Химийн хичээл заах компьютерийн загварууд. Байгалийн объектуудын химийн загварууд
О.С.ГАБРИЕЛЯН,
И.Г. ОСТРОУМОВ,
А.К.АХЛЕБИНИН
ХИМИ ЭХЭЛЛЭЭ
7-р анги
Үргэлжлэл. Эхлэлийг 2006 оны 2-р дугаарын 1-ээс үзнэ үү
1-р бүлэг.
Байгалийн шинжлэх ухааны төвд хими
(үргэлжлэл)
§ 3. Загварчлал
Загварчлал нь ажиглалт, туршилтаас гадна байгалийн ертөнц, химийн талаар ойлгоход чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.
Ажиглалтын гол зорилгын нэг бол туршилтын үр дүнд зүй тогтол хайх явдал гэдгийг бид өмнө нь хэлсэн.
Гэсэн хэдий ч зарим ажиглалтыг байгальд шууд хийх нь тохиромжгүй эсвэл боломжгүй байдаг. Байгалийн орчинтусгай төхөөрөмж, суурилуулалт, объект ашиглан лабораторийн нөхцөлд дахин бүтээгдсэн, i.e. загварууд. Загваруудад зөвхөн хамгийн чухалыг нь хуулбарладаг чухал шинж тэмдэгболон объектын шинж чанарууд болон судлахад чухал биш шинж чанаруудыг орхигдуулсан болно. "Загвар" гэдэг үг нь франц-итали үндэстэй бөгөөд орос хэл рүү "дээж" гэж орчуулагддаг. ЗагварчлалЭнэ нь тодорхой үзэгдлийг түүний загваруудыг ашиглан судлах явдал юм. орлуулагч, аналог.
Жишээлбэл, аянга судлахын тулд ( байгалийн үзэгдэл), эрдэмтэд цаг агаар муу байхыг хүлээх шаардлагагүй байв. Аянгыг физикийн хичээл болон сургуулийн лабораторид дуурайж болно. Хоёр металл бөмбөлөгт эсрэг цахилгаан цэнэгийг өгөх шаардлагатай - эерэг ба сөрөг. Бөмбөлгүүд тодорхой зайд ойртох үед тэдгээрийн хооронд оч үсэрч - энэ бол бяцхан аянга юм. Бөмбөгний цэнэг их байх тусам ойртоход оч үсрэх тусам хиймэл аянга уртасна. Ийм аянга цахилгаан электрофор машин гэж нэрлэгддэг тусгай төхөөрөмж ашиглан үйлдвэрлэдэг.
Загварыг судалснаар эрдэмтэд байгалийн аянга нь аянга цахилгаантай хоёр үүлний хооронд эсвэл үүл ба газрын хоорондох асар том цахилгаан цэнэг гэдгийг тодорхойлох боломжийг олгосон. Гэсэн хэдий ч жинхэнэ эрдэмтэн судлагдсан үзэгдэл бүрийн практик хэрэглээг олохыг хичээдэг. Цахилгаан аянга хэдий чинээ хүчтэй байна төдий чинээ өндөр температуртай байна. Гэхдээ цахилгаан энергийг дулаан болгон хувиргах ажлыг жишээлбэл, металл гагнах, огтлоход ашиглаж болно. Өнөө үед хүн бүрт танил болсон цахилгаан гагнуурын процесс ингэж төрсөн юм.
Байгалийн шинжлэх ухаан бүр өөрийн гэсэн загваруудыг ашигладаг бөгөөд энэ нь байгалийн бодит үзэгдэл, объектыг нүдээр төсөөлөхөд тусалдаг.
Газарзүйн хамгийн алдартай загвар бол бөмбөрцөг юм. Энэ бол манай гаригийн бяцхан гурван хэмжээст дүрс бөгөөд түүний тусламжтайгаар тив, далай, улс орон, тив, уулс, далай тэнгисийн байршлыг судлах боломжтой. Хэрэв дэлхийн гадаргуугийн зургийг цаасан дээр зурсан бол ийм загварыг газрын зураг гэж нэрлэдэг.
Физикийн загварчлалыг ялангуяа өргөн ашигладаг. Энэ сэдвээр хичээл дээр та цахилгаан, соронзон үзэгдэл, биеийн хөдөлгөөний хэв маяг, оптик үзэгдлийг судлахад туслах олон төрлийн загвартай танилцах болно.
Биологийн судалгаанд ч загваруудыг өргөн ашигладаг. Жишээлбэл, загвар өмсөгчдийг дурьдах нь хангалттай юм - цэцгийн дамми, хүний эрхтэн гэх мэт.
Загварчлах нь химийн хувьд багагүй чухал юм. Уламжлал ёсоор химийн загварыг материаллаг ба бэлгэдлийн (эсвэл бэлгэдлийн) гэсэн хоёр бүлэгт хувааж болно.
Материалын загваруудХимичид илүү тодорхой болгохын тулд атом, молекул, талст, химийн үйлдвэрлэлийг ашигладаг.
Та бүтэцтэй төстэй атомын загварыг харсан байх нарны систем(Зураг 30).
Бөмбөг ба саваа эсвэл гурван хэмжээст загварыг химийн молекулуудыг загварчлахад ашигладаг. Тэдгээр нь бие даасан атомуудыг бэлэгддэг бөмбөлгүүдээс угсардаг. Бөмбөг-саваа загварт бөмбөг-атомууд нь бие биенээсээ тодорхой зайд байрладаг ба саваагаар бие биендээ бэхлэгдсэн байдагт оршино. Жишээлбэл, усны молекулын бөмбөг ба саваа ба эзэлхүүний загварыг Зураг дээр үзүүлэв. 31.
Талстуудын загварууд нь молекулын бөмбөг, зөөгч загвартай төстэй боловч тэдгээр нь бодисын бие даасан молекулуудыг дүрсэлдэггүй, харин талст төлөвт байгаа бодисын хэсгүүдийн харьцангуй байрлалыг харуулдаг (Зураг 32).
Гэсэн хэдий ч ихэнхдээ химич нар материалыг биш харин ашигладаг алдартай загварууд- эдгээр нь химийн тэмдэг, химийн томъёо, химийн урвалын тэгшитгэл.
Та дараагийн хичээлээс химийн хэл, тэмдэг, томъёоны хэлээр ярьж эхэлнэ.
1. Загвар гэж юу вэ, загварчлал гэж юу вэ?
2. Үүнд: a) газарзүйн загвар; б) физик загвар; в) биологийн загварууд.
3. Химийн салбарт ямар загвар ашигладаг вэ?
4. Хуванцараас усны молекулын бөмбөг, саваа, гурван хэмжээст загвар хий. Эдгээр молекулууд ямар хэлбэртэй вэ?
5. Хэрэв та биологийн хичээл дээр энэ ургамлыг судалсан бол загалмайт цэцгийн томъёог бич. Энэ томъёог загвар гэж нэрлэж болох уу?
6. Биеийн явах зам, хугацаа тодорхой байвал биеийн хурдыг тооцоолох тэгшитгэлийг бичнэ үү. Энэ тэгшитгэлийг загвар гэж нэрлэж болох уу?
