Druskos bučinys. Druskos rūgštis – fizikinės savybės

Kaip rūgštys. Ugdymo programoje numatyta mokiniams įsiminti šešių šios grupės atstovų vardus ir formules. Ir, vartydamas vadovėlyje pateiktą lentelę, rūgščių sąraše pastebi tą, kuri yra pirmoje vietoje ir tave domina pirmiausia – druskos rūgštį. Deja, mokyklos klasėje nei turtas, nei jokia kita informacija apie tai nėra tyrinėjama. Todėl norintys įgyti žinių ne pagal mokyklos programą, papildomos informacijos ieško įvairiausiuose šaltiniuose. Tačiau dažnai daugelis neranda jiems reikalingos informacijos. Taigi šiandienos straipsnio tema yra skirta būtent šiai rūgščiai.

Apibrėžimas

Vandenilio chlorido rūgštis yra stipri monobazinė rūgštis. Kai kuriuose šaltiniuose jis gali būti vadinamas druskos ir druskos rūgštimi, taip pat vandenilio chloridu.

Tai bespalvis ir rūkantis kaustinis skystis ore (nuotrauka dešinėje). Tačiau techninė rūgštis yra gelsvos spalvos, nes joje yra geležies, chloro ir kitų priedų. Didžiausia jo koncentracija 20 ° C temperatūroje yra 38%. Vandenilio chlorido rūgšties tankis su tokiais parametrais yra 1,19 g/cm 3 . Tačiau šis įvairaus soties laipsnio junginys turi visiškai skirtingus duomenis. Sumažėjus koncentracijai, mažėja moliškumo, klampos ir lydymosi temperatūros skaitinė reikšmė, tačiau didėja savitoji šiluminė talpa ir virimo temperatūra. Kietinant bet kokios koncentracijos druskos rūgštį gaunami įvairūs kristaliniai hidratai.

Cheminės savybės

Visi metalai, esantys prieš vandenilį savo įtampos elektrocheminėje serijoje, gali sąveikauti su šiuo junginiu, sudarydami druskas ir išskirdami vandenilio dujas. Jei jie bus pakeisti metalų oksidais, tada reakcijos produktai bus tirpi druska ir vanduo. Toks pat poveikis bus ir druskos rūgšties sąveikai su hidroksidais. Tačiau jei į jį dedama bet kokios metalo druskos (pavyzdžiui, natrio karbonato), kurios likutis buvo paimtas iš silpnesnės rūgšties (anglies), tai šio metalo chlorido (natrio), vandens ir dujų, atitinkančių rūgšties likutį. (šiuo atveju susidaro anglies dioksidas).

Kvitas

Dabar aptariamas junginys susidaro, kai vandenilio chlorido dujos, kurias galima gauti deginant vandenilį chlore, ištirpsta vandenyje. Vandenilio chlorido rūgštis, kuri buvo gauta naudojant šį metodą, vadinama sintetine. Išmetamosios dujos taip pat gali būti šios medžiagos šaltinis. Ir tokia druskos rūgštis bus vadinama išmetamosiomis dujomis. Pastaruoju metu vandenilio chlorido rūgšties gamybos lygis šiuo metodu yra daug didesnis nei jos gamybos sintetiniu būdu, nors pastarasis junginį suteikia grynesne forma. Tai yra visi būdai, kaip tai pasiekti pramonėje. Tačiau laboratorijose druskos rūgštis gaunama trimis būdais (pirmieji du skiriasi tik temperatūra ir reakcijos produktais), naudojant įvairių tipų chemines sąveikas, pvz.:

1. Sočiosios sieros rūgšties poveikis natrio chloridui 150°C temperatūroje.
2. Pirmiau minėtų medžiagų sąveika esant 550 ° C ir aukštesnei temperatūrai.
3. Aliuminio arba magnio chloridų hidrolizė.

Hidrometalurgija ir elektroformavimas neapsieina be druskos rūgšties panaudojimo ten, kur jos reikia, norint nuvalyti metalų paviršių skardinimo ir litavimo metu bei gauti mangano, geležies, cinko ir kitų metalų chloridus. Maisto pramonėje šis junginys žinomas kaip maisto priedas E507 – ten jis yra rūgštingumą reguliuojanti medžiaga, reikalinga seltzerio (sodos) vandeniui gaminti. Koncentruotos druskos rūgšties taip pat yra bet kurio žmogaus skrandžio sultyse ir ji padeda virškinti maistą. Šio proceso metu jo prisotinimo laipsnis mažėja, nes. ši kompozicija skiedžiama maistu. Tačiau ilgai nevalgius, druskos rūgšties koncentracija skrandyje palaipsniui didėja. Ir kadangi šis junginys yra labai šarminis, jis gali sukelti skrandžio opas.

