Kalcijev karbonat: vsestranska snov. E170 – Kalcijevi karbonati Kjer se pridobiva kreda kalcijev karbonat

Številne naravne snovi človek aktivno uporablja v industriji, farmaciji in kozmetologiji. Ob pravilni uporabi nam lahko prinesejo ogromno koristi, a tudi ko jih sistematično srečujemo v zdravilih, živilih in kozmetiki, največkrat ne slutimo vse pestrosti njihovih lastnosti. Takim snovem lahko pripišemo tudi kalcijev karbonat, katerega uporabo in lastnosti bomo zdaj obravnavali nekoliko podrobneje.

Uporaba kalcijevega karbonata

Človek večinoma pridobiva kalcijev karbonat iz različnih vrst mineralov, nato pa se aktivno uporablja v industriji. Tako se po čiščenju nečistoč ta snov aktivno uporablja pri izdelavi papirja, hrane, plastike, barv in gume. Našel je mesto v razvoju gospodinjskih kemikalij, pa tudi v gradbeništvu.

Kalcijev karbonat se precej aktivno uporablja pri izdelavi izdelkov za osebno nego (na primer, doda se zobni pasti), pa tudi v medicinski industriji. V proizvodnji hrane običajno igra vlogo sredstva proti strjevanju, pa tudi ločila v različnih mlečnih izdelkih.

Lastnosti kalcijevega karbonata

Kalcijev karbonat je bel prah ali kristali. Nima vonja in okusa. Takšna snov je praktično netopna v vodi, vendar je dobro topna v razredčeni klorovodikovi ali dušikovi kislini, medtem ko proces raztapljanja spremlja aktivno sproščanje ogljikovega dioksida. Snov "kalcijev karbonat" je vir štiridesetih odstotkov kalcija.

zdravilne lastnosti

Kalcijev karbonat lahko nevtralizira klorovodikovo kislino, kar prispeva k znatnemu zmanjšanju kislosti prebavnega soka. Zdravilo ima dokaj hiter učinek, vendar po prenehanju puferskega učinka pride do rahlega povečanja proizvodnje želodčnega soka.

Uživanje kalcijevega karbonata pomaga zmanjšati aktivnost osteoklastov in upočasni resorpcijo kosti. Takšna snov dobro optimizira ravnotežje elektrolitov.

Med drugim kalcijev karbonat neposredno oskrbuje človeško telo s kalcijem, ki je aktivno vključen v procese strjevanja krvi, pa tudi pri tvorbi kostnega tkiva. Kalcij je potreben tudi za odlično delovanje srca in za popoln prenos živčnih impulzov.

Uporaba v medicini

Zdravilna učinkovina kalcijev karbonat se lahko uporablja za zdravljenje bolnikov s prekomerno kislostjo želodčnega soka, pa tudi za bolezni prebavnega sistema, ki se pojavljajo v ozadju takšne motnje. Takšne bolezni vključujejo poslabšanje kronične oblike gastritisa, akutne vrste gastritisa ali duodenitisa, simptomatske ulcerozne lezije različnih etiologij. Na tem seznamu je tudi razjeda v fazi poslabšanja, refluksni ezofagitis, erozivne lezije sluznice, zgaga (po prekomernem vnosu nikotina, kave, zdravil in prehranskih motenj).

Prav tako je uporaba kalcijevega karbonata lahko primerna pri korekciji osteoporoze, kariesa in rahitisa pri otrocih, pri zdravljenju tetanije in osteomalacije. Priporočljivo je, da ga vzamete s povečano človeško potrebo po kalciju, ki jo opazimo med dojenjem, v fazi aktivne rasti, med nosečnostjo in drugimi podobnimi stanji.

Včasih se kalcijev karbonat uporablja kot adjuvantna terapija za alergijske reakcije in hipokalcemijo.

Dodatne informacije

odmerek kalcijevega karbonata. Aplikacija

Kalcijev karbonat se daje peroralno, ne glede na čas obroka, dvakrat ali trikrat na dan v količini 250-1000 mg.

Upoštevati je treba, da je pri dolgotrajnem uživanju velikih odmerkov tega zdravila izjemno pomembno sistematično spremljati raven kalcija v bolnikovi krvi in ​​spremljati delovanje ledvic. Če so tablete kalcijevega karbonata izdelane v obliki tablet, namenjenih za preprečevanje in korekcijo kariesa, osteoporoze in rahitisa, jih ne smemo uporabljati kot antacidno sestavo.

Kontraindikacije za kalcijev karbonat

Uporaba kalcijevega karbonata kategorično ni priporočljiva, če ima bolnik preobčutljivost za ta element, pa tudi s hiperkalcemijo (preveliko odmerjanje vitamina D, hiperparatiroidizem in kostne metastaze). Takšno zdravilo je kontraindicirano pri nefrourolitiazi, multiplem mielomu, kronični odpovedi ledvic, fenilketonuriji in sarkoidozi.

Stranski učinki kalcijevega karbonata

V nekaterih primerih lahko uporaba kalcijevega karbonata povzroči alergijske reakcije, včasih takšno zdravljenje povzroči dispeptične pojave, ki jih predstavljajo napenjanje, bolečine v epigastriju, slabost, driska ali zaprtje. Če bolnik zaužije več kot dva grama kalcija na dan, obstaja velika verjetnost, da se bo razvila hiperkalcemija. Poleg tega se nekateri bolniki s tem zdravljenjem soočajo s problemom sekundarnega povečanja izločanja želodca.

Upoštevajte, da lahko prekoračitev priporočenega odmerka povzroči prevelik odmerek kalcijevega karbonata. To stanje zahteva izpiranje želodca in uporabo aktivnega oglja. Poleg tega je mogoče izvesti simptomatsko korekcijo in po potrebi sprejeti ukrepe za vzdrževanje vitalnih funkcij.

Tako ima učinkovina kalcijev karbonat, katere lastnosti smo pravkar preučili, precej širok spekter uporabe in lahko človeku zelo koristi.

Ekaterina, www.stran

P.S. Besedilo uporablja nekatere oblike, značilne za ustni govor.

Strukturna formula

Resnična, empirična ali bruto formula: CCAO 3

Kemična sestava kalcijevega karbonata

Molekulska masa: 100,088

Kalcijev karbonat (kalcijev karbonat) je anorganska kemična spojina ogljikove kisline in kalcija. Kemijska formula je CaCO 3 . V naravi se pojavlja v obliki mineralov - kalcita, aragonita in vaterita, je glavna sestavina apnenca, marmorja, krede, je del jajčne lupine. Netopen v vodi in etanolu. Registrirano kot belo jedilno barvilo (E170).