§ 4. Химийн шинж тэмдэг, томъёо
Химийн бэлгэдлийн загварт тэмдэг, тэмдэг орно химийн элементүүд, "химийн бичгийн" үндэс болсон бодисын томъёо, химийн урвалын тэгшитгэл. Үүсгэн байгуулагч нь Шведийн химич Йенс Якоб Берзелиус юм. Берцелиусын зохиол нь химийн хамгийн чухал ойлголт болох "химийн элемент" дээр суурилдаг. Химийн элемент нь нэг төрлийн атом юм.
Берзелиус химийн элементүүдийг латин нэрний эхний үсгээр тэмдэглэхийг санал болгов. Тиймээс хүчилтөрөгчийн тэмдэг нь түүний Латин нэрний эхний үсэг болсон: хүчилтөрөгч - O ("o" гэж уншина уу, учир нь энэ элементийн Латин нэр. хүчилтөрөгч). Үүний дагуу устөрөгч нь H тэмдгийг хүлээн авсан ("үнс" гэж уншина уу, учир нь энэ элементийн Латин нэр устөрөгч), нүүрстөрөгч - C ("ce" гэж уншина уу, учир нь энэ элементийн латин нэр нүүрстөрөгч). Гэсэн хэдий ч Латин нэрсхром ( хром), хлор ( хлор) ба зэс ( аяга) яг л нүүрстөрөгчтэй адил "C" үсгээр эхэл. Яаж байх вэ? Берзелиус ухаалаг шийдлийг санал болгов: ийм тэмдэгтүүдийг эхний болон дараагийн үсгүүдийн нэгээр, ихэнхдээ хоёр дахь үсгээр бич. Тиймээс хромыг Cr ("хром" гэж уншина уу), хлорыг Cl ("хлор" гэж уншина уу), зэсийг Cu ("cuprum" гэж уншина уу) гэж тэмдэглэсэн.
Орос, Латин нэрс, 20 химийн элементийн тэмдэг, тэдгээрийн дуудлагыг хүснэгтэд үзүүлэв. 2.
Манай хүснэгтэд зөвхөн 20 элемент багтдаг. Өнөөдөр мэдэгдэж байгаа бүх 110 элементийг харахын тулд Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн хүснэгтийг үзэх хэрэгтэй.
хүснэгт 2
Зарим химийн элементүүдийн нэр, тэмдэг
| Орос нэр | Химийн шинж тэмдэг | Дуудлага | Латин нэр |
|---|---|---|---|
| Азотын | Н | En | Азот |
| Хөнгөн цагаан | Ал | Хөнгөн цагаан | Хөнгөн цагаан |
| Устөрөгч | Н | Үнс | Устөрөгч |
| Төмөр | Fe | Феррум | Феррум |
| алт | Au | Аурам | Аурам |
| Кали | К | Кали | Калиум |
| Кальци | Ca | Кальци | Кальци |
| Хүчилтөрөгч | ТУХАЙ | ТУХАЙ | Оксиген |
| магни | Mg | магни | Магни |
| Зэс | Cu | Купрум | Cuprum |
| Натри | На | Натри | Натриум |
| Мөнгөн ус | Hg | Гидрариум | Гидраргирум |
| Тэргүүлэх | Pb | Plumbum | Plumbum |
| Хүхэр | С | Эс | Хүхэр |
| Мөнгө | Аг | Аргентум | Аргентум |
| Нүүрстөрөгч | ХАМТ | Цэ | Карбонум |
| Фосфор | Р | Пе | Фосфор |
| Хлор | Cl | Хлор | Хлор |
| Chromium | Кр | Chromium | Chromium |
| Цайр | Zn | Цайр | Цайр |
Ихэнхдээ бодисууд нь хэд хэдэн химийн элементийн атомуудыг агуулдаг. Та өмнөх хичээлийн адил бөмбөгний загваруудыг ашиглан бодисын хамгийн жижиг бөөмийг, жишээ нь молекулыг дүрсэлж болно. Зураг дээр. 33-т усны молекулын гурван хэмжээст загварыг харуулав (A), хүхрийн давхар исэл (б), метан (V)болон нүүрстөрөгчийн давхар исэл (G).
Ихэнх тохиолдолд химичүүд бодисыг тодорхойлохдоо материаллаг бус харин бэлгэдлийн загварыг ашигладаг. Бодисын томъёог химийн элемент, индексийн тэмдэглэгээг ашиглан бичдэг. Энэ индекс нь тухайн бодисын молекулд өгөгдсөн элементийн хэдэн атом багтаж байгааг харуулдаг. Энэ нь химийн элементийн тэмдгийн баруун доод талд бичигдсэн байдаг. Жишээлбэл, дээр дурдсан бодисуудын томъёог дараах байдлаар бичнэ: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.
Химийн томъёо бол манай шинжлэх ухааны гол бэлгэдлийн загвар юм. Энэ нь химичдэд маш чухал мэдээллийг агуулдаг. Химийн томъёо нь: тодорхой бодис; энэ бодисын нэг хэсэг, жишээ нь нэг молекул; өндөр чанартай найрлагабодисууд, жишээлбэл. энэ бодисын найрлагад элементүүд орсон атомууд; тоон найрлага, өөрөөр хэлбэл Тухайн бодисын молекулд элемент тус бүрийн хэдэн атом багтдаг.
Бодисын томъёо нь энгийн эсвэл нарийн төвөгтэй эсэхийг тодорхойлох боломжтой.
Энгийн бодисууд нь нэг элементийн атомуудаас бүрдэх бодис юм. Нарийн төвөгтэй бодисууд нь хоёр ба түүнээс дээш өөр өөр элементийн атомуудаас үүсдэг.
Жишээлбэл, устөрөгч H 2, төмөр Fe, хүчилтөрөгч O 2 - энгийн бодисууд, ба ус H 2 O, нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2 ба хүхрийн хүчил H 2 SO 4 - цогцолбор.
1. Химийн ямар элементүүдийн тэмдэг нь том С үсэгтэй байдаг вэ? Тэднийг бичээд хэлээрэй.
2. Ширээн дээрээс 2 Металл ба металл бус элементүүдийн тэмдгүүдийг тусад нь бич. Тэдний нэрийг хэл.
3. Химийн томъёо гэж юу вэ? Дараах бодисуудын томъёог бичнэ үү.
а) хүхрийн хүчил, хэрэв түүний молекул нь хоёр устөрөгчийн атом, нэг хүхрийн атом, дөрвөн хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг нь мэдэгдэж байгаа бол;
б) молекул нь хоёр устөрөгчийн атом, нэг хүхрийн атомаас бүрдэх устөрөгчийн сульфид;
в) хүхрийн давхар исэл, молекул нь нэг хүхрийн атом, хоёр хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг.
4. Эдгээр бүх бодисууд юугаараа нийтлэг байдаг вэ?
Дараах бодисуудын молекулуудын гурван хэмжээст загварыг хуванцараас хий.
а) аммиак, нэг азотын атом, гурван устөрөгчийн атом агуулсан молекул;
б) молекул нь нэг устөрөгчийн атом ба нэг хлорын атомаас бүрдэх устөрөгчийн хлорид;
в) хлор, түүний молекул нь хоёр хлорын атомаас бүрддэг.