Išvada

Vandenilio chlorido rūgštis gali būti naudinga ir kenksminga žmonėms. Jo sąlytis su oda sukelia sunkius cheminius nudegimus, o šio junginio garai dirgina kvėpavimo takus ir akis. Tačiau jei su šia medžiaga elgsitės atsargiai, ji gali praversti ne vieną kartą

Vandenilio chlorido rūgštis

Fizinės savybės:

Koncentruota druskos rūgštis yra bespalvis tirpalas, labai rūkantis drėgname ore, turintis aštrų kvapą.

Gauti druskos rūgštį

Cheminės savybės:

Patirtis „Dūmuojančios druskos rūgšties savybės“

Vandenilio chlorido rūgšties poveikis įvairioms medžiagoms

Vandenilio chlorido tirpalas vandenyje - druskos rūgštis - stipri rūgštis:

1) reaguoja su metalais stovi įtampos serijoje iki vandenilio:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

3) su metalo oksidais :

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O

4) su bazėmis ir amoniaku :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

5) su druskomis :

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Baltų sidabro chlorido nuosėdų susidarymas - AgCl, netirpus mineralinėse rūgštyse, naudojamas kaip kokybinė reakcija anijonams aptikti Cl - tirpale.

Metalų chloridai - druskos rūgšties druskos, jos gaunamos sąveikaujant metalams su chloru arba reaguojant druskos rūgščiai su metalais, jų oksidais ir hidroksidais; pakeičiant kai kuriomis druskomis

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

Dauguma chloridų tirpsta vandenyje (išskyrus sidabro, švino ir vienvalečius gyvsidabrio chloridus).

Vandenilio chlorido rūgšties ir jos druskų naudojimas:

1. Druskos rūgštis yra skrandžio sulčių dalis ir skatina baltyminio maisto virškinimą žmonėms ir gyvūnams.

2. Vandenilio chloridas ir druskos rūgštis naudojami vaistams, dažams, tirpikliams, plastikams gaminti.

3. Bazinių druskos rūgšties druskų naudojimas:

KCl yra trąša, taip pat naudojama stiklo ir chemijos pramonėje.

HgCl 2 – sublimuotas – nuodas, naudojamas dezinfekcijai medicinoje, sėkloms beicuoti žemės ūkyje.

Hg 2 Cl 2 – kalomelis – netoksiškas, vidurius laisvinantis.

NaCl – valgomoji druska – žaliava druskos rūgšties, natrio hidroksido, vandenilio, chloro, baliklio, sodos gamybai. Jis naudojamas odos ir muilo pramonėje, gaminant maistą ir konservuojant.

ZnCl 2 - medienos impregnavimui nuo irimo, medicinoje, lituojant.

AgCl – naudojamas nespalvotoje fotografijoje, nes turi šviesai jautrų – šviesoje suyra ir susidaro laisvas sidabras:

2AgCl \u003d 2Ag + Cl 2

Užduotys kartojimui ir konsolidavimui

Nr. 1. Atlikite transformacijas pagal schemą:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

Nr. 2. Išdėstykite koeficientus elektronų balanso metodu šioje reakcijoje HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Nurodykite oksidatorių ir reduktorių; oksidacijos ir redukcijos procesai.

Nr. 3. Suteiktos medžiagos:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al( Oi) 3 , Fe 2 ( TAIP 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( NE 3 ) 3
Kurios iš šių medžiagų reaguos su druskos rūgštimi. Parašykite cheminių reakcijų lygtis

Nr. 4. Išspręsti problemą:
Kiek aliuminio reaguos su druskos rūgšties pertekliumi, kad susidarytų 5,6 litro vandenilio (N.O.)?

Kvitas. Vandenilio chlorido rūgštis gaunama ištirpinant vandenilio chloridą vandenyje.