Aplikacija

Uporablja se kot bela jedilna barva E170. Ker je osnova krede, se uporablja za pisanje na table. Uporablja se v vsakdanjem življenju za beljenje stropov, barvanje drevesnih debel, za alkalizacijo tal v vrtnarstvu.

Masovna proizvodnja/uporaba

Očiščen iz nečistoč se kalcijev karbonat pogosto uporablja v papirni in prehrambeni industriji, pri proizvodnji plastike, barv, gume, gospodinjskih kemikalij in v gradbeništvu. Proizvajalci papirja uporabljajo kalcijev karbonat hkrati kot belilo, polnilo (nadomešča draga vlakna in barvila) in dezoksidant. Proizvajalci steklenih izdelkov, steklenic, steklenih vlaken uporabljajo kalcijev karbonat v velikih količinah kot vir kalcija - enega glavnih elementov, potrebnih za proizvodnjo stekla. Pogosto se uporablja v proizvodnji izdelkov za osebno nego (kot je zobna pasta) in v medicinski industriji. V prehrambeni industriji se pogosto uporablja kot sredstvo proti strjevanju in separator v suhih mlečnih izdelkih. Pri uporabi, ki presega priporočeni odmerek (1,5 g na dan), lahko povzroči mlečno-alkalni sindrom (Burnettov sindrom). Priporočljivo za bolezni kostnega tkiva.
Proizvajalci plastike so eni glavnih porabnikov kalcijevega karbonata (več kot 50 % celotne porabe). Kalcijev karbonat, ki se uporablja kot polnilo in barvilo, je potreben pri proizvodnji polivinilklorida (PVC), poliestrskih vlaken (krimplen, lavsan itd.), Poliolefinov. Izdelki iz teh vrst plastike so vseprisotni - to so cevi, vodovodne instalacije, ploščice, ploščice, linolej, preproge itd. Kalcijev karbonat predstavlja približno 20% barvnega pigmenta, ki se uporablja pri izdelavi barv.

Gradnja

Gradbeništvo je še en velik porabnik kalcijevega karbonata. Kiti, različna tesnila - vsi vsebujejo kalcijev karbonat v znatnih količinah. Prav tako je kalcijev karbonat najpomembnejša sestavina v proizvodnji gospodinjskih kemikalij - čistila za sanitarno opremo, kreme za čevlje.
Kalcijev karbonat se pogosto uporablja tudi v čistilnih sistemih, kot sredstvo za boj proti onesnaževanju okolja, s pomočjo kalcijevega karbonata se ponovno vzpostavi kislinsko-bazično ravnovesje tal.

Biti v naravi

Kalcijev karbonat najdemo v mineralih v obliki polimorfov:

  • Aragonit
  • kalcit
  • Vaterit (ali μ-CaCO 3)
Najpogostejša je trigonalna kristalna struktura kalcita.
Minerali kalcijevega karbonata se nahajajo v naslednjih kamninah:
  • Apnenec
  • Marmor
  • Travertin

Geologija

Kalcijev karbonat je pogost mineral. V naravi obstajajo tri polimorfne modifikacije (minerali z enako kemijsko sestavo, vendar z različno kristalno zgradbo): kalcit, aragonit in vaterit (vaterit). Nekatere kamnine (apnenec, kreda, marmor, travertin in drugi apnenčasti lehnjaki) so skoraj v celoti sestavljene iz kalcijevega karbonata z nekaj primesmi. Kalcit je stabilen polimorf kalcijevega karbonata in se pojavlja v najrazličnejših geoloških okoljih: sedimentnih, metamorfnih in magmatskih kamninah. Približno 10 % vseh sedimentnih kamnin je apnenec, sestavljen predvsem iz kalcitnih ostankov lupin morskih organizmov. Aragonit je drugi najstabilnejši polimorf CaCO 3 in nastaja predvsem v lupinah mehkužcev in okostjih nekaterih drugih organizmov. Aragonit lahko nastane tudi v anorganskih procesih, na primer v kraških jamah ali hidrotermalnih vrelcih. Vaterit je najmanj stabilna različica tega karbonata in se v vodi zelo hitro spremeni v kalcit ali aragonit. V naravi se razmeroma redko zgodi, da njegovo kristalno strukturo stabilizirajo določene primesi.

Proizvodnja

Velika večina kalcijevega karbonata, pridobljenega iz mineralov, se uporablja v industriji. Čisti kalcijev karbonat (npr. za hrano ali farmacevtsko uporabo) je mogoče izdelati iz čistega vira (običajno marmorja). Alternativno lahko kalcijev karbonat pripravimo s kalciniranjem kalcijevega oksida. se raztopi in tvori kislo sol - kalcijev bikarbonat Ca (HCO 3) 2: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HCO 3) 2. Obstoj prav te reakcije omogoča nastajanje kapnikov, stalagmitov in drugih lepih oblik ter nasploh razvoj krasa. Pri 1500 °C skupaj z ogljikom tvori kalcijev karbid in ogljikov monoksid (II) CaCO 3 + 4C → CaC 2 + 3CO.

Kalcijeva sol ogljikove kisline je kalcijev karbonat, katerega kemijska formula je podobna CaCO3. To je medicinski pripravek ali mineralno prehransko dopolnilo, ki deluje antacidno na delovanje določenih telesnih sistemov. Seznanite se s tem, kako zdravilo deluje, kakšne indikacije, kontraindikacije in stranske učinke ima.

Kaj je kalcijev karbonat

Kalcijev karbonat ali kalcijeva sol ogljikove kisline, CaCO3 - vse to je ime ene snovi. Kalcijev bikarbonat vsebuje 40 % kalcija in služi kot antacid in mineralno prehransko dopolnilo. Po farmakološkem delovanju ga odlikuje hitra nevtralizacija želodčne kisline, sodi med absorpcijske antacide. V primerjavi z neabsorpcijskim lahko povzroči rebound kisline - povečanje proizvodnje klorovodikove kisline po koncu zdravila.

Lastnosti

Navzven je snov prašek ali kristali bele barve, brez okusa in vonja. Lastnosti kalcijevega karbonata: netopen v vodi, topen pa v razredčeni klorovodikovi ali dušikovi kislini. Proces raztapljanja spremlja sproščanje ogljikovega dioksida. Zdravilne lastnosti zdravila vključujejo:

  • nevtralizacija klorovodikove kisline;
  • zmanjšanje kislosti prebavnega soka;
  • zmanjšana aktivnost osteoklastov;
  • upočasnitev resorpcije kostnega tkiva;
  • optimizacija ravnovesja elektrolitov;
  • oskrba s kalcijem za strjevanje krvi, tvorbo kosti, delovanje srca, prenos živčnih impulzov.