Эдгээр бодисын томьёог бичээд уншина уу.
5. Шохойн ус нь тодорхой бодис, урвалж болох үед хувирах жишээг өг.
6. Хүнсний цардуулыг тодорхойлохын тулд гэрийн туршилт хийх. Та үүнд ямар урвалж ашигласан бэ?
7. Зураг дээр. 33-т дөрвөн молекулын загварыг харуулав химийн бодисууд. Эдгээр бодисууд хэдэн химийн элемент үүсгэдэг вэ? Тэдний тэмдгийг бичиж, нэрийг нь хэл.
8. Дөрвөн өнгийн хуванцарыг ав. Хамгийн жижиг бөмбөгийг өнхрүүл цагаан- эдгээр нь устөрөгчийн атомын загварууд, том цэнхэр бөмбөгнүүд нь хүчилтөрөгчийн атомуудын загварууд, хар бөмбөгнүүд нь нүүрстөрөгчийн атомын загварууд бөгөөд эцэст нь хамгийн том бөмбөгнүүд юм. шар өнгө– хүхрийн атомын загварууд. (Мэдээж тодорхой болгох үүднээс атомын өнгийг дур зоргоороо сонгосон.) Бөмбөг-атомыг ашиглан, Зураг дээр үзүүлсэн молекулуудын гурван хэмжээст загварыг хий. 33.
Анодын бичил ялгадас дахь үйл явцын физик-химийн загвар
В.Ф. Борбат, О.А. Голованова, А.М. Сизиков, Омск Улсын их сургууль, Органик бус химийн тэнхим
Хөнгөн цагаан, титан, тантал болон бусад зарим металлаар хийсэн анод дээр дамжих явцад үүссэн ислийн давхарга. цахилгаан гүйдэлэлектролитэд дүрсэн электродуудын хооронд, зарим тохиолдолд тэдгээр нь өндөр хамгаалалтын болон диэлектрик шинж чанартай байдаг. Одоогийн байдлаар янз бүрийн орны лабораториуд анод бүрхүүлийн хамгаалалтын болон цахилгаан шинж чанарыг сайжруулах, электролитийн оновчтой найрлагыг хайж олох, үйл явцын үйлдвэрлэлийн чадварыг нэмэгдүүлэх гэх мэт олон тооны судалгаа хийж байна. -д хуримтлагдсан Сүүлийн үедХамгаалалтын бүрээсийг бий болгохын тулд плазм-электролитийн анод эмчилгээг ашиглах практик туршлага нь одоогийн байгаа туршлагаас хамаагүй давсан. заасан талбайонолын санаанууд.
Уран зохиол болон бидний туршилтын өгөгдөл дээр үндэслэн бид анодын бичил цэнэгийн физик загварыг хүлээн зөвшөөрч болох бөгөөд үүний гол санаа нь анодын бичил цэнэг нь ислийн хальсны саад тотгорын оч задрах ба хийн ялгарлын хослол юм. задралын дараа гарч ирэх хийн-плазмын бөмбөлөгт. Процессын дарааллыг харгалзан санал болгож буй загвар нь туршилтын үр дүнтэй нийцэж байгааг авч үзье.
Исэлдэлт. Исэлдэлтийн үед (электродууд дээрх тогтмол хүчдэлд) хэдэн зуун микрон хүртэл зузаантай давхарга үүсдэг. Шинэ ислийн давхаргууд үүсэхийн зэрэгцээ тэдгээрийг уусгах үйл явц бас тохиолддог. Хэд хэдэн судалгаанаас үзэхэд оксидын хальс үүсэхээс өмнөх оч нь оксидын эзлэхүүнд электролитийн анионууд, жишээлбэл, сульфатын ионууд ордог болохыг харуулж байна. Нүх сүвэрхэг хальсанд уусмалын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн механик "нэвчих" -ийн улмаас анод исэлд анионууд гарч ирдэг. Исэлд орсон анионуудын агууламж нь тунадасны гадаргуу дээр шингээх эсвэл бүр стехиометрийн бус найрлагатай нэгдлүүдийг үүсгэх чадвараар тодорхойлогддог.
Плазма-электролитийн боловсруулалтаар олж авсан бүрээсийн фаз ба элементийн найрлагыг судлахдаа бүрхүүл үйлдвэрлэх энэ аргын тусламжтайгаар сульфатын ионыг хальсанд нэвтрүүлдэг болохыг тогтоожээ. Түүгээр ч зогсохгүй бичлэгийн хэв маягийн дүр төрх нь электролитийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн "олох" нь "эдгээх" үед анод бичил ялгадас үүсдэг газруудад тохиолддог тул электролитийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хальсан доторх тархалт жигд биш байна гэж үзэх үндэслэл болдог. ба ердийн аноджуулалтаар олж авсан хальсан дахь тархалтаас ялгаатай.
Эвдрэл нь диэлектрикийн өгөгдсөн цэг дээр нэлээд өргөн хүрээний хүчдэл, цаг хугацаанд тохиолдож болох нарийн төвөгтэй магадлалын процесс юм. Эвдрэлийн эхлэлийн хамгийн чухал үйл явц бол катодын ойролцоо зайны цэнэгийн өөрчлөлт (электролитийн уусмал) ба диэлектрик хальсны дамжуулалтын бүсэд электронуудын эзэлхүүний тарилга нэмэгдэх явдал юм. Эдгээр үйл явц нь эвдрэлийн хөгжилд хувь нэмэр оруулдаг. Эвдрэлийн эхлэл нь электрон нуранги үүсэхтэй холбоотой юм. Анхдагч ионы эх үүсвэр нь исэл дэх хольцын түвшин байж магадгүй юм. Энэ механизм нь исэлд шингэсэн электролитийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд, ялангуяа анионуудад онцгой үүрэг гүйцэтгэдэг. Тийм ч учраас анод оч бүрээсийг олж авах боломж нь уусмалын найрлагаас ихээхэн хамаардаг. Дамжуулалтын зурваст орж, талбайн хурдасгасан электронууд нь исэлд агуулагдах атомын иончлолд нөлөөлөх хангалттай энергийг олж авдаг. Сүүлийнх нь цасан нуранги үүсэхэд хүргэдэг бөгөөд энэ нь металл гадаргуу дээр хүрэхэд эвдрэлийн суваг үүсгэдэг. Эвдрэлийн хүчдэлийн зузаанаас шугаман хамаарал байгаа нь эвдрэлийн үед талбайн жигд байдал, эвдрэлийн цахилгаан шинж чанарыг илтгэнэ.
Оксидын хальсыг устгах - хүхрийн хүчлийн уусмал дээр анодын бичил цэнэг алдагдах үед ус ба хүхрийн хүчлийн молекулууд цахилгаан талбарт хурдассан электронуудад өртөх болно. Эдгээр уусмалын иончлолын талаархи мэдээллийг уран зохиолд олж болно. Тэдгээрийн үндсэн дээр бичил цэнэгийн плазмын хамгийн их магадлалтай ионууд нь харагдах хамгийн бага потенциалтай ионууд байх болно, жишээлбэл. Усны молекулуудын хувьд H2O+, хүхрийн хүчлийн хувьд H2SO4+, HSO4+ бага байх магадлалтай.