Atkreipkite dėmesį į įrenginį, parodytą paveikslėlyje kairėje. Jis naudojamas druskos rūgščiai gaminti. Vandenilio chlorido rūgšties gavimo metu stebėkite dujų išleidimo vamzdį, jis turi būti šalia vandens lygio, o ne į jį panardintas. Jei to nesilaikoma, dėl didelio vandenilio chlorido tirpumo į mėgintuvėlį su sieros rūgštimi pateks vanduo ir gali įvykti sprogimas.

Pramonėje druskos rūgštis dažniausiai gaminama deginant vandenilį chlore ir tirpinant reakcijos produktą vandenyje.

fizines savybes. Vandenyje ištirpinus vandenilio chloridą, galima gauti net 40 % druskos rūgšties tirpalą, kurio tankis 1,19 g/cm 3. Tačiau prekyboje esančioje koncentruotoje druskos rūgštyje yra apie 0,37 masės frakcijų arba apie 37% vandenilio chlorido. Šio tirpalo tankis yra maždaug 1,19 g/cm 3 . Kai rūgštis skiedžiama, jos tirpalo tankis mažėja.

Koncentruota druskos rūgštis yra neįkainojamas tirpalas, labai rūkantis drėgname ore, turintis aštrų kvapą dėl vandenilio chlorido išsiskyrimo.

Cheminės savybės. Druskos rūgštis turi daug bendrų savybių, būdingų daugumai rūgščių. Be to, jis turi tam tikrų specifinių savybių.

HCl, kaip ir kitų rūgščių, savybės: 1) Indikatorių spalvos pasikeitimas 2) sąveika su metalais 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Sąveika su baziniais ir amfoteriniais oksidais: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Sąveika su bazėmis: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Sąveika su druskomis: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Specifinės HCL savybės: 1) Sąveika su sidabro nitratu (sidabro nitratas yra druskos rūgšties ir jos druskų reagentas); susidarys baltos nuosėdos, kurios netirpsta nei vandenyje, nei rūgštyse: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Taikymas. Prieš dengiant gaminius iš šio metalo kitais metalais (alavu, chromu, nikeliu), geležies oksidams pašalinti sunaudojamas didžiulis kiekis druskos rūgšties. Kad druskos rūgštis reaguotų tik su oksidais, bet ne su metalu, į ją dedama specialių medžiagų, kurios vadinamos inhibitoriais. Inhibitoriai- Reakciją lėtinančios medžiagos.

Druskos rūgštis naudojama įvairiems chloridams gauti. Jis naudojamas chlorui gaminti. Labai dažnai pacientams, kurių skrandžio sulčių rūgštingumas yra mažas, skiriamas druskos rūgšties tirpalas. Druskos rūgšties yra kiekviename organizme, ji yra skrandžio sulčių dalis, būtina virškinimui.

Maisto pramonėje druskos rūgštis naudojama tik tirpalo pavidalu. Jis naudojamas rūgštingumui reguliuoti citrinų rūgšties, želatinos ar fruktozės (E 507) gamyboje.

Nepamirškite, kad druskos rūgštis yra pavojinga odai. Tai kelia dar didesnį pavojų akims. Paveikdamas žmogų, jis gali sukelti dantų ėduonį, gleivinių dirginimą, uždusimą.

Be to, druskos rūgštis aktyviai naudojama galvanizuojant ir hidrometalurgijoje (nuosėdų šalinimas, rūdžių šalinimas, odos apdorojimas, cheminiai reagentai, kaip uolienų tirpiklis naftos gamyboje, kaučiukų, natrio glutamato, sodos, Cl 2 gamyboje). Vandenilio chlorido rūgštis naudojama Cl 2 regeneravimui organinėje sintezėje (vinilchloridui, alkilchloridams gauti ir kt.) Gali būti naudojama kaip katalizatorius difenilolpropano gamyboje, benzeno alkilinimas.

svetainę, visiškai ar iš dalies nukopijavus medžiagą, būtina nuoroda į šaltinį.

