Целувка от сол. Солна киселина - физични свойства

Като киселини. Образователната програма предвижда запаметяване от учениците на имената и формулите на шест представители на тази група. И, разглеждайки таблицата, предоставена от учебника, забелязвате в списъка с киселини тази, която е на първо място и ви интересува на първо място - солна киселина. Уви, в класната стая в училище не се изучава нито имота, нито друга информация за него. Затова тези, които искат да получат знания извън училищната програма, търсят допълнителна информация във всевъзможни източници. Но често мнозина не намират информацията, от която се нуждаят. И така, темата на днешната статия е посветена на тази конкретна киселина.

Определение

Солната киселина е силна едноосновна киселина. В някои източници може да се нарече хлороводород и хлороводород, както и хлороводород.

Това е безцветна и димяща разяждаща течност във въздуха (снимката вдясно). Техническата киселина обаче има жълтеникав цвят поради наличието на желязо, хлор и други добавки в нея. Най-голямата му концентрация при температура 20 ° C е 38%. Плътността на солната киселина с такива параметри е 1,19 g/cm 3 . Но това съединение в различни степени на насищане има напълно различни данни. С намаляване на концентрацията числената стойност на моларността, вискозитета и точката на топене намалява, но специфичният топлинен капацитет и точката на кипене се увеличават. Втвърдяването на солна киселина с всякаква концентрация дава различни кристални хидрати.

Химични свойства

Всички метали, които идват преди водорода в електрохимичната серия на тяхното напрежение, могат да взаимодействат с това съединение, образувайки соли и освобождавайки водороден газ. Ако те бъдат заменени с метални оксиди, тогава реакционните продукти ще бъдат разтворими сол и вода. Същият ефект ще бъде при взаимодействието на солна киселина с хидроксиди. Ако обаче към него се добави метална сол (например натриев карбонат), чийто остатък е взет от по-слаба киселина (въглеродна), тогава хлоридът на този метал (натрий), вода и газ, съответстващи на киселинния остатък (в този случай въглероден диоксид).

Касова бележка

Обсъжданото сега съединение се образува, когато газът хлороводород, който може да се получи чрез изгаряне на водород в хлор, се разтвори във вода. Солната киселина, която се получава по този метод, се нарича синтетична. Отпадъчните газове също могат да служат като източник за получаване на това вещество. И такава солна киселина ще се нарича отработен газ. Напоследък нивото на производство на солна киселина с помощта на този метод е много по-високо от производството й чрез синтетичен метод, въпреки че последният дава съединението в по-чиста форма. Това са всички начини да го получите в индустрията. В лабораториите обаче солната киселина се получава по три начина (първите два се различават само по температура и реакционни продукти), като се използват различни видове химични взаимодействия, като например:

1. Влияние на наситена сярна киселина върху натриев хлорид при 150°C.
2. Взаимодействието на горните вещества при условия с температура от 550 ° C и по-висока.
3. Хидролиза на алуминиеви или магнезиеви хлориди.

Хидрометалургията и електроформоването не могат без използването на солна киселина, където е необходимо, за почистване на повърхността на металите по време на калайдисване и запояване и за получаване на хлориди на манган, желязо, цинк и други метали. В хранително-вкусовата промишленост това съединение е известно като хранителна добавка E507 - там то е регулатор на киселинността, необходим за направата на газирана вода. Концентрираната солна киселина също се намира в стомашния сок на всеки човек и помага за смилането на храната. По време на този процес степента му на насищане намалява, т.к. този състав се разрежда с храна. Въпреки това, при продължително гладуване концентрацията на солна киселина в стомаха постепенно се увеличава. И тъй като това съединение е много разяждащо, то може да доведе до стомашни язви.

Заключение

Солната киселина може да бъде както полезна, така и вредна за хората. Контактът му с кожата води до появата на тежки химически изгаряния, а изпаренията на това съединение дразнят дихателните пътища и очите. Но ако работите внимателно с това вещество, то може да ви бъде полезно повече от веднъж

Солна киселина

Физични свойства:

Концентрираната солна киселина е безцветен разтвор, силно димящ във влажен въздух, с остра миризма.