Тиймээс, электронуудын иончлолын болон диссоциатив бэхэлгээний үйл явц нь хүхрийн хүчлийн уусмал дахь бичил цэнэггүйдэлд өртөх үед дараах ионуудыг үүсгэдэг (урвал 1-5). e + H2O H2O+ + 2e (1), e + H2SO4 H2SO4+ + 2e (2), эсвэл HSO4 + H+ + 2e (3), e + H2O OH + H- (4), e + H2SO4 H + HSO4- (5).
Эдгээр урвалд үүссэн эерэг ба сөрөг ионууд нь хоёр байна янз бүрийн арга замуудтэдгээрийн хувиргалт: 1) цэнэгийг саармагжуулах; 2) ион-молекулын урвалууд. Өдөөгдсөн тоосонцор, ион-молекулын урвалын задралын үр дүнд үүссэн радикалууд нь хийн бөмбөлөгт байрлах молекулуудаас H атомыг ялган авах, рекомбинацын урвалд ордог.
Радикал үүссэний дараа H атомын хийсвэрлэх урвал явагдана: H(OH, HSO4) + H2SO4 → H2(H2O, H2SO4) + HSO4 (6), H(HSO3) + H2O → H2(H2SO3) + OH. (7) ба радикалуудын рекомбинацын урвалууд: HSO4 + OH H2SO4 (8), HSO4 + HSO4 H2S2O8 (9), OH + OH H2O2 (10), H + HSO4 H2SO4 (11).
Хүхрийн давхар исэл үүсэх нь хүхрийн хүчлийн молекулуудын плазмын өдөөгдсөн бичил ялгадас нь хөрш молекулуудтай харилцан үйлчлэлийн үр дүнд боломжтой юм: H2SO4* + H2SO4 H2SO3 + H2SO5 (12), эсвэл механизм нь бас боломжтой: H2SO4* H2SO3 O (13). Бичил цэнэгийн бүс дэх өндөр температурын улмаас үүссэн H2SO3 ба H2SO5 нь тэгшитгэлийн дагуу дулааны диссоциацийг үүсгэдэг.
H2SO3 H2O + SO2 (14), 2H2SO5 2H2SO4 + 0.5 O2 (15).
Зарим радикалууд нь бичил ялгадасын хийн бөмбөлөгөөс цааш эргэн тойрон дахь шингэн рүү орж, бие биетэйгээ дахин нэгдэх урвалд орж, электролитийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдтэй урвалд ордог. Электролитийн ойролцоох бөмбөлөг давхаргад үүссэн процессын үр дүнд бүтээгдэхүүний гарц нь хүхрийн хүчлийн концентрацаас (өөрөөр хэлбэл өөр өөр концентрацитай хүхрийн хүчлийн уусмалд агуулагдах ионы эзлэх хувь) хамаарна.
Хүхрийн хүчлийн химийн хувирлын санал болгож буй механизмын дагуу уусмал дахь концентраци нэмэгдэх тусам, эс тэгвээс бичил ялгадасын хийн бөмбөлөг дэх концентраци ихсэх тусам шууд ионжсон болон ионжуулсан бодисын тоо нэмэгдэх болно. Хүхрийн хүчлийн молекулуудын электрон нөлөөгөөр өдөөгддөг. Хийн ялгаралтанд тохиолддог электрон энергийн иончлол багатай тул бодисын химийн хувиргалт нь ихэвчлэн өдөөгдсөн төлөвөөр явагддаг тул хүхрийн хүчлийн концентраци ихсэх замаар бичил цэнэг алдагдах тохиолдолд нэмэгдэх болно. өдөөгдсөн тоосонцор нь урьдал болж буй бүтээгдэхүүний гарцад.
Хүхрийн хүчлийн концентраци (14 М-ээс их) нэмэгдэх тусам хийн плазмын бөмбөлөг дэх хүхрийн хүчлийн молекулуудын эзлэх хувь нэмэгдэж, үүний дагуу ууссан бодисын задрал үүсдэг. шууд үйлдэлбичил ялгадастай плазм. 14 М-ээс бага хүхрийн хүчлийн уусмалын хувьд ууссан бодисын хувирал нь уусгагч дээр сийвэнгийн үйлчлэлээс болж үүсдэг. шууд бус үйлдэл. Үүнээс үүдэн тогтвортой молекулын бүтээгдэхүүн: хүхрийн давхар исэл ба хэт ислийн нэгдлүүд үүсэхэд хүргэдэг 9,10,11,13 урвалын магадлал нэмэгддэг.
Нүх сүвийг "эдгээх" - плазмын формацийн цаашдын тэлэлт хурдан хүргэдэг мэдэгдэхүйц бууралтсүүлчийнх нь температур, үүний үр дүнд гадагшлуулах тээвэрлэгчдийн концентраци буурч, гүйдэл тасалдаж, суваг хурдан хөргөнө. Хийн плазмын бөмбөлөг алга болох нь доторх хийн ялгаралт унтарсны дараа үүснэ. Мэдэгдэж байгаагаар хийн ялгадас устах нь түүний доторх гүйдлийн нягт нь өөрөө өөрийгөө тэтгэх хамгийн бага зөвшөөрөгдөх хэмжээнээс доогуур буурах үед тохиолддог. Бичил цэнэгийн хувьд хийн ялгаралтын гүйдлийн нягтын бууралтын шалтгаан нь: 1) гүйдэл дамжуулагчтай ойролцоох хөөстэй электролитийн давхарга цаг хугацааны явцад шавхагдаж, үүнээс болж электролит нь зөвшөөрөгдөх хамгийн бага гүйдлийн нягтыг хангаж чадахгүй болно. ялгадас нь өөрөө тогтворжиж, хийн ялгадас гадагшилдаг; 2) эргэн тойрон дахь шингэнийг ууршуулж байгаатай холбоотойгоор бичил ялгаралтын бөмбөлгийн хэмжээ ихсэх; 3) исэлдлийн хальсны саадтай хэсэг дэх задралын сувгийг хайлах буюу "эдгээх" (хийн плазмд аноджуулах замаар). Эхний эвдрэлийн үед үүссэн тогоо нь ихэвчлэн металл гадаргуу дээр хүрдэг. Энэ үед крат дахь электролитийн эсэргүүцэл харьцангуй бага тул гүйдлийн нягт нь хамгийн их болж, оксидын хальс (MexOy плазмын химийн урвалын бүтээгдэхүүн) хурдан гарч ирдэг. Эвдрэлийн талбай нь "эдгэрсэн" бөгөөд ислийн хальсны зузаан нь ихэвчлэн субстратын материалын гүнд нэмэгддэг.
Тиймээс туршилтын үр дүн, уран зохиолын мэдээлэлд үндэслэн уг ажил нь хүхрийн хүчлийн уусмалд анодын бичил ялгадасын нөлөөллийн механизмыг санал болгож байна, үүнд дараахь үе шатууд орно.