- (HCl), vandeninis vandenilio chlorido tirpalas, bespalvės aštraus kvapo dujos. Gaunamas sieros rūgštimi veikiant valgomąją druską, kaip angliavandenilių chlorinimo šalutinis produktas arba vandenilio ir chloro reakcijos metu. Vandenilio chlorido rūgštis naudojama ...... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

Vandenilio chlorido rūgštis- - HCl (SC) (vandenilio chlorido rūgštis, druskos rūgštis, vandenilio chloridas) yra vandenilio chlorido (HCl) tirpalas vandenyje, antifrizo priedas. Tai bespalvis aštraus kvapo skystis, be suspenduotų dalelių. Statybinių medžiagų terminų, apibrėžimų ir paaiškinimų enciklopedija

- (vandenilio chlorido rūgšties) vandenilio chlorido tirpalas vandenyje; stipri rūgštis. Bespalvis skystis, rūkantis ore (techninė druskos rūgštis yra gelsva dėl Fe, Cl2 ir kt. priemaišų). Didžiausia koncentracija (esant 20 .C) 38 % masės, ... ... Didysis enciklopedinis žodynas

VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), vandenilio chlorido (HC1) tirpalas vandenyje. Gamtoje jo pasitaiko kai kurių vulkaninės kilmės šaltinių vandenyje, taip pat yra skrandžio sultyse (iki 0,5%). Vandenilio chloridą galima gauti ... Didžioji medicinos enciklopedija

VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS- (druskos rūgštis, vandenilio chlorido rūgštis) stipri vienbazė lakioji rūgštis su aštriu kvapu, vandeninis vandenilio chlorido tirpalas; didžiausia koncentracija – 38 masės %, tokio tirpalo tankis – 1,19 g/cm3. Naudotas...... Rusijos darbo apsaugos enciklopedija

VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS- (vandenilio chlorido rūgštis) HCl vandeninis vandenilio chlorido tirpalas, stipri vienbazinė rūgštis, lakus, aštraus kvapo; geležies priemaišos, chloras nudažo ją gelsvai. Parduodamame koncentruotame S. yra 37% ... ... Didžioji politechnikos enciklopedija

Egzistuoja., Sinonimų skaičius: 1 rūgštis (171) ASIS Sinonimų žodynas. V.N. Trishin. 2013... Sinonimų žodynas

Šiuolaikinė enciklopedija

Vandenilio chlorido rūgštis- VANDENILIO RŪGŠTIS, vandeninis vandenilio chlorido HCl tirpalas; rūkantis aštraus kvapo skystis. Vandenilio chlorido rūgštis naudojama įvairiems chloridams gauti, metalų ėsdymui, rūdų perdirbimui, chloro, sodos, gumos ir kt. gamyboje ... ... Iliustruotas enciklopedinis žodynas

- (vandenilio chlorido rūgštis), vandenilio chlorido tirpalas vandenyje; stipri rūgštis. Bespalvis skystis, „rūkstanti“ ore (techninė druskos rūgštis yra gelsva dėl Fe, Cl2 ir kt. priemaišų). Didžiausia koncentracija (esant 20°C) 38 % masės,… … enciklopedinis žodynas

Knygos

• Istorijos, Michailas Prišvinas. Prišvinas Michailas Michailovičius (1873-1954) - Prišvinas Michailas Michailovičius (1873-1954) - rusų rašytojas, kurio filosofinė ir lyrinė proza ​​daugiausia siejama su gamtos temomis, su liaudies gyvenimu ir ... garso knyga
• Klijų lazdelė "Magnific" (36 gr, chameleonas) (M-5677) , . Klijų lazdelė popieriui, kartonui, nuotraukoms ir audiniams. Tolygiai ir lengvai tepamas ant paviršiaus. Matosi užtepus, išblunka išdžiūvus. Tirpus vandenyje. Sudėtis: emulsija…

1,2679; G crnt 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm 3; -92,31 kJ / mol, D H pl 1,9924 kJ / mol (-114,22 ° C), D H bandymas 16,1421 kJ / mol (-8,05 ° C); 186,79 J / (mol ) TO); garų slėgis (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 10 3 (-130,15 ° C), 10,0 10 4 (-85,1 ° C), 74,0 10 4 (-40 ° C), 24,95 105 (0 °C), 76,9 x 105 (50 °C); garų slėgio priklausomybės nuo temperatūros lygtis lgp (kPa) = -905,53 / T + 1,75lgT- -500,77 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K); koeficientas suspaudžiamumas 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85 °C), 0,59 10 7 (-114,22 °C). Taip pat žiūrėkite lentelę. 1.

