас их хэмжээгээр агуулагддаг.

  • намуу 1460
  • кунжут 783
  • хамхуул 713
  • plantain 412
  • тосонд сардин 330
  • сарнай 257
  • бүйлс 25
  • самар 226
  • шар буурцаг хуурай 201
  • үнээний сүү 120
  • загас 30-90
  • зуслангийн бяслаг 80
  • хивэг талх 60
  • мах, дотор эрхтний бүтээгдэхүүн, үр тариа, манжин - 50-аас бага

Аспирин, оксалик хүчил, эстрогений деривативууд нь кальцийг шингээхэд саад болдог. Оксалийн хүчилтэй хослуулан кальцийг бөөрний чулууны бүрэлдэхүүн хэсэг болох усанд уусдаггүй нэгдлүүдийг үүсгэдэг.

Кальцийн карбонат нь кальцийн дутагдлыг нөхөх антацид, шархлааны эсрэг эм юм.

Кальцийн карбонатын фармакологийн үйлдэл

Кальцийн карбонат нь давсны хүчлийн улаан хоолой, ходоодны салст бүрхэвчийг гэмтээх нөлөөг сулруулж эсвэл бүрмөсөн саармагжуулдаг. Бэлдмэлийг хэрэглэсний дараа ходоодны шүүсний хүчиллэг чанар буурч, электролитийн тэнцвэрт байдал хэвийн болно.

Кальци нь макроэлементийн хувьд ясны эд эс үүсэх, зүрхний тогтвортой үйл ажиллагаа, мэдрэлийн импульсийг хэвийн дамжуулахад шаардлагатай байдаг. Үүнээс гадна кальци нь цусны бүлэгнэлтийн процесст оролцдог.

Кальцийн карбонаттай адил антацид нөлөөтэй өөр нэг эм байдаг. Энэ бол кальцийн карбонат + магнийн карбонат юм - ходоодны хүчиллэгийг бууруулж, уургийн задралыг бууруулдаг эм (ходоодны шүүсний пепсины үйл ажиллагаа).

Мансууруулах бодисын нөлөө нь хүчил-суурь тэнцвэрт байдалд өөрчлөлт оруулахгүй, мөн шүүрэл нэмэгдсэнэмийг уусны дараа давсны хүчил. Магни бол тэдгээрийн нэг юм идэвхтэй бодисуудэм - бодисын солилцооны үйл явцыг идэвхжүүлэхэд тусалдаг, antispasmodic, antiarrhythmic, antiplatelet нөлөөтэй. Үүнээс гадна микроэлемент нь синтезийг зохицуулахад оролцдог нуклейн хүчилболон уураг нь энерги дамжуулах, хадгалах, ашиглах үйл явцыг хариуцдаг.

Гаргах маягт

Мансууруулах бодисыг шахмал, кальцийн карбонатын нунтаг хэлбэрээр, түүнчлэн ердийн болон зажилдаг шахмалмагнитай кальци.

Кальцийн карбонатыг хэрэглэх заалт

Кальцийн карбонатыг рефлюкс улаан хоолойн үрэвсэл, хоол боловсруулах эрхтний эмгэг, хий үүсэх, эпигастриум дахь таагүй байдал, өвдөлт зэрэгт хэрэглэдэг. хүчиллэг нэмэгдсэнходоодны шүүс, өндөр настанд ясны сийрэгжилт, хүүхдүүдэд цоорох өвчин, рахит өвчнөөс урьдчилан сэргийлэх зорилгоор.

Кальцийн карбонат + магнийн карбонат эм уух нь хоол боловсруулах замын өвчин дагалддаг. шүүрэл нэмэгдсэнходоодны шүүсний хүчиллэг байдал.

Уг эмийг магнийн дутагдлын үед нойргүйдэл, ядрах, зэрэг шинж тэмдгээр тодорхойлдог. булчингийн агшилт, миалгиа. Цогцолборыг авах нь сайн үр дүнг өгдөг хурдацтай өсөлтхүүхдүүд, эрчимтэй спорт.

Энэ эм нь оксалат нефруролитиазаас урьдчилан сэргийлэхэд тустай. Жирэмсэн эмэгтэйчүүдэд жороор олгохыг зөвшөөрдөг боловч жирэмсний явцыг хянах эмэгтэйчүүдийн эмчтэй зөвлөлдсөний дараа л.

Эмийн харилцан үйлчлэл Кальцийн карбонат

Кальцийн карбонатыг бусад эмтэй нэгэн зэрэг хэрэглэх нь тэдний шингээлтийг удаашруулж болзошгүй юм. Уг эмийг тетрациклины бүлэгт хамаарах антибиотикуудтай хамт хэрэглэх нь цусны сийвэн дэх тетрациклиний концентрацийг бууруулж, эмнэлзүйн үр нөлөөг бууруулдаг.