Бичил цэнэгийн бөмбөлөг доторх хийн ялгарлын урсгалын улмаас өдөөгдсөн ба ионжуулсан молекулууд үүсэх;
Радикал ба молекулын бүтээгдэхүүн үүсэх урвал үүсэх, тэдгээрийн бие биетэйгээ болон эхлэлийн бодисууд нь эцсийн бүтээгдэхүүний дийлэнх хэсгийг өгдөг;
Хийн бөмбөлөгөөс гадуур үүссэн радикалууд болон бусад тоосонцорыг диффузоор зайлуулж, тэдгээрийн урвал нь хөөсний электролитийн давхаргад эцсийн молекулын бүтээгдэхүүнд хүргэдэг.
Ном зүй
Баковец В.В., Поляков О.В., Долговесова И.П. Металлын плазм-электролитийн анод боловсруулалт // Новосибирск: Шинжлэх ухаан, 1991. P.63-68.
Нагатант Т., Яшинара С.Т. Фрагментийн ионы тархалт ба тэдгээрийн цэнэгийн спектрометрийн урвалын судалгаа // Ж.Булл. хим. Соц. Япон., 1973. V.46. N 5. P.1450-1454.
Mann M., Hastrulid A., Tate J. Усны уур ба аммиакийн ионжилт ба диссоциаци электроны нөлөөлөл // J. Физик. Илч. 1980. V.58. P.340-347.
Иванов Ю.А., Полак Л.С. Бага температурт плазм дахь электронуудын энергийн хуваарилалт // Plasma Chemistry M.: Atomizdat, 1975. Vol. 2. П.161-198.
Энэ ажлыг бэлтгэхийн тулд http://www.omsu.omskreg.ru/ сайтаас материалыг ашигласан.
1.4.1 Химийн загварууд
Загварчлал нь ажиглалт, туршилтаас гадна байгалийн ертөнц, химийн талаар ойлгоход чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Ажиглалтын гол зорилгын нэг бол туршилтын үр дүнд хэв маягийг хайх явдал юм. Гэсэн хэдий ч зарим ажиглалтыг байгальд шууд хийх нь тохиромжгүй эсвэл боломжгүй байдаг. Байгалийн орчныг лабораторийн нөхцөлд тусгай төхөөрөмж, суурилуулалт, объект, жишээ нь загвар ашиглан сэргээдэг. Загварууд нь объектын зөвхөн хамгийн чухал шинж чанар, шинж чанарыг хуулбарлаж, судлахад чухал биш зүйлийг орхигдуулдаг. Тиймээс химийн чиглэлээр загваруудыг хоёр бүлэгт хувааж болно. материаллаг ба бэлгэ тэмдэг.
Химийн болон үйлдвэрлэлийн төхөөрөмжийн загварууд
Химичид илүү тодорхой болгохын тулд атом, молекул, талст, химийн үйлдвэрлэлийн материаллаг загварыг ашигладаг.
Атомын хамгийн түгээмэл дүрслэл бол нарны аймгийн бүтэцтэй төстэй загвар юм.
Тэдний байнга хэрэглэдэг бодисын молекулуудыг загварчлах бөмбөг ба саваазагварууд. Энэ төрлийн загваруудыг молекулыг бүрдүүлдэг атомуудыг төлөөлдөг өнгөт бөмбөлгүүдээс угсардаг. Бөмбөлгүүдийг саваагаар холбож, химийн холбоог бэлгэддэг. Бөмбөлөг ба саваа загварыг ашиглан молекул дахь бондын өнцгийг маш нарийвчлалтай гаргаж авдаг боловч бөмбөгийг холбосон саваагийн урт нь холбоосын урттай пропорциональ биш тул цөмийн хоорондын зайг зөвхөн ойролцоогоор тусгадаг.
Айдастай загваруудБондын өнцөг болон молекул дахь бондын уртын харьцааг маш нарийн дамжуулдаг. Бөмбөлөг ба саваа загвараас ялгаатай нь тэдгээрийн доторх атомын цөмийг бөмбөгөөр биш, харин саваа хоорондын холболтын цэгээр тодорхойлдог.
Хагас бөмбөрцөг загварууд,Стюарт-Бриглебийн загвар гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээрийг зүссэн сегмент бүхий бөмбөлгүүдээс угсардаг. Атомын загварууд нь товчлууруудыг ашиглан зүсмэл онгоцоор хоорондоо холбогддог. Хагас бөмбөрцөг загварууд нь холбоосын урт ба өнцгийн харьцаа, молекул дахь цөмийн хоорондын зайг аль алиныг нь үнэн зөв харуулдаг. Гэсэн хэдий ч энэхүү бүрэн дүүрэн байдал нь цөмийн харьцангуй байрлалын дүрслэлийг олж авах боломжийг үргэлж олгодоггүй.
Талстуудын загвар нь молекулын бөмбөг, зөөгч загвартай төстэй боловч тэдгээр нь тухайн бодисын бие даасан молекулуудыг дүрсэлдэггүй, харин талст төлөвт байгаа бодисын хэсгүүдийн харьцангуй зохицуулалтыг харуулдаг.
Гэсэн хэдий ч химич нар ихэвчлэн материалыг ашигладаггүй, гэхдээ алдартай загварууд -Эдгээр нь химийн тэмдэг, химийн томъёо, химийн урвалын тэгшитгэл юм. Бодисын томъёог химийн элемент, индексийн тэмдэглэгээг ашиглан бичдэг. Энэ индекс нь тухайн бодисын молекулд өгөгдсөн элементийн хэдэн атом багтаж байгааг харуулдаг. Энэ нь химийн элементийн тэмдгийн баруун талд бичигдсэн байдаг.
Химийн томьёо нь химийн үндсэн бэлгэдлийн загвар юм. Үүнд: тодорхой бодис; энэ бодисын нэг хэсэг; тухайн бодисын чанарын найрлага, тухайлбал, энэ бодисын найрлагад элемент орсон атомууд; тоон найрлага, өөрөөр хэлбэл элемент бүрийн хэдэн атом нь бодисын молекулд багтдаг.
Дээр дурдсан бүх загваруудыг бүтээхэд өргөн ашигладаг интерактив компьютерийн загварууд.
1.4.2 Компьютерийн загварын ангилал
Сурган хүмүүжүүлэх програм хангамжийн янз бүрийн төрлүүдийн дотроос компьютерийн загварыг ашигладаг программууд онцгой ялгагдана. Компьютерийн загварыг ашиглах нь сургалтын үйл явцын харагдах байдлыг нэмэгдүүлэх, эрчимжүүлэх төдийгүй энэ үйл явцыг эрс өөрчлөх боломжийг олгодог. IN өнгөрсөн жилКомпьютерийн сайжруулалт хурдацтай явагдаж байгаа бөгөөд тэдгээрийн загварчлалын боломжууд бараг хязгааргүй болсон тул сургуулийн хичээлийг судлахад компьютерийн загварын ач холбогдол эрс нэмэгдэж байна. Э.Э. Нифантиев, А.К. Ахлебинин, В.Н. Лихачев компьютерийн загваруудын гол давуу тал гэж тэмдэглэжээ бараг бүх үйл явц, үзэгдлийг дуурайх чадвар, загвартай хэрэглэгчийн интерактив харилцан үйлчлэл, түүнчлэн сургалтын үйл явцад асуудалд суурилсан, судалгааны аргыг хэрэгжүүлэх чадвар..