HCl tirpumas angliavandeniliuose esant 25 °C ir 0,1 MPa (mol.%): pentane-0,47, heksane-1,12, heptane-1,47, oktanas-1,63. Pavyzdžiui, HC1 p reikšmė alkilo ir arilo halogeniduose yra maža. 0,07 mol/mol C 4 H 9 C1. P vertė intervale nuo -20 iki 60 ° C mažėja serijoje dichloretanas-tri-chloretanas-tetrachloretanas-trichloretilenas. P reikšmė 10 ° C temperatūroje kai kuriuose alkoholiuose yra maždaug 1 mol / mol alkoholio, karboksilo esteriuose - 0,6 mol / mol, karboksirūgštyse - 0,2 mol / mol. Paprastuose eteriuose susidaro stabilūs aduktai R 2 O HCl. HC1 p reikšmė chlorido lydytuose atitinka Henrio dėsnį ir yra 2,51 10 -4 (800 ° C), 1,75 10 -4 mol / mol (900 ° C) KCl, 1,90 10 NaCl -4 mol / mol ( 900 °C).

Druska prie to. HCl tirpimas vandenyje yra labai egzoterminis. procesas, be galo razb. vandeninis tirpalas D H 0 HCl tirpimas -69,9 kJ / mol, Cl jonas -- 167,080 kJ/mol; Vandenyje esantis HC1 yra visiškai jonizuotas. HC1 p reikšmė vandenyje priklauso nuo temperatūros (2 lentelė) ir HC1 dalinio slėgio dujų mišinyje. Vandenilio chlorido rūgšties skilimo tankis. koncentracijos ir h esant 20 °C pateiktos lentelėje. 3 ir 4. Didėjant temperatūrai, druskos rūgšties h sumažėja, pavyzdžiui: 23,05% druskos rūgšties esant 25 °C h 1364 mPa s, 35 °C temperatūroje 1,170 mPa s druskos rūgšties, kurioje yra h molių vandens 1 moliui HC1 yra [kJ/(kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl sudaro azeotropinį mišinį su vandeniu (5 lentelė). HCl-vandens sistemoje yra trys eutektikai. taškai: -74,7 °C (23,0 masės % HCl); -73,0°C (26,5 % HCl); -87,5°C (24,8 % HC1, metastabili fazė). Žinomi kristaliniai hidratai Hcl nH 2 O, kur n = 8,6 (temp. -40 °C), 4,3 (temp. -24,4 °C), 2 (temp. -17, 7 °C) ir 1 (temp. - 15,35°C). Ledas kristalizuojasi iš 10% druskos rūgšties esant -20, nuo 15% -30, nuo 20% -60 ir nuo 24% -80 °C temperatūroje. Metalo halogenidų p reikšmė mažėja, kai padidėja HCl koncentracija druskos rūgštyje, kuri naudojama jiems išsūdyti.

Cheminės savybės. Grynas sausas HCl pradeda disocijuoti aukštesnėje nei 1500°C temperatūroje, yra chemiškai pasyvus. Mn. metalai, C, S, P nesąveikauja. net su skystu HCl. Jis reaguoja su nitridais, karbidais, boridais, sulfidais aukštesnėje nei 650 ° C temperatūroje, o hidriduose yra Si, Ge ir B-in. AlCl 3, su pereinamųjų metalų oksidais - 300 ° C ir aukštesnėje temperatūroje. O 2 ir HNO 3 oksiduojasi iki Cl 2, su SO 3 duoda C1SO 3 H. O p-cijas su org. junginiai, žr. Hidrohalogeninimas.

SU druskos rūgštis yra chemiškai labai aktyvi. Išskirdamas H 2 ištirpsta visi metalai, turintys neigiamą. normalus potencialas,su manimi. metalų oksidai ir hidroksidai sudaro chloridus, išskiria laisvus. nuo tokių druskų kaip fosfatai, silikatai, boratai ir kt.

Kvitas. Pramonėje Hcl gauti pėdsakų. būdai-sulfatas, sintetinis. ir iš daugelio procesų išmetamųjų dujų (šalutinių dujų). Pirmieji du metodai praranda prasmę. Taigi JAV 1965 m. druskos rūgšties atliekų dalis sudarė 77,6% bendros gamybos apimties, o 1982 m. - 94%.

Vandenilio chlorido rūgšties (reaktyviosios, gautos sulfato metodu, sintetinės, išmetamųjų dujų) gamyba susideda iš HCl gavimo su paskutiniu. jo absorbcija vandeniu. Priklausomai nuo absorbcijos šilumos pašalinimo būdo (pasiekia 72,8 kJ / mol), procesai skirstomi į izoterminius, adiabatinius. ir sujungti.