Indikacije za uporabo

Kalcijev karbonat za medicinsko področje ima naslednje medicinske indikacije za uporabo:

  • zgaga;
  • bolečina in nelagodje v predelu za prsnico;
  • preprečevanje osteoporoze, rahitisa, kariesa;
  • s kariesom in rahitisom za zdravljenje;
  • s hiperacidnostjo želodčnega soka, z boleznimi prebavnega trakta na njegovem ozadju - gastritis, akutni gastritis, akutni duodenitis, želodčne razjede, refluksni ezofagitis, erozija prebavil;
  • korekcija osteoporoze;
  • zdravljenje tetanije, osteomalacije;
  • povečana potreba po kalcijevih pripravkih - pomanjkanje med nosečnostjo, med dojenjem, v fazi aktivne rasti, med menopavzo;
  • alergijske reakcije, hipokalcemija - z dodatno terapijo.

neželeni učinki kalcijevega karbonata

Pri dolgotrajni uporabi kalcijevega karbonata se lahko v telesu kopičijo alkalne snovi, kar posledično povzroči zvišanje pH vrednosti v krvi in ​​tkivih. Pri uporabi več kot 2 g kalcija na dan se pojavi hiperkalciemija ali mlečno-alkalni sindrom, ki ga spremljajo glavobol, šibkost, anoreksija (včasih vodi v anoreksijo), slabost, bruhanje, zaprtje, bolečine v trebuhu, žeja, poliurija, letargija, bolečine v mišicah in sklepih, motnje srčnega ritma, poškodbe ledvic. Ko se pojavijo zgornji simptomi, je nujno izpiranje želodca, vzemite aktivno oglje. Potrebna je tudi simptomatska terapija z vzdrževanjem vitalnih funkcij. Kalcij z magnezijem lahko povzroči drisko, alergijske reakcije, hipermagneziemijo, hiperkalcemijo, predvsem pri bolnikih z ledvično insuficienco. Vsi simptomi izginejo po prenehanju jemanja zdravila.

Kontraindikacije

Uporaba kalcijevega karbonata ni priporočljiva pri bolnikih s preobčutljivostjo na element ali s hipokalcemijo (s hipoparatiroidizmom, hiperparatiroidizmom, metastazami v kosteh, prevelikim odmerkom vitamina D). Zdravilo je kontraindicirano pri ledvični osteodistrofiji, mielomu, kronični odpovedi ledvic, fenilketonuriji, sarkoidozi in nefrurolitiazi. Prepovedano je jemati več kot 2 g zdravila na dan.

Navodila za uporabo kalcijevega karbonata

V lekarnah je kalcij na voljo za nakup v prahu, pakiran v plastični vrečki ali plastičnem kozarcu:

  • Za simptomatsko uporabo antacidov odrasli vzamejo enkratni odmerek 0,5-1 g, za preprečevanje osteoporoze - 0,6-1,2 g.
  • V otroštvu je dnevni odmerek za rahitis ali karies 300-600 mg.
  • Zdravilo se jemlje peroralno, ne glede na hrano, odmerek je razdeljen na 2-3 odmerke.

Kalcijev karbonat med jemanjem zmanjša učinkovitost drugih zdravil, tetraciklinskih antibiotikov, tiazidnih diuretikov, indometacina, levotiroksina. Pri dolgotrajni uporabi visokih odmerkov morajo bolniki redno spremljati koncentracijo kalcija v krvi in ​​kazalnike delovanja ledvic. Za preprečevanje nekaterih bolezni se zdravilo lahko proizvaja v obliki tablet, rok uporabnosti je 24 mesecev, izdaja se brez recepta.

Analogi kalcijevega karbonata

Glede na aktivno učinkovino in indikacije za uporabo se razlikujejo naslednji analogi oborjenega kalcijevega karbonata.

Kalcij je element glavne podskupine druge skupine, četrte dobe periodnega sistema kemijskih elementov D. I. Mendelejeva, z atomsko številko 20. Označujemo ga s simbolom Ca (lat. Calcium). Enostavna snov kalcij (številka CAS: 7440-70-2) je mehka, reaktivna, srebrno bela zemeljsko alkalijska kovina.

Zgodovina in izvor imena

Ime elementa izvira iz lat. calx (v rodilniku calcis) - "apno", "mehak kamen". Predlagal ga je angleški kemik Humphrey Davy, ki je leta 1808 z elektrolitsko metodo izoliral kovinski kalcij. Davy je elektroliziral mešanico mokrega gašenega apna z živosrebrovim oksidom HgO na plošči iz platine, ki je bila anoda. Kot katoda je služila platinasta žica, potopljena v tekoče živo srebro. Kot rezultat elektrolize je bil pridobljen kalcijev amalgam. Ko je iz njega izgnal živo srebro, je Davy prejel kovino, imenovano kalcij.

Kalcijeve spojine - apnenec, marmor, sadra (pa tudi apno - produkt žganja apnenca) so se v gradbeništvu uporabljale že pred več tisočletji. Do konca 18. stoletja so imeli kemiki apno za preprosto telo. Leta 1789 je A. Lavoisier predlagal, da so apno, magnezij, barit, aluminijev oksid in silicijev dioksid kompleksne snovi.

Zaradi visoke kemijske aktivnosti kalcija v prosti obliki v naravi ni.

Kalcij predstavlja 3,38 % mase zemeljske skorje (5. mesto po številčnosti za kisikom, silicijem, aluminijem in železom). Vsebnost elementa v morski vodi je 400 mg / l

izotopi

Kalcij se v naravi pojavlja v obliki mešanice šestih izotopov: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca in 48Ca, med katerimi je najpogostejši - 40Ca - 96,97 %.

Od šestih naravno prisotnih kalcijevih izotopov jih je pet stabilnih. Šesti izotop 48Ca, najtežji od šestih in zelo redek (njegova izotopska številčnost je le 0,187 %), je bil nedavno odkrit, da je podvržen dvojnemu beta razpadu z razpolovno dobo 5,3 × 1019 let.

V kamninah in mineralih

Največ kalcija je v sestavi silikatov in aluminosilikatov različnih kamnin (granitov, gnajsov itd.), predvsem v glinencu - anortitu Ca.

V obliki sedimentnih kamnin so kalcijeve spojine predstavljene s kredo in apnencem, sestavljenima predvsem iz minerala kalcita (CaCO3). Kristalna oblika kalcita, marmor, je v naravi veliko manj pogosta.

Kalcijevi minerali, kot so kalcit CaCO3, anhidrit CaSO4, alabaster CaSO4 0,5H2O in sadra CaSO4 2H2O, fluorit CaF2, apatiti Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), dolomit MgCO3 CaCO3 so precej razširjeni. Prisotnost kalcijevih in magnezijevih soli v naravni vodi določa njeno trdoto.

Kalcij, ki močno migrira v zemeljski skorji in se kopiči v različnih geokemičnih sistemih, tvori 385 mineralov (četrti po številu mineralov).