Получаване на солна киселина

Химични свойства:

Опит "Свойства на димяща солна киселина"

Действието на солната киселина върху различни вещества

Разтвор на хлороводород във вода - солна киселина - силна киселина:

1) реагира с метали стоящи в поредица от напрежения до водород:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

3) с метални оксиди :

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O

4) с основи и амоняк :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

5) със соли :

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Образуването на бяла утайка от сребърен хлорид - AgCl, неразтворим в минерални киселини се използва като качествена реакция за откриване на аниони кл - в разтвор.

Метални хлориди - соли на солна киселина, те се получават чрез взаимодействие на метали с хлор или реакции на солна киселина с метали, техните оксиди и хидроксиди; чрез обмен с някои соли

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

Повечето хлориди са разтворими във вода (с изключение на сребърни, оловни и едновалентни живачни хлориди).

Използването на солна киселина и нейните соли:

1. Солната киселина е част от стомашния сок и насърчава храносмилането на протеинови храни при хора и животни.

2. Хлороводородът и солната киселина се използват за производство на лекарства, багрила, разтворители, пластмаси.

3. Използването на основни соли на солна киселина:

KCl е тор, използван също в стъкларската и химическата промишленост.

HgCl 2 - сублимат - отрова, използвана за дезинфекция в медицината, за обработка на семена в селското стопанство.

Hg 2 Cl 2 - каломел - нетоксичен, слабително.

NaCl - трапезна сол - суровина за производство на солна киселина, натриев хидроксид, водород, хлор, белина, сода. Използва се в кожарската и сапунената промишленост, в кулинарията и консервирането.

ZnCl 2 - за импрегниране на дърво срещу гниене, в медицината, при запояване.

AgCl - използва се в черно-бялата фотография, тъй като има фоточувствителност - разлага се на светлина, за да образува свободно сребро:

2AgCl \u003d 2Ag + Cl 2

Задачи за повторение и затвърдяване

номер 1. Извършете трансформациите по схемата:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

номер 2. Подредете коефициентите, като използвате метода на електронния баланс в следната реакция HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Посочете окислителя и редуктора; окислителни и редукционни процеси.

номер 3. Дадени вещества:
Zn, Cu, Ал, MgO, SiO 2 , Fe 2 О 3 , NaOH, Ал( о) 3 , Fe 2 ( ТАКА 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( НЕ 3 ) 3
Кое от следните вещества ще реагира със солна киселина. Напишете уравненията на химичните реакции

номер 4. Реши задачата:
Колко алуминий ще реагира с излишък от солна киселина, за да произведе 5,6 литра водород (N.O.)?

Касова бележка. Солната киселина се получава чрез разтваряне на хлороводород във вода.

Обърнете внимание на устройството, показано на фигурата вляво. Използва се за производство на солна киселина. По време на процеса на получаване на солна киселина наблюдавайте тръбата за изпускане на газ, тя трябва да е близо до нивото на водата и да не се потапя в нея. Ако това не се спазва, тогава поради високата разтворимост на хлороводорода водата ще влезе в епруветката със сярна киселина и може да възникне експлозия.

В промишлеността солната киселина обикновено се произвежда чрез изгаряне на водород в хлор и разтваряне на реакционния продукт във вода.

физични свойства.Чрез разтваряне на хлороводород във вода може да се получи дори 40% разтвор на солна киселина с плътност 1,19 g/cm 3. Наличната в търговската мрежа концентрирана солна киселина обаче съдържа около 0,37 масови фракции или около 37% хлороводород. Плътността на този разтвор е приблизително 1,19 g/cm 3 . Когато киселината се разрежда, плътността на нейния разтвор намалява.

Концентрираната солна киселина е безценен разтвор, силно димящ във влажен въздух, с остра миризма поради отделянето на хлороводород.

Химични свойства.Солната киселина има редица общи свойства, които са характерни за повечето киселини. В допълнение, той има някои специфични свойства.

Свойства на HCL, общи с други киселини: 1) Промяна на цвета на индикаторите 2) взаимодействие с метали 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Взаимодействие с основни и амфотерни оксиди: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Взаимодействие с основи: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Взаимодействие със соли: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Специфични свойства на HCL: 1) Взаимодействие със сребърен нитрат (сребърният нитрат е реагент за солна киселина и нейните соли); ще се образува бяла утайка, която не се разтваря във вода или киселини: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Приложение.Огромно количество солна киселина се изразходва за отстраняване на железни оксиди преди покриване на продукти от този метал с други метали (калай, хром, никел). За да може солната киселина да реагира само с оксиди, но не и с метал, към нея се добавят специални вещества, които се наричат ​​инхибитори. инхибитори- Вещества, които забавят реакциите.