В.Н.Лихачев боловсролын компьютерийн загваруудыг хэд хэдэн шалгуурын дагуу ангилахыг санал болгож байна, гол шалгуур нь загварыг харуулахдаа хөдөлгөөнт дүрс, хяналтын арга, загварыг нүдээр харуулах арга юм. Хөдөлгөөнт дүрс байгаа эсэхээс хамааран RCM нь динамик эсвэл статик байж болно. Динамикууд нь дуурайлган объектуудыг харуулах хөдөлгөөнт хэсгүүдийг агуулдаг бөгөөд статикуудад тэдгээр нь байдаггүй. Хяналтын аргын дагуу загварын параметрүүдийг өөрчлөх боломжийг олгодог CCM-ийг хянах боломжтой, ийм боломжийг олгодоггүй хяналтгүй байдаг.
Үзүүлэх (хяналтгүй) загваруудын дотроос хэрэглэгчтэй харилцах боломжийн дагуу өөр хоёр бүлгийг ялгаж салгаж болно: интерактив ба интерактив бус. Интерактивууд нь загварын дэлгэцийн төрлийг эсвэл загвар дээрх ажиглалтын цэгийг түүний параметрүүдийг өөрчлөхгүйгээр өөрчлөх боломжийг олгодог. Интерактив бус нь ийм боломжийг олгодоггүй.
Э.Э. Нифантиев, А.К. Ахлебинин ба В.Н. Лихачевыг арга зүйн үүднээс хамгийн ашигтай гэж үздэг загварчлалын объектын дагуу ангилах.Төлөвлөсөн объектын түвшингээс хамааран химийн хичээлд ашигласан загваруудыг хоёр бүлэгт хувааж болно : макро ертөнцийн загварууд, тэдгээр нь загварчилсан объектуудын гадаад шинж чанар, тэдгээрийн өөрчлөлтийг тусгасан Тэгээд бичил ертөнцийн загваруудобъектын бүтэц, тэдгээрийн атом-молекулын дүрслэлийн түвшинд гарч буй өөрчлөлтийг тусгасан . Химийн бодис, химийн урвал, физик, химийн процесс зэрэг объектуудын загварыг бичил ертөнцийн түвшинд ч, макро ертөнцийн түвшинд ч бий болгож болно.
UCM-ийн ангиллыг илүү тодорхой болгохын тулд диаграм хэлбэрээр үзүүлж болно.
1.4.3 Бичил ертөнцийн компьютерийн загварууд
Бичил ертөнцийн түвшинд загварчлах объектууд нь атом, ион, молекул, болор тор, атомын бүтцийн элементүүд юм. Бичил ертөнцийн түвшинд материйн бүтцийн онцлог, бодисыг бүрдүүлэгч бөөмсийн харилцан үйлчлэлийг загварчилсан. Бичил ертөнцийн түвшинд химийн урвалыг загварчлахад химийн үйл явцын механизм нь ихээхэн сонирхол татдаг. Физик, химийн процессын загварт электрон эсвэл атом-молекулын түвшинд тохиолддог процессуудыг авч үздэг.
Бичил ертөнцийн загварыг дуурайдаг CCM нь атомын бүтэц, химийн холбоо, бодисын бүтэц гэх мэтийг судлахад маш сайн туслагч болох нь тодорхой байна.
Үелэх системийн 1-3-р үеийн атомуудын загварыг "" хөтөлбөрт хэрэгжүүлсэн болно. 1С: Багш. Хими» Бор атомын загвар хэлбэрээр. Атомын бүтцийн талаархи илүү орчин үеийн санааг хөтөлбөрт хэрэгжүүлсэн Чемланд,Элементүүдийн атомуудын энергийн дэд түвшний электронуудын тархалт, янз бүрийн энергийн түвшний бие даасан орбиталуудын төрлийг авч үздэг.
Хөтөлбөр нь онцгой анхаарал татаж байна HyperChem. Энэ нь молекулын янз бүрийн термодинамик болон электрон параметрүүдийг онолын тооцооллын үндсэн мэргэжлийн програмуудын нэг юм. Түүний тусламжтайгаар янз бүрийн нэгдлүүдийн орон зайн загварыг бүтээх, тэдгээрийн геометрийн бүтцийн онцлогийг судлах, молекул орбиталуудын хэлбэр, энерги, электрон нягтын тархалтын шинж чанар, диполь момент гэх мэтийг тодорхойлох боломжтой. Гаралтын бүх өгөгдлийг өгдөг. өнгөт зураг хэлбэрээр, дараа нь хэвлэгч дээр хэвлэж, шаардлагатай өнцөг болон проекцоор химийн нэгдлүүдийн өндөр чанарын зургийг авах боломжтой. Хөтөлбөрийн давуу тал нь молекулыг янз бүрийн өнцгөөс шалгаж, түүний орон зайн бүтцийн онцлогтой танилцах чадвар юм. Энэ нь маш чухал юм шиг санагддаг, учир нь багшийн практикт оюутнууд молекулыг орон зайн бүтэц гэж төсөөлдөггүй. Нэг хавтгайд химийн бодисыг уламжлалт байдлаар дүрслэх нь бүхэл бүтэн хэмжээсийг алдахад хүргэдэг бөгөөд орон зайн төсөөллийн хөгжлийг өдөөдөггүй.
Мультимедиа курст " Хүн бүрт зориулсан хими» програмыг ашигладаг - молекулуудын стерео демонстратор. Энэ нь устөрөгч, хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгч, азотын атомуудаас бүрдэх молекулуудын гурван хэмжээст дүрсийг өгөх боломжийг танд олгоно. Молекулуудын утастай загваруудыг үзүүлэхэд ашигладаг. Загваруудыг хөдөлгөж, эргүүлж, хэд хэдэн өөр молекулын зургийг нэгэн зэрэг үзүүлэх боломжтой. Хөтөлбөр нь молекулын шинэ загварыг өөрөө бүтээх боломжийг олгодог. Нийтдээ 25 органик молекулын загварыг өгсөн боловч эдгээр загваруудын дидактик үнэ цэнэ бага байдаг, учир нь өгсөн загварууд нь оюутан бүр хуванцар болон шүдэнз ашиглан угсарч болохуйц энгийн нэгдлүүд юм.
Хөтөлбөрт зарим молекулуудын тойрог замын ир гурван хэмжээст загваруудыг үзүүлэв. Валентийн холболтын арга: атомын орбиталуудын эрлийзжилт."Мөн хөтөлбөрт " Химийн бондын мөн чанар"Атомоос устөрөгчийн молекул үүссэн жишээг ашиглан химийн холбоо үүссэн шалтгааныг тайлбарлав. Эдгээр хоёр хөтөлбөр нь сургалтын хөтөлбөрүүдийн багцад багтсан болно " Хүн бүрт зориулсан хими - 2000».