Migracije v zemeljski skorji

Pri naravni migraciji kalcija ima pomembno vlogo "karbonatno ravnovesje", povezano z reverzibilno reakcijo interakcije kalcijevega karbonata z vodo in ogljikovim dioksidom s tvorbo topnega bikarbonata:

CaCO3 + H2O + CO2 ↔ Ca (HCO3)2 ↔ Ca2+ + 2HCO3−

(ravnotežje se premakne v levo ali desno glede na koncentracijo ogljikovega dioksida).

Biogene migracije igrajo pomembno vlogo.

V biosferi

Kalcijeve spojine najdemo v skoraj vseh živalskih in rastlinskih tkivih. Precejšnja količina kalcija je del živih organizmov. Torej, hidroksiapatit Ca5(PO4)3OH ali drugače 3Ca3(PO4)2·Ca(OH)2 je osnova kostnega tkiva vretenčarjev, vključno s človekom; iz kalcijevega karbonata CaCO3 so sestavljene lupine in lupine mnogih nevretenčarjev, jajčne lupine itd.. V živih tkivih ljudi in živali 1,4-2% Ca (masni delež); v človeškem telesu, ki tehta 70 kg, je vsebnost kalcija približno 1,7 kg (predvsem v sestavi medcelične snovi kostnega tkiva).

potrdilo o prejemu

Prosti kovinski kalcij pridobivamo z elektrolizo taline, sestavljene iz CaCl2 (75–80 %) in KCl ali iz CaCl2 in CaF2, ter z aluminotermično redukcijo CaO pri 1170–1200 °C:

4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Aluminotermija (aluminotermija; iz lat. aluminija in gr. therme - toplota, toplota) - metoda pridobivanja kovin, nekovin (pa tudi zlitin) z redukcijo njihovih oksidov s kovinskim aluminijem.

Fizične lastnosti

Kovina kalcija obstaja v dveh alotropskih modifikacijah (alotropija (iz grškega αλλος - "drugo", τροπος - "obrat, lastnost") - obstoj istega kemičnega elementa v obliki dveh ali več preprostih snovi, različnih po strukturi in lastnostih. : tako imenovane alotropske modifikacije ali alotropne oblike.). Do 443 °C je stabilen α-Ca s kubično ploskovno centrirano mrežo (parameter a = 0,558 nm), nad β-Ca s kubično ploskovno centrirano mrežo tipa α-Fe (parameter a = 0,448 nm). Standardna entalpija ΔH0 prehoda α → β je 0,93 kJ/mol.

S postopnim naraščanjem tlaka začne kazati lastnosti polprevodnika, ne postane pa polprevodnik v polnem pomenu besede (tudi kovina ni več). Z nadaljnjim naraščanjem tlaka se vrne v kovinsko stanje in začne kazati superprevodne lastnosti (temperatura superprevodnosti je šestkrat višja od živega srebra, po prevodnosti pa daleč presega vse druge elemente). Edinstveno obnašanje kalcija je v mnogih pogledih podobno stronciju (tj. vzporednice v periodnem sistemu so ohranjene).

Kemijske lastnosti

Kalcij je tipična zemeljsko alkalijska kovina. Kemična aktivnost kalcija je visoka, vendar manjša kot pri vseh drugih zemeljskoalkalijskih kovinah. Zlahka reagira s kisikom, ogljikovim dioksidom in vlago v zraku, zaradi česar je površina kalcijeve kovine običajno motno siva, zato kalcij običajno hranimo v laboratoriju, tako kot druge zemeljskoalkalijske kovine, v tesno zaprtem kozarcu pod plastjo kerozina ali tekočega parafina.

V nizu standardnih potencialov se kalcij nahaja levo od vodika. Standardni elektrodni potencial para Ca2+/Ca0 je −2,84 V, tako da kalcij aktivno reagira z vodo, vendar brez vžiga:

Ca + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2 + Q.

Z aktivnimi nekovinami (kisik, klor, brom) kalcij reagira v normalnih pogojih:

2Ca + O2 = 2CaO

Ca + Br2 = CaBr2.

Pri segrevanju na zraku ali kisiku se kalcij vname. Z manj aktivnimi nekovinami (vodik, bor, ogljik, silicij, dušik, fosfor in drugi) kalcij medsebojno deluje pri segrevanju, na primer:

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

3Ca + 2P = Ca3P2 (kalcijev fosfid), znani so tudi kalcijevi fosfidi sestave CaP in CaP5;

2Ca + Si = Ca2Si (kalcijev silicid), znani so tudi kalcijevi silicidi sestav CaSi, Ca3Si4 in CaSi2.

Potek zgornjih reakcij praviloma spremlja sproščanje velike količine toplote (to pomeni, da so te reakcije eksotermne). V vseh spojinah z nekovinami je oksidacijsko stanje kalcija +2. Večino kalcijevih spojin z nekovinami zlahka razgradi voda, npr.

CaH2 + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + 2H2,

Ca3N2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3.

Ca2+ ion je brezbarven. Ko plamenu dodamo topne kalcijeve soli, postane plamen opečnato rdeč.

Kalcijeve soli, kot so CaCl2 klorid, CaBr2 bromid, CaI2 jodid in Ca(NO3)2 nitrat, so dobro topne v vodi. CaF2 fluorid, CaCO3 karbonat, CaSO4 sulfat, Ca3(PO4)2 ortofosfat, CaC2O4 oksalat in nekateri drugi so netopni v vodi.

Zelo pomembno je dejstvo, da je za razliko od kalcijevega karbonata CaCO3 kisli kalcijev karbonat (hidrokarbonat) Ca(HCO3)2 topen v vodi. V naravi to vodi do naslednjih procesov. Ko hladen dež ali rečna voda, nasičena z ogljikovim dioksidom, prodre pod zemljo in pade na apnence, opazimo njihovo raztapljanje:

CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2.

Na istih mestih, kjer voda, nasičena s kalcijevim bikarbonatom, pride na površje zemlje in jo segrejejo sončni žarki, pride do obratne reakcije:

Ca (HCO3) 2 \u003d CaCO3 + CO2 + H2O.

Torej v naravi poteka prenos velikih mas snovi. Posledično lahko pod zemljo nastanejo ogromne vrzeli, v jamah pa nastanejo čudoviti kamniti »ledeniki« – stalaktiti in stalagmiti.

Prisotnost raztopljenega kalcijevega bikarbonata v vodi v veliki meri določa začasno trdoto vode. Imenuje se začasno, ker se pri vrenju vode bikarbonat razgradi in CaCO3 se obori. Ta pojav vodi na primer do tega, da se v kotličku sčasoma tvori vodni kamen.