Солната киселина се използва за получаване на различни хлориди. Използва се за производство на хлор. Много често разтвор на солна киселина се предписва на пациенти с ниска киселинност на стомашния сок. Солната киселина се намира във всеки в тялото, тя е част от стомашния сок, който е необходим за храносмилането.

В хранително-вкусовата промишленост солната киселина се използва само под формата на разтвор. Използва се за регулиране на киселинността при производството на лимонена киселина, желатин или фруктоза (Е 507).

Не забравяйте, че солната киселина е опасна за кожата. Още по-голяма опасност представлява за очите. Въздействайки на човек, той може да причини кариес, дразнене на лигавиците и задушаване.

В допълнение, солната киселина се използва активно в галванопластиката и хидрометалургията (отстраняване на котлен камък, отстраняване на ръжда, обработка на кожа, химически реактиви, като каменен разтворител при производството на нефт, при производството на каучуци, натриев глутамат, сода, Cl 2). Солната киселина се използва за регенериране на Cl 2 в органичния синтез (за получаване на винилхлорид, алкилхлориди и др.) Може да се използва като катализатор при производството на дифенилолпропан, алкилиране на бензен.

сайт, с пълно или частично копиране на материала, връзката към източника е задължителна.

- (HCl), воден разтвор на хлороводород, безцветен газ с остра миризма. Получава се чрез действието на сярна киселина върху готварска сол, като страничен продукт от хлорирането на въглеводороди или чрез реакцията на водород и хлор. Солната киселина се използва за ... ... Научно-технически енциклопедичен речник

Солна киселина- - HCl (SC) (солна киселина, хлороводородна киселина, хлороводород) е разтвор на хлороводород (HCl) във вода, добавка против замръзване. Това е безцветна течност с остра миризма, без суспендирани частици. ... ... Енциклопедия на термини, определения и обяснения на строителните материали

- (солна киселина) разтвор на хлороводород във вода; силна киселина. Безцветна течност, димяща във въздуха (техническата солна киселина е жълтеникава поради примеси на Fe, Cl2 и др.). Максимална концентрация (при 20 .C) 38% от масата, ... ... Голям енциклопедичен речник

СОЛНА КИСЕЛИНА- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), разтвор на хлороводород (HC1) във вода. В природата се среща във водата на някои източници с вулканичен произход, а също така се намира в стомашния сок (до 0,5%). Хлороводородът може да се получи ... Голяма медицинска енциклопедия

СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина, хлороводородна киселина) силна едноосновна летлива киселина с остра миризма, воден разтвор на хлороводород; максималната концентрация е 38% от масата, плътността на такъв разтвор е 1,19 g / cm3. Използвано в... ... Руска енциклопедия по охрана на труда

СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина) HCl воден разтвор на хлороводород, силна едноосновна киселина, летлива, с остра миризма; примеси от желязо, хлор го оцветяват в жълтеникаво. Концентрираният S. за продажба съдържа 37% ... ... Голяма политехническа енциклопедия

Съществува., Брой синоними: 1 киселина (171) ASIS Synonym Dictionary. В.Н. Тришин. 2013 ... Речник на синонимите

Съвременна енциклопедия

Солна киселина- ВОДОРОДНА КИСЕЛИНА, воден разтвор на хлороводород HCl; димяща течност с остра миризма. Солната киселина се използва за получаване на различни хлориди, ецване на метали, обработка на руди, при производството на хлор, сода, каучук и др. ... ... Илюстрован енциклопедичен речник

- (солна киселина), разтвор на хлороводород във вода; силна киселина. Безцветна течност, "димяща" във въздуха (техническата солна киселина е жълтеникава поради примеси на Fe, Cl2 и др.). Максимална концентрация (при 20°C) 38% от масата,… … енциклопедичен речник