Хөтөлбөрт ашигладаг интерактив демо утас фрэймүүд ChemLand– голдуу органик нэгдлүүдийн 115 молекул ба “ Хүн бүрт зориулсан хими" Эдгээр хоёр програм нь давуу болон сул талуудтай: "Хүн бүрт зориулсан хими" хөтөлбөрт загваруудыг дэлгэцийн бүтэн дэлгэц дээр харуулах боломжтой боловч ChemLand програмд ийм функц байдаггүй, гэхдээ програм нь олон тоонымолекулууд. ChemLand хөтөлбөрт Молекулуудын орон зайн бүтцийг харуулдаг динамик загваруудыг бондын өнцөг болон уртыг хэмжих чадвартай ашигладаг., энэ нь атомын төрлөөс хамааран гурвалжин молекулын туйлшралын өөрчлөлтийг хянах боломжтой болгодог.
Молекул ба талстуудын бүтцийг судлахдаа судалгааны зорилгоор илүү зориулагдсан хөтөлбөрүүд хэрэг болно. Жишээлбэл, энэ бол програм юм CS Chem3D Pro,Энэ нь янз бүрийн молекулуудын гурван хэмжээст бүтцийг бий болгох, өөрчлөх, харуулах боломжийг олгодог. Хөтөлбөр нь бас ашигтай Кристал дизайнер,Энэ нь болор торны гурван хэмжээст бүтцийг дүрслэн харуулах зорилготой юм. Эдгээр программууд нь молекул, талстуудын гурван хэмжээст дүрсийг бүтээх, компьютер ашиглан ангид үзүүлэхэд тустай.
Хөтөлбөр " Молекулыг угсарна"Хэдийгээр дээр дурдсан хөтөлбөрүүдээс чадвараараа доогуур боловч сургуулийн сурагчдын бие даасан ажилд үр дүнтэй ашиглаж болно.
Хөтөлбөрт физик, химийн процесс, механизмын загваруудыг хэрэгжүүлсэн " Хүн бүрт зориулсан хими" "Электролитийн диссоциаци" сэдвээр интерактив бус загваруудыг энд үзүүлэв: давс, хүчил, шүлтийн диссоциаци, давсны гидролиз. Үүнтэй ижил хөтөлбөр нь органик урвалын механизмын зарим загварыг хэрэгжүүлдэг: алканыг бромжуулах, эфиржүүлэх, полимержих урвалын ерөнхий механизм гэх мэт. Урвалын механизмын бүх загварууд нь интерактив бус, бүтэн дэлгэцээр харагддаг, дуу чимээтэй боловч гарч буй үзэгдлийн текстийн тайлбар байхгүй бөгөөд энэ нь програмын хэрэглээг ихээхэн хязгаарладаг.
Г.И.Дерябина, А.В.Соловов нарын найруулсан X-XI ангийн дунд сургуулийн органик химийн интерактив сурах бичгийн онлайн хувилбарт.метан молекулаас устөрөгчийн атомыг гарган авах жишээн дээр ковалент холбоо үүсэх солилцооны ба донор-хүлээн авагч механизм, ковалент бондын задралын гомолитик ба гетеролитик механизм, sp - эрлийзжих үйл явцыг үзүүлэв. Их сонирхолтой органик молекулуудын интерактив 3D үзүүлэн загвархимийн урвалын механизмууд: метан хлоржуулалт ба нуклеофилийн орлуулалтын ерөнхий механизм. Загваруудтай ажиллахдаа тэдгээрийн орон зай дахь байрлалыг өөрчлөх, урвалын механизмын хувьд ажиглалтын цэгийн байрлалыг өөрчлөх нь маш чухал юм.
Химийн урвалын механизмыг харуулсан өөр нэг хөтөлбөр, хөтөлбөр Органик урвалын хөдөлгөөнт дүрс.Энэ нь 34 органик урвалын механизмыг агуулдаг. Түүгээр ч зогсохгүй механизм бүрийг молекулын загваруудын дөрвөн хувилбар хэлбэрээр танилцуулж байна: бөмбөг ба саваа, эзэлхүүн ба тойрог замын ир загварын хоёр хувилбар. Орбитал иртэй загваруудын нэг хувилбар нь урвалын явцад субстратын гаднах тойрог замд өөрчлөлт орсон, нөгөө нь урвалж байгааг харуулж байна. Энэ нь урвалын явцад урвалд орох бодисын гаднах тойрог замын өөрчлөлтийг ажиглахад хялбар болгодог. Шаардлагатай бол та интерактив олон сувгийн танин мэдэхүйн хэрэгслийн онолын материалыг ашиглаж болно. Хөгжилөөрийн гэсэн оюутнууд...
Компьютерийн туршилт
Тест >> Компьютерийн шинжлэх ухаан... техник ... сурч байнауран зохиол... хөгжилтуршилт, туршилт. Компьютержсэн туршилтын технологи нь дараахь үндсэн шинж чанартай байх ёстой: хүртээмжтэй байх интерактив ... бичил ертөнц); ... (сургууль ... тэдний хэрэглээ цагт ... загварууд / Зааварруу мэдээж ...
Шинжлэх ухааны философи, арга зүй
Сургалтын гарын авлага >> ФилософиБиологийн чиглэлээр цагт сурч байнаянз бүрийн хамтын хувьсал биологийн төрөл зүйл, тэднийбүтэц, зохион байгуулалтын түвшин ... болон тогтсон. Хэрэглээаргууд нь судалгааны параметрүүдэд тавигдах гадны хязгаарлалтыг эсэргүүцдэг. Загваруудхэрэгжилт...
Нийгэм, соёлын үйл ажиллагаа (2)
Сурах бичиг >> Социологи... тэдний сурч байна, хамгаалах, үйлдвэрлэх, хөгжүүлэх, ашиглахмөн үүний үр дүнд, хөгжил ... . At сурч байна мэдээж, ... бичил ертөнц ... загваруудба төгсгөл загвар ... интерактивсурган хүмүүжүүлэх арга технологи. Тэдний дунд хувийн хэвшлийнх байдаг техник... сургуулийн өмнөх боловсрол, сургууль (...
Бичил ертөнцийн интерактив загваруудыг боловсруулах, сургуулийн химийн хичээлд ашиглах арга
1.4.1 Химийн загварууд
Загварчлал нь ажиглалт, туршилтаас гадна байгалийн ертөнц, химийн талаар ойлгоход чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Ажиглалтын гол зорилгын нэг бол туршилтын үр дүнд хэв маягийг хайх явдал юм. Гэсэн хэдий ч зарим ажиглалтыг байгальд шууд хийх нь тохиромжгүй эсвэл боломжгүй байдаг. Байгалийн орчныг лабораторийн нөхцөлд тусгай төхөөрөмж, суурилуулалт, объект, жишээ нь загвар ашиглан сэргээдэг. Загварууд нь объектын зөвхөн хамгийн чухал шинж чанар, шинж чанарыг хуулбарлаж, судлахад чухал биш зүйлийг орхигдуулдаг. Тиймээс химийн хувьд загваруудыг материаллаг ба бэлгэдлийн гэсэн хоёр бүлэгт хувааж болно.