Kalcijev karbonat

Kalcijev karbonat (kreda, kalcijev karbonat, apnenec) je anorganska kemična spojina, sol ogljikove kisline in kalcija. Kemijska formula - . V naravi se pojavlja v obliki mineralov - kalcita, aragonita in vaterita. Kalcijev karbonat je glavna sestavina apnenca, krede in marmorja. Netopen v vodi in etanolu.

Registrirano kot belo jedilno barvilo (E170).

Uporablja se kot bela jedilna barva E170. V obliki kalcijevega karbonata se kreda uporablja za pisanje na table. Uporablja se v vsakdanjem življenju za različne namene: za beljenje stropov, barvanje drevesnih debel, za alkalizacijo tal v vrtnarstvu.

Očiščen iz nečistoč se kalcijev karbonat pogosto uporablja v papirni in prehrambeni industriji, pri proizvodnji plastike, barv, gume, gospodinjskih kemikalij in v gradbeništvu. Proizvajalci papirja uporabljajo kalcijev karbonat hkrati kot belilo, polnilo (nadomešča draga vlakna in barvila) in dezoksidant. Proizvajalci steklenih izdelkov, steklenic, steklenih vlaken uporabljajo kalcijev karbonat v velikih količinah kot vir kalcija - enega glavnih elementov, potrebnih za proizvodnjo stekla. Široko se uporablja pri izdelavi izdelkov za osebno nego (kot je zobna pasta) in celo v medicinski industriji. V prehrambeni industriji se pogosto uporablja kot sredstvo proti strjevanju in separator v suhih mlečnih izdelkih. Pri uporabi, ki presega priporočeni odmerek (1,5 g na dan), lahko povzroči mlečno-alkalni sindrom (Burnettov sindrom). Priporočljivo za bolezni kostnega tkiva.

Proizvajalci plastike so eni glavnih porabnikov kalcijevega karbonata (več kot 50 % celotne porabe). Kalcijev karbonat, ki se uporablja kot polnilo in barvilo, je potreben pri proizvodnji polivinilklorida (PVC), poliestrskih vlaken (krimplen, lavsan itd.), Poliolefinov. Izdelki iz teh vrst plastike so vseprisotni - to so cevi, vodovodne instalacije, ploščice, ploščice, linolej, preproge itd. Kalcijev karbonat predstavlja približno 20% barvnega pigmenta, ki se uporablja pri izdelavi barv.

Velika večina kalcijevega karbonata, pridobljenega iz mineralov, se uporablja v industriji. Čisti kalcijev karbonat (npr. za hrano ali farmacevtsko uporabo) je mogoče izdelati iz čistega vira (običajno marmorja).

Alternativno lahko kalcijev karbonat pripravimo s kalciniranjem kalcijevega oksida. Temu oksidu dodamo vodo, da dobimo kalcijev hidroksid, nato pa skozi to raztopino spustimo ogljikov dioksid, da oborimo želeni kalcijev karbonat.

Uporaba kovinskega kalcija

Glavna uporaba kovinskega kalcija je kot redukcijsko sredstvo pri proizvodnji kovin, zlasti niklja, bakra in nerjavnega jekla. Kalcij in njegov hidrid se uporabljata tudi za pridobivanje težko obnovljivih kovin, kot so krom, torij in uran. Zlitine kalcija s svincem se uporabljajo v baterijah in zlitinah za ležaje. Kalcijeve granule se uporabljajo tudi za odstranjevanje sledi zraka iz elektrovakuumskih naprav.

Legiranje

Čisti kalcij se uporablja za legiranje svinca, ki se uporablja za izdelavo akumulatorskih plošč, starterskih svinčenih akumulatorjev brez vzdrževanja z nizkim samopraznjenjem. Prav tako se kovinski kalcij uporablja za proizvodnjo visokokakovostnih kalcijevih babitov BKA.

Jedrska fuzija

Izotop 48Ca je najučinkovitejši in široko uporabljen material za proizvodnjo super težkih elementov in odkrivanje novih elementov v periodnem sistemu. Na primer, v primeru uporabe ionov 48Ca za proizvodnjo super težkih elementov v pospeševalnikih se jedra teh elementov oblikujejo sto in tisočkrat bolj učinkovito kot pri uporabi drugih "projektilov" (ionov).

Uporaba kalcijevih spojin

kalcijev hidrid

Kalcijev hidrid je kompleksna anorganska snov s kemijsko formulo CaH2.

Bela. Pri taljenju se razgradi. Občutljiv na atmosferski kisik. Močno redukcijsko sredstvo, reagira z vodo, kislinami. Uporablja se kot trden vir vodika (1 kg CaH2 daje 1000 litrov H2), sušilno sredstvo za pline in tekočine, analitski reagent za kvantitativno določanje vode v kristalnih hidratih.

S segrevanjem kalcija v vodikovi atmosferi dobimo CaH2 (kalcijev hidrid), ki se uporablja v metalurgiji (metalotermija) in pri pridobivanju vodika na terenu.

Optični in laserski materiali

Kalcijev fluorid (fluorit) se uporablja v obliki monokristalov v optiki (astronomski objektivi, leče, prizme) in kot laserski material. Kalcijev volframat (šeelit) v obliki monokristalov se uporablja v laserski tehniki in tudi kot scintilator.

kalcijev acetat

Kalcijev acetat je kalcijeva sol ocetne kisline. Brezbarvna kristalinična snov, ki je dobro topna v vodi Formula (CH3COO) 2Ca

V laboratoriju ga dobimo z delovanjem ocetne kisline na kalcijev karbonat, dokler ne preneha nastajanje plina.

2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 Uporablja se v laboratoriju za proizvodnjo dimetil ketona (acetona). To reakcijo izvedemo s segrevanjem kalcijevega acetata.

(CH3COO)2Ca→CH3C(O)CH3+CaCO3

Kalcijev acetat je v prehrambeni industriji registriran kot aditiv za živila E263

kalcijev sulfid

Kalcijev sulfid je anorganska binarna kemična spojina s formulo CaS.

Znan mineral Oldhamit (eng. Oldhamite), sestavljen iz kalcijevega sulfida z nečistočami magnezija, natrija, železa, bakra. Kristali so bledo rjavi do temno rjavi.

Fizične lastnosti

Beli kristali, kubična ploskovno centrirana mreža tipa NaCl (a=0,6008 nm). Pri taljenju se razgradi. V kristalu je vsak ion S2− obdan z oktaedrom, ki ga sestavlja šest ionov Ca2+, medtem ko je vsak ion Ca2+ obdan s šestimi ioni S2−.

Rahlo topen v hladni vodi, ne tvori kristalnih hidratov. Tako kot mnogi drugi sulfidi tudi kalcijev sulfid hidrolizira v prisotnosti vode in diši po vodikovem sulfidu.