Книги

• Разкази, Михаил Пришвин. Пришвин Михаил Михайлович (1873-1954) - Пришвин Михаил Михайлович (1873-1954) - руски писател, чиято философска и лирическа проза е свързана главно с темите на природата, с народния живот и ... аудиокнига
• Лепило стик "Magnific" (36 гр, хамелеон) (M-5677) , . Лепило за хартия, картон, снимки и тъкани. Равномерно и лесно се нанася върху повърхността. Вижда се при нанасяне, избледнява след изсъхване. Водоразтворим. Състав: емулсия…

1,2679; G crnt 51.4°C, p crit 8.258 MPa, d crit 0.42 g/cm3; -92,31 kJ / mol, D H pl 1,9924 kJ / mol (-114,22 ° C), D H тест 16,1421 kJ / mol (-8,05 ° C); 186,79 J / (mol ) TO); налягане на парите (Pa): 133.32 10 -6 (-200.7 ° C), 2.775 10 3 (-130.15 ° C), 10.0 10 4 (-85.1 ° C), 74.0 10 4 (-40 ° C), 24.95 10 5 (0°С), 76.9·105 (50°С); уравнението за температурната зависимост на налягането на парите lgp (kPa) = -905.53 / T + 1.75lgT- -500.77 10 -5 T + 3.78229 (160-260 K); коефициент свиваемост 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Вижте също таблицата. 1.

Разтворимост на HCl във въглеводороди при 25 °C и 0,1 MPa (мол.%): в пентан-0,47, хексан-1,12, хептан-1,47, октан-1,63. P-стойността на HC1 в алкил и арил халиди е ниска, например. 0,07 mol / mol за C 4 H 9 C1. P-стойността в диапазона от -20 до 60 ° C намалява в серията дихлороетан-трихлороетан-тетрахлороетан-трихлоретилен. P-стойността при 10 ° C в редица алкохоли е приблизително 1 mol / mol алкохол, в карбоксилни естери до 0,6 mol / mol, в карбоксилни киселини 0,2 mol / mol. В прости етери се образуват стабилни адукти R 2 O HCl. P-стойността на HC1 в хлоридни стопилки се подчинява на закона на Хенри и възлиза на 2,51 10 -4 (800 ° C), 1,75 10 -4 mol / mol (900 ° C) за KCl, 1,90 10 за NaCl -4 mol / mol ( 900°C).

Сол до-та. Разтварянето на HCl във вода е силно екзотермично. процес, за безкрайно разб. воден разтвор D H 0 разтваряне на HCl -69,9 kJ / mol, Cl йон -- 167.080 kJ/mol; HC1 във водата е напълно йонизиран. P-стойността на HC1 във водата зависи от температурата (Таблица 2) и парциалното налягане на HC1 в газовата смес. Плътност на разлагане на солна киселина. концентрациите и h при 20 °C са представени в табл. 3 и 4. С повишаване на температурата h на солната киселина намалява, например: за 23,05% солна киселина при 25 ° C h 1364 mPa s, при 35 ° C 1,170 mPa s. солна киселина, съдържаща h мола вода на 1 мол на HC1 е [kJ/(kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl образува азеотропна смес с вода (Таблица 5). В системата HCl-вода има три евтектики. точки: - 74,7 ° С (23,0% от масата HCl); -73.0°С (26.5% НС1); -87,5°C (24,8% НС1, метастабилна фаза). Известни кристални хидрати Hcl nH 2 O, където n = 8,6 (т.т. -40 ° С), 4.3 (т.т. -24,4 ° С), 2 (т.т. -17, 7 °С) и 1 (т.т. - 15,35°C). Ледът кристализира от 10% солна киселина при -20, от 15% при -30, от 20% при -60 и от 24% при -80°C. P-стойността на металните халиди намалява с увеличаване на концентрацията на HCl в солна киселина, която се използва за изсоляването им.

Химични свойства. Чистият сух HCl започва да се дисоциира над 1500°C, той е химически пасивен. Мн. металите, C, S, P не взаимодействат. дори и с течна HCl. Реагира с нитриди, карбиди, бориди, сулфиди над 650 ° C, с хидриди присъстват Si, Ge и B-in. AlCl 3, с оксиди на преходни метали - при 300 ° C и повече. O 2 и HNO 3 се окисляват до Cl 2, с SO 3 дава C1SO 3 H. O p-ции с орг. съединения, виж Хидрохалогениране.