Кальцийн карбонатыг тиазидын шээс хөөх эмтэй нэгэн зэрэг хэрэглэх нь бодисын солилцооны алкалоз, гиперкальциеми үүсэх эрсдлийг нэмэгдүүлдэг.

Бэлдмэлийг индометацинтай нэгэн зэрэг хэрэглэх нь бодисын шингээлтийг бууруулж, ходоод гэдэсний замд сөрөг цочроох нөлөө үзүүлдэг.

Левотироксиныг кальцийн карбонаттай хамт хэрэглэвэл эмнэлзүйн үр нөлөө нь буурдаг.

Кальцийн карбонатыг хэрхэн яаж хэрэглэх вэ

Насанд хүрэгчдийн хувьд давсны хүчлийг саармагжуулах зорилгоор кальцийн карбонатын шахмал, нунтаг тун нь өдөрт 0.5-1 грамм байна. Ясны сийрэгжилтээс урьдчилан сэргийлэхийн тулд - өдөрт 0.6-1.2 грамм.

Кальцийн карбонат ба магнийн карбонатыг насанд хүрэгчид болон хүүхдүүдэд арван хоёр наснаас эхлэн нэг тунгаар хоёр шахмалаар тогтооно. Мансууруулах бодисыг өвчний шинж тэмдэг илрэх үед эсвэл хоолны дараа хэрэглэдэг. IN хүнд хэцүү нөхцөл байдалХоёр цаг тутамд эм ууцгаая. Таблетыг бүрэн уусгах хүртэл (шингээх) аманд байлгахыг зөвлөдөггүй; Хамгийн их тун нь өдөрт арван хоёр шахмал байна.

Кальцийн карбонатын гаж нөлөө

Үр дүнд нь урт хугацааны хэрэглээКальцийн карбонат нь бие махбодид шүлтлэг бодисыг хуримтлуулахад хүргэдэг бөгөөд энэ нь цус, эдэд рН-ийн түвшинг нэмэгдүүлдэг.

Хэт их уусан тохиолдолд (өдөрт хоёр граммаас дээш кальци) толгой өвдөх, сулрах, хоолны дуршил буурах (заримдаа хоолны дуршилгүй болох), дотор муухайрах, бөөлжих, өтгөн хатах, хэвлийгээр өвдөх, цангах зэрэг гиперкальциеми эсвэл сүү-шүлтлэг синдром үүсдэг. , полиури, нойрмоглох, булчин, үе мөчний өвдөлт, зүрхний хэмнэл алдагдах, бөөрний гэмтэл.

Дээрх шинж тэмдэг илэрвэл та ходоодоо угааж, идэвхжүүлсэн нүүрс уух хэрэгтэй. Мөн амин чухал үйл ажиллагааг хангах шинж тэмдгийн эмчилгээ шаардлагатай.

Магнитай кальци нь суулгалт, харшлын урвал, гипермагниеми, гиперкальциеми (ялангуяа бөөрний дутагдалтай өвчтөнүүдэд) үүсгэдэг. Эмийг зогсоосны дараа бүх шинж тэмдгүүд алга болдог.

Кальцийн карбонатыг хэрэглэхэд эсрэг заалтууд

Ясны сийрэгжилт, цооролт, рахит өвчнөөс урьдчилан сэргийлэх, эмчлэхэд зориулагдсан кальцийн карбонатын шахмалыг хүчиллэгийг бууруулахын тулд хэрэглэж болохгүй. гэх мэт антацидКальцийн карбонатыг өдөрт арван зургаагаас илүү шахмалыг хэрэглэхийг зөвлөдөггүй.

Эмчтэй зөвлөлдөхгүйгээр эмийг хамгийн их тунгаар хоёр долоо хоногоос дээш хугацаагаар хэрэглэхийг хориглоно. Хэрэв заалтын дагуу шаардлагатай бол урт хугацааны хэрэглээӨндөр тунгаар хэрэглэхэд бөөрний үйл ажиллагаа, цусан дахь кальцийн концентрацийг тогтмол хянах шаардлагатай.

Магнитай кальцийг арван хоёр нас хүрээгүй хүүхдүүд, түүнчлэн фенилкетонури зэрэг өвчтэй өвчтөнүүдэд хэрэглэхийг хориглоно. ноцтой өвчинбөөр, гиперкальциеми, эмийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд хэт мэдрэг байдал.

Хадгалах нөхцөл

Мансууруулах бодис хадгалахын тулд танд +25 хэмээс ихгүй температуртай хуурай газар хэрэгтэй.