Uporablja se za pripravo fosforjev, pa tudi v usnjarski industriji za odstranjevanje dlak s kož, uporablja pa se tudi v medicini kot homeopatsko zdravilo.

kalcijev karbid

Kalcijev karbid CaC2 se pogosto uporablja za pridobivanje acetilena in redukcijo kovin, pa tudi pri proizvodnji kalcijevega cianamida (s segrevanjem kalcijevega karbida v dušiku pri 1200 ° C, reakcija je eksotermna, izvaja se v pečeh za cianamid).

Kemični viri toka

Kalcij, pa tudi njegove zlitine z aluminijem in magnezijem, se uporabljajo v rezervnih termičnih električnih baterijah kot anoda (na primer element kalcijev kromat). Kalcijev kromat se v takih baterijah uporablja kot katoda. Značilnost takšnih baterij je izjemno dolga življenjska doba (desetletja) v uporabnem stanju, zmožnost delovanja v kakršnih koli pogojih (prostor, visoki tlaki) ter visoka specifična energija glede na maso in prostornino. Pomanjkljivost je kratkotrajnost. Takšne baterije se uporabljajo tam, kjer je treba za kratek čas ustvariti ogromno električne energije (balistični izstrelki, nekatera vesoljska plovila itd.).

Ognjevarni materiali

Kalcijev oksid v prosti obliki in kot del keramičnih mešanic se uporablja pri proizvodnji ognjevzdržnih materialov.

Zdravila

Kalcijeve spojine se pogosto uporabljajo kot antihistaminiki.

  • kalcijev klorid

Kalcijev klorid (CaCl2) je zdravilo, ki zapolnjuje pomanjkanje Ca2+. Kot antialergijsko sredstvo (notranje) so bile uporabljene raztopine kalcijevega klorida.

Pripravek Ca2+ kompenzira pomanjkanje Ca2+, ki je potreben za proces prenosa živčnih impulzov, krčenje skeletnih in gladkih mišic, aktivnost miokarda, tvorbo kostnega tkiva in koagulacijo krvi. Zmanjšuje prepustnost celic in žilne stene, preprečuje nastanek vnetnih reakcij, povečuje odpornost telesa na okužbe in lahko bistveno poveča fagocitozo (fagocitoza, ki se po zaužitju NaCl zmanjša, po zaužitju Ca2+ se poveča). Pri intravenski uporabi stimulira simpatični del avtonomnega živčnega sistema, poveča sproščanje adrenalina v nadledvičnih žlezah in ima zmeren diuretični učinek.

Približno 1/5-1/3 peroralno danega zdravila se absorbira v tankem črevesu; ta proces je odvisen od prisotnosti vitamina D, pH, prehranjevalnih navad in prisotnosti dejavnikov, ki lahko vežejo Ca2+. Absorpcija Ca2+ se poveča ob njegovem pomanjkanju in uporabi diete z zmanjšano vsebnostjo Ca2+. V plazmi je približno 45 % v kompleksu z beljakovinami. Približno 20% se izloči skozi ledvice, preostanek (80%) se odstrani z vsebino črevesja.

Povečana potreba po Ca2 + (nosečnost, dojenje, obdobje povečane telesne rasti); krvavitve različne etiologije in lokalizacije (pljučne, prebavne, nosne, maternične itd.); alergijske bolezni (serumska bolezen, urtikarija, febrilni sindrom, srbenje, angioedem); bronhialna astma, distrofični alimentarni edem, spazmofilija, tetanija, pljučna tuberkuloza, rahitis, osteomalacija, svinčena kolika; hipoparatiroidizem, hipokalciemija, povečana žilna prepustnost (hemoragični vaskulitis, radiacijska bolezen), parenhimski hepatitis, toksični hepatitis, nefritis, eklampsija, šibkost poroda, zastrupitev z Mg2 + solmi, oksalno in fluorovo kislino; paroksizmalna mioplegija (hiperkalemična oblika); vnetni in eksudativni procesi (pljučnica, plevritis, adneksitis, endometritis itd.); ekcem, luskavica.

Pri peroralnem jemanju - gastralgija, zgaga. Pri intravenskem dajanju - občutek vročine, zardevanje kože obraza, bradikardija, s hitrim dajanjem - ventrikularna fibrilacija srca. Lokalne reakcije (z intravenskim dajanjem): bolečina in hiperemija vzdolž vene.

Ne injicirajte subkutano ali intramuskularno - možna je nekroza tkiva (visoke koncentracije CaCl2, od 5 % dalje, povzročajo močno draženje). Pri intravenskem dajanju CaCl2 se pojavi občutek toplote najprej v ustni votlini, nato pa po celem telesu (prej se je uporabljal za določanje hitrosti pretoka krvi - čas med trenutkom vbrizganja v veno in pojavom občutka toplote).

Upočasnjuje absorpcijo tetraciklinov, digoksina, peroralnih pripravkov Fe (interval med njihovimi odmerki mora biti najmanj 2 uri). V kombinaciji s tiazidnimi diuretiki lahko poveča hiperkalciemijo, zmanjša učinek kalcitonina pri hiperkalciemiji in zmanjša biološko uporabnost fenitoina.

  • Kalcijev glukonat

Bel prah, zrnat ali kristalen. Topen v vodi, praktično netopen v alkoholu in etru. Vsebuje do 9 % kalcija.

Pripravek Ca2+ kompenzira pomanjkanje Ca2+, ki je potreben za izvajanje procesa prenosa živčnih impulzov, krčenje skeletnih in gladkih mišic, aktivnost miokarda, tvorbo kostnega tkiva in koagulacijo krvi.

Indikacije

  • Bolezni, ki jih spremlja hipokalcemija, povečana prepustnost celičnih membran (vključno s krvnimi žilami), motnje prevodnosti živčnih impulzov v mišičnem tkivu.
  • Hipoparatiroidizem (latentna tetanija, osteoporoza), presnovne motnje vitamina D: rahitis (spazmofilija, osteomalacija), hiperfosfatemija pri bolnikih s kronično odpovedjo ledvic.
  • Povečana potreba po Ca2+ (nosečnost, dojenje, obdobje povečane telesne rasti), pomanjkanje Ca2+ v hrani, presnovne motnje (v obdobju po menopavzi).
  • Povečano izločanje Ca2 + (dolgotrajno počitek v postelji, kronična driska, sekundarna hipokalciemija v ozadju dolgotrajne uporabe diuretikov in antiepileptikov, kortikosteroidov).
  • Krvavitve različnih etiologij; alergijske bolezni (serumska bolezen), urtikarija, febrilni sindrom, srbenje, srbeče dermatoze, reakcije na dajanje zdravil in vnos hrane, angioedem); bronhialna astma, distrofični prehranski edem, pljučna tuberkuloza, svinčena kolika; eklampsija.
  • Zastrupitev z Mg2+ solmi, oksalno in fluorovo kislino ter njihovimi topnimi solmi (pri interakciji s kalcijevim glukonatom nastaneta netopen in nestrupen kalcijev oksalat in kalcijev fluorid).
  • Parenhimski hepatitis, toksična poškodba jeter, nefritis, hiperkalemična oblika paroksizmalne mioplegije.