СЪС солната киселина е химически много активна. Разтваря се с отделянето на H 2 всички метали с отрицателен. нормален потенциал,с мен. метални оксиди и хидроксиди образува хлориди, освобождава свободно. към вас от такива соли като фосфати, силикати, борати и др.

Касова бележка.В индустрията Hcl получава следа. начини-сулфатни, синтетични. и от отпадъчни газове (странични газове) от редица процеси. Първите два метода губят смисъла си. Така в САЩ през 1965 г. делът на отпадъчната солна киселина е 77,6% от общия обем на производството, а през 1982 г. - 94%.

Производството на солна киселина (реактивна, получена по сулфатен метод, синтетична, отработен газ) се състои в получаване на HCl с последния. усвояването му от водата. В зависимост от метода на отстраняване на топлината на абсорбция (достига 72,8 kJ / mol), процесите се разделят на изотермични, адиабатни. и комбинирани.

Сулфатният метод се основава на взаимодействието. NaCl с конц. H 2 SO 4 при 500-550 ° C. реакция газовете съдържат от 50-65% HCl (муфелни пещи) до 5% HCl (реактор с кипящ слой). Предлага се H 2 SO 4 да се замени със смес от SO 2 и O 2 (температура на процеса приблизително 540 ° C, кат.-Fe 2 O 3).

Основата на директния синтез на HCl е веригата на изгаряне p-tion: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ Равновесната константа K p се изчислява от уравнението: lgK p = 9554 / T- 0,5331g T + 2,42 .

R-tion се инициира от светлина, влага, порести твърди вещества (въглен, порест Pt) и някои минерали. в-ва (кварц, глина). Синтезът се извършва с излишък на Н 2 (5-10%) в горивни камери от стомана, графит, кварц, огнеупорни тухли. Наиб. модерен Материал за предотвратяване на замърсяването с HCl - графит, импрегниран с фенолформалд. смоли. За да се предотврати експлозивният характер на горенето, реагентите се смесват директно в пламъка на горелката. До горе. в зоната на горивните камери са монтирани топлообменници за охлаждане на реакцията. газове до 150-160°С. Силата на модерното графитни пещи достига 65 тона / ден (по отношение на 35% солна киселина). В случай на дефицит на Н 2, разг. модификации на процеса; например прекарайте смес от Cl 2 с водна пара през слой от порести горещи въглища:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Температурата на процеса (1000-1600 ° C) зависи от вида на въглищата и наличието на примеси в него, които са катализатори (например Fe 2 O 3). Обещаващо е да се използва смес от CO с водна пара:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Повече от 90% от солната киселина в развитите страни се получава от отпадъчния газ HCl, който се образува по време на хлориране и дехидрохлориране на орг. съединения, пиролиза хлорорг. отпадъци, метални хлориди, получаване на нехлориран калий. торове и др. Абгазите съдържат разг. количество НС1, инертни примеси (N 2, H 2, CH 4), слабо разтворими във вода орг. в-ва (хлоробензен, хлорометани), водоразтворими в-ва (оцетна киселина, хлорал), киселинни примеси (Cl 2, HF, O 2) и вода. Използването на изотермични абсорбцията е препоръчителна при ниско съдържание на НС1 в отработените газове (но със съдържание на инертни примеси под 40%). Наиб. филмовите абсорбери са обещаващи, позволяващи извличане от 65 до 85% HCl от първоначалния отработен газ.

Наиб. адиабатните схеми са широко използвани. абсорбция. Абгазите се въвеждат в долната. част от абсорбера и вода (или разредена солна киселина) в противоток към върха. Солната киселина се нагрява до точката на кипене поради топлината на разтваряне на HCl. Промяната на t-ry абсорбцията и концентрацията на Hcl е дадена на фиг. 1. Температурата на абсорбция се определя от температурата на кипене на съответната концентрация (макс. температура на кипене на азеотропната смес е приблизително 110 ° C).

На фиг. 2 показва типична адиабатна схема. абсорбция на HCl от отделящи се газове, образувани по време на хлориране (напр. получаване на хлоробензен). HCl се абсорбира в абсорбера 1, а остатъците от водоразтворими орг. in-in се отделя от водата след кондензация в апарата 2, допълнително се пречиства в опашната колона 4 и сепараторите 3, 5 и се получава търговска солна киселина.

Ориз. 1. Схема на разпределение t-r (крива 1) и