Sulfato metodas pagrįstas sąveika. NaCl su konc. H 2 SO 4 500-550 ° C temperatūroje. reakcija dujose yra nuo 50-65 % HCl (mufelinės krosnys) iki 5 % HCl (skystančio sluoksnio reaktorius). Siūloma H 2 SO 4 pakeisti SO 2 ir O 2 mišiniu (proceso temperatūra apie 540 °C, kat.-Fe 2 O 3).

Tiesioginės HCl sintezės pagrindas yra grandinės degimo p-tis: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ Pusiausvyros konstanta K p apskaičiuojama pagal lygtį: lgK p \u003d 9554 / T- 0,5331g T + 2,42 .

R-joną inicijuoja šviesa, drėgmė, porėtos kietosios medžiagos (anglis, akytasis Pt) ir kai kurie mineralai. tavyje (kvarcas, molis). Sintezė atliekama su H 2 pertekliumi (5-10%) degimo kamerose, pagamintose iš plieno, grafito, kvarco, ugniai atsparių plytų. Naibas. modernus HCl taršos prevencinė medžiaga – grafitas, impregnuotas fenoliu-formaldu. dervos. Kad degimas nebūtų sprogus, reagentai maišomi tiesiai degiklio liepsnoje. Iki viršaus. Reakcijai aušinti degimo kamerų zonoje įrengiami šilumokaičiai. dujos iki 150-160°С. Modernumo galia grafito krosnys pasiekia 65 tonas per dieną (35% druskos rūgšties). Trūkstant H 2, suskaidyti. procesų modifikacijos; pavyzdžiui, perleiskite Cl 2 mišinį su vandens garais per porėtos karštos anglies sluoksnį:

2Cl2 + 2H2O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Proceso temperatūra (1000–1600 °C) priklauso nuo anglies rūšies ir joje esančių priemaišų, kurios yra katalizatoriai (pvz., Fe 2 O 3). Žadama naudoti CO ir vandens garų mišinį:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Daugiau nei 90% druskos rūgšties išsivysčiusiose šalyse gaunama iš išmetamųjų dujų HCl, kuris susidaro chloruojant ir dehidrochloruojant org. junginiai, pirolizė chlororg. atliekos, metalų chloridai, gaunamas nechloruotas kalis. trąšos ir tt Abdujose yra skilimo. kiekis HC1, inertinės priemaišos (N 2, H 2, CH 4), mažai tirpus vandenyje org. in-va (chlorbenzenas, chlorometanai), vandenyje tirpus in-va (acto rūgštis, chloralas), rūgštinės priemaišos (Cl 2, HF, O 2) ir vanduo. Izoterminio panaudojimas Sugerti patartina esant mažam HC1 kiekiui išmetamosiose dujose (bet kai inertinių priemaišų yra mažiau nei 40%). Naibas. plėvelės absorberiai yra perspektyvūs, leidžiantys iš pradinių išmetamųjų dujų išgauti nuo 65 iki 85% HCl.

Naibas. plačiai naudojamos adiabatinės schemos. absorbcija. Abgasai įvedami į apatinį. dalis absorberio, o vanduo (arba praskiesta druskos rūgštis) priešsrovei į viršų. Vandenilio chlorido rūgštis įkaitinama iki virimo temperatūros dėl HCl tirpimo šilumos. T-ry absorbcijos ir HCl koncentracijos pokytis parodytas fig. 1. Absorbcijos temperatūra nustatoma pagal atitinkamos koncentracijos virimo temperatūrą (max. azeotropinio mišinio virimo temperatūra yra apie 110 °C).

Ant pav. 2 parodyta tipiška adiabatinė schema. HCl absorbcija iš išmetamųjų dujų, susidarančių chlorinant (pvz., gaunant chlorbenzeną). HCl absorbuojamas absorberyje 1, o vandenyje tirpaus org likučiai. in-in atskiriamas nuo vandens po kondensacijos aparate 2, toliau išvalomas uodegoje 4 ir separatoriuose 3, 5 ir gaunama komercinė druskos rūgštis.

Ryžiai. 1. Pasiskirstymo schema t-r (1 kreivė) ir