Bolnikom z blago hiperkalciurijo, zmanjšano hitrostjo glomerularne filtracije ali anamnezo nefrourolitiaze je treba dajati pod nadzorom koncentracije Ca2+ v urinu. Za zmanjšanje tveganja za nastanek nefrourolitiaze je priporočljivo piti veliko vode.

  • kalcijev glicerofosfat

Kalcijev glicerofosfat (latinsko calcium glycerophosphate) je kalcijeva sol 1,2,3-propantriol monohidrogenfosfata ali dihidrogenfosfata.

Molekulska formula: C3H7CaO6P

Lastnosti: bel kristaliničen prah, brez vonja, grenkega okusa. Topen v razredčeni klorovodikovi kislini.

Farmakološko delovanje: nadomešča pomanjkanje kalcija, tonik. Obnavlja raven kalcija v telesu, spodbuja anabolične procese.

Indikacije: hipokalcemija, zmanjšanje splošne odpornosti in tona pri podhranjenosti, prekomerno delo, izčrpanost živčnega sistema, rahitis.

Kontraindikacije: hiperkalcemija.

Odmerjanje in uporaba: peroralno, odrasli - 0,2-0,5 g, otroci - 0,05-0,2 g 2-3 krat na dan.

Poleg tega so kalcijeve spojine vključene v pripravke za preprečevanje osteoporoze, v vitaminske komplekse za nosečnice in starejše.

Biološka vloga kalcija

Kalcij je pogosto makrohranilo v rastlinah, živalih in ljudeh. Pri človeku in drugih vretenčarjih se ga največ nahaja v okostju in zobeh v obliki fosfatov. Okostja večine skupin nevretenčarjev (spužve, koralni polipi, mehkužci itd.) so sestavljena iz različnih oblik kalcijevega karbonata (apna). Kalcijevi ioni so vključeni v procese strjevanja krvi, pa tudi pri vzdrževanju stalnega osmotskega tlaka krvi. Kalcijevi ioni služijo tudi kot eden od univerzalnih sekundarnih prenašalcev sporočil in uravnavajo različne znotrajcelične procese - mišično krčenje, eksocitozo, vključno z izločanjem hormonov in nevrotransmiterjev itd. Koncentracija kalcija v citoplazmi človeških celic je približno 10-7 mol, v medceličnih tekočinah približno 10− 3 mol.

Potreba po kalciju je odvisna od starosti. Za odrasle je potreben dnevni vnos od 800 do 1000 miligramov (mg), za otroke pa od 600 do 900 mg, kar je za otroke zelo pomembno zaradi intenzivne rasti okostja. Največ kalcija, ki ga človek vnese s hrano, najdemo v mlečnih izdelkih, preostali kalcij pa v mesu, ribah in nekaterih rastlinskih živilih (predvsem stročnice). Absorpcija poteka tako v debelem kot v tankem črevesu, olajšajo pa jo kislo okolje, vitamin D in vitamin C, laktoza in nenasičene maščobne kisline. Pomembna je tudi vloga magnezija pri presnovi kalcija, saj se ob njegovem pomanjkanju kalcij »izpere« iz kosti in odloži v ledvicah (ledvični kamni) in mišicah.

Asimilacijo kalcija preprečujejo aspirin, oksalna kislina, derivati ​​estrogena. Kalcij v kombinaciji z oksalno kislino daje v vodi netopne spojine, ki so sestavine ledvičnih kamnov.

Zaradi velikega števila procesov, povezanih s kalcijem, je vsebnost kalcija v krvi natančno uravnavana in ob pravilni prehrani do pomanjkanja ne pride. Dolgotrajna odsotnost s prehrane lahko povzroči krče, bolečine v sklepih, zaspanost, motnje rasti in zaprtje. Globlje pomanjkanje vodi v trajne mišične krče in osteoporozo. Zloraba kave in alkohola sta lahko vzroka za pomanjkanje kalcija, saj se del tega izloči z urinom.

Preveliki odmerki kalcija in vitamina D lahko povzročijo hiperkalciemijo, ki ji sledi intenzivna kalcifikacija kosti in tkiv (predvsem prizadene sečil). Dolgotrajni presežek moti delovanje mišičnega in živčnega tkiva, poveča strjevanje krvi in ​​zmanjša absorpcijo cinka v kostnih celicah. Največji dnevni varni odmerek za odraslega je 1500 do 1800 miligramov.

Priporočene dnevne vrednosti kalcija Svetovne zdravstvene organizacije.

Otroci, mlajši od 3 let - 600 mg.

Otroci od 4 do 10 let - 800 mg.

Otroci od 10 do 13 let - 1000 mg.

Mladostniki od 13 do 16 let - 1200 mg.

Mladi 16 let in starejši - 1000 mg.

Odrasli od 25 do 50 let - 800 do 1200 mg.

Nosečnice in doječe ženske - 1500 do 2000 mg.

Po rezultatih ameriških študij se najlažje absorbira kalcijev citrat (citrat). Torej, v študiji, izvedeni s sodelovanjem žensk po menopavzi, je bilo ugotovljeno, da je absorpcija kalcijevega citrata 2,5-krat višja kot pri karbonatu.

Zmanjšana ali nična kislost želodca je precej pogosta. Značilen je predvsem za

starejši ljudje, ko je potreba po kalciju še posebej velika za preprečevanje osteoporoze. Ugotovljeno je bilo, da po 50 letih nizko kislost opazimo pri približno 40% ljudi. V teh pogojih se absorpcija kalcijevega karbonata, za raztapljanje katerega je v želodcu potrebna klorovodikova kislina, pade na 2 %. In absorpcija kalcijevega citrata, ki ne potrebuje klorovodikove kisline za raztapljanje v želodcu, je 44%. Posledično v pogojih zmanjšane kislosti kalcijev citrat dovaja telesu 11-krat več kalcija kot karbonat.

Glavni viri kalcija

Veliko kalcija najdemo v mlečnih izdelkih, mesu, ribah in morskih sadežih, oreščkih, zeleni repi, regratu, tofuju, zelju, stročnicah.