Химичид илүү тодорхой болгохын тулд атом, молекул, талст, химийн үйлдвэрлэлийн материаллаг загварыг ашигладаг.
Атомын хамгийн түгээмэл дүрслэл бол нарны аймгийн бүтэцтэй төстэй загвар юм.
Бөмбөлөг ба саваа загварыг ихэвчлэн бодисын молекулыг загварчлахад ашигладаг. Энэ төрлийн загваруудыг молекулыг бүрдүүлдэг атомуудыг төлөөлдөг өнгөт бөмбөлгүүдээс угсардаг. Бөмбөлгүүдийг саваагаар холбож, химийн холбоог бэлгэддэг. Бөмбөлөг ба саваа загварыг ашиглан молекул дахь бондын өнцгийг маш нарийвчлалтай гаргаж авдаг боловч бөмбөгийг холбосон саваагийн урт нь холбоосын урттай пропорциональ биш тул цөмийн хоорондын зайг зөвхөн ойролцоогоор тусгадаг.
Dreding-ийн загварууд нь молекул дахь бондын өнцөг болон уртын харьцааг маш нарийн харуулдаг. Бөмбөлөг ба саваа загвараас ялгаатай нь тэдгээрийн доторх атомын цөмийг бөмбөгөөр биш, харин саваа хоорондын холболтын цэгээр тодорхойлдог.
Стюарт-Бриглебийн загвар гэж нэрлэгддэг хагас бөмбөрцөг загваруудыг зүссэн сегмент бүхий бөмбөгнөөс угсардаг. Атомын загварууд нь товчлууруудыг ашиглан зүсмэл онгоцоор хоорондоо холбогддог. Хагас бөмбөрцөг загварууд нь холбоосын урт ба өнцгийн харьцаа, молекул дахь цөмийн хоорондын зайг аль алиныг нь үнэн зөв харуулдаг. Гэсэн хэдий ч энэхүү бүрэн дүүрэн байдал нь цөмийн харьцангуй байрлалын дүрслэлийг олж авах боломжийг үргэлж олгодоггүй.
Талстуудын загвар нь молекулын бөмбөг, зөөгч загвартай төстэй боловч тэдгээр нь тухайн бодисын бие даасан молекулуудыг дүрсэлдэггүй, харин талст төлөвт байгаа бодисын хэсгүүдийн харьцангуй зохицуулалтыг харуулдаг.
Гэсэн хэдий ч химич нар материаллаг загвараас илүүтэйгээр бэлгэдлийн загварыг ашигладаг - эдгээр нь химийн тэмдэг, химийн томъёо, химийн урвалын тэгшитгэл юм. Бодисын томъёог химийн элемент, индексийн тэмдэглэгээг ашиглан бичдэг. Энэ индекс нь тухайн бодисын молекулд өгөгдсөн элементийн хэдэн атом багтаж байгааг харуулдаг. Энэ нь химийн элементийн тэмдгийн баруун талд бичигдсэн байдаг.
Химийн томьёо нь химийн үндсэн бэлгэдлийн загвар юм. Үүнд: тодорхой бодис; энэ бодисын нэг хэсэг; тухайн бодисын чанарын найрлага, тухайлбал, энэ бодисын найрлагад элемент орсон атомууд; тоон найрлага, өөрөөр хэлбэл элемент бүрийн хэдэн атом нь бодисын молекулд багтдаг.
Дээрх бүх загваруудыг интерактив компьютерийн загварыг бий болгоход өргөн ашигладаг.
Хүхрийн давхар ислийг хүхрийн ангидрид болгон исэлдүүлэх реакторыг сонгох
Төрөл бүрийн холболтоор холбогдсон хэд хэдэн машин, аппаратуудыг багтаасан аливаа хими-технологийн системийн төв аппарат нь химийн реактор буюу химийн бодисын урсгал явагддаг төхөөрөмж юм. химийн процесс. Төрөл сонголт...
Нэгдүгээрт, объектын компьютерийн загварыг бий болгож, судалгааны талбайд молекул үүсгэхийн тулд компьютерийн загварчлалыг мөн ашигладаг. Загвар нь хоёр хэмжээст эсвэл гурван хэмжээст байж болно ...
Шинэ бүтээх технологийг хөгжүүлэх шинэлэг арга эм
Квантын химийн бүтцэд ашигласан молекулын загвар үндэслэлтэй гэдэгт эргэлзэх зүйл алга, үүний дагуу цөм ба электронуудын системд дүн шинжилгээ хийх, түүний зан төлөвийг квант онолын тэгшитгэлээр тайлбарлах болно.
Шинэ эм бий болгох технологийг хөгжүүлэх шинэлэг зам
Биологийн идэвхийг тодорхойлох аргуудын хувьд тодорхойлогч ба QSAR гэсэн ойлголтыг нэвтрүүлсэн. Молекулын тодорхойлогч нь молекулуудын шинж чанарыг тодорхойлдог тоон утга юм. Жишээлбэл, тэдгээр нь физик-химийн шинж чанарыг илэрхийлж болно ...
Изобутаныг изобутилентэй изооктан руу алкилжих урвалын кинетикийн аргаар судлах. математик загварчлал
Бензолын хлоржуулах урвалын кинетикийн судалгаа
R = k*C1*Ck? Үр дүнгийн загварыг хамгийн сайн боловсруулахын тулд бид функцийн хэлбэрийг өөрчлөх болно, учир нь урвалын хурд хугацааны хамаарал нь тогтмол бөгөөд эхний 3 туршилтын хувьд 0.0056...
Химийн загварчлалын арга
Одоогийн байдлаар та "загвар" ба "симуляци" гэсэн ойлголтуудын олон янзын тодорхойлолтыг олж авах боломжтой. Тэдгээрийн заримыг нь харцгаая. “Загвар гэдэг нь тодорхой мэдлэгийн салбарын баримт, юмс, харилцаа холбоог илүү энгийн...
Реологийн шинжлэх ухааны үндэслэлүүд
Биеийн стресс-хүчдэл нь ерөнхийдөө гурван хэмжээст бөгөөд түүний шинж чанарыг энгийн загвараар тайлбарлах нь бодитой бус юм. Гэсэн хэдий ч тэдгээрт ховор тохиолдолднэг тэнхлэгт биетүүд гажиг үүсэх үед...
Бензин үйлдвэрлэлийн химийн бодисын нийлэгжилт, шинжилгээ
Каталитик крекинг процессын химийн загвар нь маш нарийн төвөгтэй дүр төрх. Хагарлын явцад тохиолддог хамгийн энгийн урвалуудыг авч үзье: CnH2n+2 > CmH2m+2 + CpH2p...
Химийн технологийн системийн синтез (CTS)
Үйлдвэрлэлийн процессуудшинж чанар, нарийн төвөгтэй байдлын хувьд өөр өөр байдаг. Хэрэв үйл явц нь нарийн төвөгтэй бөгөөд түүний механизмыг тайлах нь маш их хүчин чармайлт, цаг хугацаа шаарддаг бол эмпирик аргыг ашигладаг. Математик загварууд...
Изотермийн ажиллагааны горимд залгууртай ба бүрэн холимог реакторуудын харьцуулалт