  • mak 1460
  • sezam 783
  • kopriva 713
  • trpotec 412
  • sardele v olju 330
  • divja vrtnica 257
  • mandelj 25
  • lešnik 226
  • suha sojina zrna 201
  • kravje mleko 120
  • ribe 30-90
  • skuta 80
  • kruh z otrobi 60
  • meso, drobovina, žita, pesa - manj kot 50

Asimilacijo kalcija preprečujejo aspirin, oksalna kislina, derivati ​​estrogena. Kalcij v kombinaciji z oksalno kislino daje v vodi netopne spojine, ki so sestavine ledvičnih kamnov.

Kalcijev karbonat je antacid, zdravilo proti razjedam in pomanjkanju kalcija.

Farmakološko delovanje kalcijevega karbonata

Kalcijev karbonat oslabi ali popolnoma nevtralizira škodljiv učinek klorovodikove kisline na sluznico požiralnika in želodca. Po zaužitju zdravila se kislost želodčnega soka zmanjša, ravnovesje elektrolitov se normalizira.

Kalcij kot makroelement je potreben za tvorbo kostnega tkiva, stabilno delovanje srca in normalen prenos živčnih impulzov. Poleg tega je kalcij vključen v proces strjevanja krvi.

Obstaja še eno zdravilo z enakim antacidnim delovanjem kot kalcijev karbonat. To je kalcijev karbonat + magnezijev karbonat - zdravilo, ki zmanjšuje kislost želodca, zmanjšuje razgradnjo beljakovin (peptična aktivnost želodčnega soka).

Delovanje zdravila ne povzroča spremembe kislinsko-bazičnega ravnovesja, pa tudi povečanega sproščanja klorovodikove kisline po jemanju zdravila. Magnezij - ena od aktivnih sestavin zdravila - pomaga aktivirati presnovne procese, ima antispazmodične, antiaritmične, antitrombocitne učinke. Poleg tega mikroelement sodeluje pri uravnavanju sinteze nukleinskih kislin in beljakovin, je odgovoren za procese prenosa, shranjevanja in uporabe energije.

Obrazec za sprostitev

Pripravki se proizvajajo v obliki tablet in kalcijevega karbonata v prahu, pa tudi v obliki običajnih in žvečljivih tablet kalcija z magnezijem.

Indikacije za uporabo kalcijevega karbonata

Kalcijev karbonat se uporablja: za refluksni ezofagitis, prebavne motnje, napenjanje, nelagodje in bolečine v epigastriju, s povečano kislostjo želodčnega soka, za preprečevanje osteoporoze pri starejših, kariesa in rahitisa pri otrocih.

Jemanje zdravila Kalcijev karbonat + magnezijev karbonat je potrebno pri boleznih prebavnega trakta, ki jih spremlja povečano izločanje in kislost želodčnega soka.

Poleg tega je zdravilo predpisano v primeru pomanjkanja magnezija, ki ga določajo znaki, kot so: motnje spanja, utrujenost, mišični krči, mialgija. Sprejem kompleksa daje dober učinek med hitro rastjo otrok, intenzivnim športom.

Zdravilo je koristno za preprečevanje oksalatne nefrourolitiaze. Imenovanje nosečnicam je dovoljeno, vendar le po posvetovanju z ginekologom, ki spremlja potek nosečnosti.

Interakcije z zdravili Kalcijev karbonat

Sočasno uživanje kalcijevega karbonata z drugimi zdravili lahko upočasni njihovo absorpcijo. Jemanje zdravila skupaj z antibiotiki iz skupine tetraciklinov vodi do zmanjšanja koncentracije tetraciklinov v krvni plazmi in zmanjšanja njihove klinične učinkovitosti.

Kalcijev karbonat, ki se jemlje sočasno s tiazidnimi diuretiki, poveča tveganje za presnovno alkalozo in hiperkalcemijo.

Hkratna uporaba zdravila z indometacinom zmanjša absorpcijo snovi in ​​njen negativni dražilni učinek na prebavila.

Klinična učinkovitost levotiroksina se zmanjša tudi, če ga jemljemo s kalcijevim karbonatom.

Kako uporabljati kalcijev karbonat

Za odrasle je odmerek kalcijevega karbonata v obliki tablet in praška za nevtralizacijo klorovodikove kisline 0,5 do 1 gram na dan. Za preprečevanje osteoporoze - od 0,6 do 1,2 grama na dan.

Kalcijev karbonat, magnezijev karbonat so predpisani za odrasle in otroke od dvanajstega leta, dve tableti na odmerek. Zdravilo se jemlje ob pojavu simptomov bolezni ali po obroku. V težkih situacijah jemljimo zdravilo vsaki dve uri. Tablet ni priporočljivo pogoltniti, treba jih je držati v ustih, dokler se popolnoma ne raztopijo (resorpcija). Največji odmerek je dvanajst tablet na dan.

neželeni učinki kalcijevega karbonata

Zaradi dolgotrajne uporabe kalcijevega karbonata se lahko v telesu kopičijo alkalne snovi, kar posledično povzroči zvišanje pH vrednosti v krvi in ​​tkivih.

V primeru prevelikega odmerjanja (več kot dva grama kalcija na dan) se pojavi hiperkalciemija ali mlečno-alkalni sindrom, ki ga spremljajo glavobol, šibkost, anoreksija (včasih vodi v anoreksijo), slabost, bruhanje, zaprtje, bolečine v trebuhu, žeja, poliurija, letargija, bolečine v mišicah in sklepih, srčna aritmija, poškodbe ledvic.

Ko se pojavijo zgornji simptomi, je nujno izpiranje želodca, vzemite aktivno oglje. Potrebna je tudi simptomatska terapija z vzdrževanjem vitalnih funkcij.

Kalcij z magnezijem lahko povzroči drisko, alergijske reakcije, hipermagneziemijo, hiperkalcemijo (zlasti pri bolnikih z ledvično insuficienco). Vsi simptomi izginejo po prenehanju jemanja zdravila.

Kontraindikacije za uporabo kalcijevega karbonata

Tablete kalcijevega karbonata, namenjene preprečevanju in zdravljenju osteoporoze, kariesa in rahitisa, se ne smejo jemati za zmanjševanje kislosti. Kot antacid kalcijevega karbonata ni priporočljivo jemati več kot šestnajst tablet na dan.

Zdravilo v največjem odmerku je prepovedano jemati več kot dva tedna brez zdravniškega pregleda. Če je po indikacijah potrebna dolgotrajna uporaba v velikih odmerkih, je potrebno redno spremljanje delovanja ledvic in koncentracije kalcija v krvi.

Kalcij z magnezijem je prepovedan za uporabo pri otrocih, mlajših od dvanajst let, pa tudi pri bolnikih z boleznimi, kot so fenilketonurija, huda ledvična bolezen, hiperkalcemija, preobčutljivost za sestavine zdravila.

Pogoji shranjevanja

Za shranjevanje pripravkov je potreben suh prostor s temperaturo, ki ni višja od +25 ° C.