Nuodingų dujų rūšys, jų poveikis organizmui. Sprogių ir kenksmingų dujų, dažniausiai aptinkamų rezervuaruose ir požeminėse konstrukcijose, charakteristikos Bespalvės, bekvapės dujos

Gamtinės dujos yra dujinės būsenos mineralas, randamas Žemės viduje. Tai gali reikšti atskiras sankaupas (dujų telkinius) arba naftos ir dujų telkinių dujų dangtelį. Gamtinės dujos ir jų komponentai plačiai naudojami šalies ūkyje.

Gamtinių dujų sudėtis

Gamtinės dujos yra 98 % metano CH4, kurio savybės beveik visiškai lemia gamtinių dujų savybes ir charakteristikas. Jame taip pat yra metano homologų – C3H8 propano, C2H6 etano ir C4H10 butano. Kartais gamtinėse dujose gali būti vandenilio sulfido, helio ir anglies dioksido.

Metanas (CH4)- bespalvės ir bekvapės dujos, lengvesnės už orą. Metanas yra degus, bet gana lengvai saugomas. Dažniausiai naudojamas kaip kuras pramonėje ir kasdieniame gyvenime.

Etanas (C2H6)- bespalvės ir bekvapės dujos, šiek tiek sunkesnės už orą. Degi ne mažiau kaip metanas, bet nenaudojamas kaip kuras. Iš jo daugiausia gaminamas etilenas, kuris yra paklausiausia organinė medžiaga pasaulyje. Tai žaliava polietileno gamybai.

Propanas (C3H8)- taip pat dujos, kurios yra bekvapės ir bespalvės, nuodingos. Jis turi naudingą savybę: esant žemam slėgiui, propanas suskystėja, o tai labai palengvina atskyrimo nuo priemaišų procesą ir jo transportavimą. Žiebtuvėliai varomi suskystintu propanu.

Butanas (C4H10)- savo savybėmis labai panašus į propaną, tačiau turi didesnį tankį. Du kartus sunkesnis už orą. Propanas ir butanas šiandien plačiai naudojami kaip alternatyvus kuras automobiliams.

Anglies dioksidas (CO2)- mažai toksiškos bespalvės dujos, bekvapės, bet rūgštaus skonio. Skirtingai nuo kitų gamtinių dujų sudėties komponentų (išskyrus helią), anglies dioksidas nėra degus.

Helis (He)- inertinės bespalvės dujos, antros pagal lengvumą (po vandenilio), bekvapės. Normaliomis sąlygomis jis nereaguoja su jokia medžiaga. Jis yra nedegus ir netoksiškas, tačiau gali sukelti anesteziją esant padidintam slėgiui. Helio lengvumas ir netoksiškumas (skirtingai nuo vandenilio) buvo pritaikytas. Helu pripildomi dirižabliai, balionai ir karšto oro balionai.

Vandenilio sulfidas (H2S)– kartais gali būti įtrauktos į gamtines dujas. Tai sunkios bespalvės dujos, turinčios aštrų supuvusių kiaušinių kvapą. Itin nuodingas, net ir nedidelė koncentracija gali sukelti uoslės nervo paralyžių. Nepaisant toksiškumo, vandenilio sulfidas mažomis dozėmis naudojamas vandenilio sulfido vonioms, nes turi geras antiseptines savybes.

Gamtinės dujos yra geriausia kuro rūšis

Gamtinės dujos yra svarbus energijos šaltinis, mažinantis taršą ir padedantis palaikyti sveiką aplinką. Palyginti su kitais energijos šaltiniais, jis turi keletą privalumų:

• dega, išskiria tik anglies dvideginį ir vandens garus, tai yra mišinys, kuriuo dažniausiai kvėpuojame gatvėje;
• degdamas neišskiria suodžių ir dūmų;
• greitai užsidega, o jo degimo procesą lengva valdyti;
• beveik neturi kietų priemaišų ir kitų kenksmingų komponentų;
• santykinis pigumas dėl paprastesnio išgavimo ir transportavimo būdo.

Pagal savo energetines savybes gamtinės dujos nusileidžia tik naftai, kurios degdamos išskiria daugiau energijos. Tačiau skirtingai nuo naftos, kurią pirmiausia reikia apdoroti, gamtines dujas reikia mažai apdoroti arba jo nereikia apdoroti.

Anglies monoksidas (anglies monoksidas).

smalkės- bespalvės dujos, bekvapės, šiek tiek lengvesnės už orą, blogai tirpios vandenyje, virimo temperatūra: - 191,5°C. Ore jis užsidega 700 ° C temperatūroje ir sudega mėlyna liepsna iki CO 2 .

Išleidimo į aplinką šaltiniai.

Anglies monoksidas yra atmosferos dalis (10%). Anglies monoksidas patenka į atmosferą kaip ugnikalnių ir pelkių dujų dalis, dėl miškų ir stepių gaisrų, kuriuos išskiria mikroorganizmai, augalai, gyvūnai ir žmonės. Iš paviršinių vandenynų sluoksnių kasmet išsiskiria 220x106 tonos anglies monoksido, fotoskilus raudoniesiems, melsvai žaliesiems ir kitiems dumbliams, planktono atliekoms. Natūralus anglies monoksido lygis atmosferos ore yra 0,01-0,9 mg/m 3 .

Anglies monoksidas į atmosferą patenka iš pramonės įmonių, pirmiausia metalurgijos. Metalurgijos procesuose išlydant 1 milijoną tonų plieno susidaro 320-400 tonų anglies monoksido. Didelis CO kiekis susidaro naftos pramonėje ir chemijos įmonėse (naftos krekingo, formalino, angliavandenilių, amoniako ir kt. gamyboje). Kitas svarbus anglies monoksido šaltinis yra tabako dūmai. Anglies monoksido koncentracija yra didelė anglies kasyklose, anglies tiekimo keliuose. Anglies monoksidas susidaro nepilno kuro degimo metu krosnyse ir vidaus degimo varikliuose. Svarbus anglies monoksido šaltinis yra kelių transportas.

Dėl žmogaus veiklos kasmet į atmosferą patenka 350-600x10 6 tonos anglies monoksido. Apie 56-62% šio kiekio tenka transporto priemonėms (anglies monoksido kiekis išmetamosiose dujose gali siekti 12%).

elgesį aplinkoje.

Normaliomis sąlygomis anglies monoksidas yra inertiškas. Jis chemiškai nesąveikauja su vandeniu. CO tirpumas vandenyje yra apie 1:40 tūrio. Tirpale jis jau įprastoje temperatūroje gali redukuoti aukso ir platinos druskas iki laisvųjų metalų. CO taip pat nereaguoja su šarmais ir rūgštimis. Jis sąveikauja su šarminiais šarmais tik esant aukštai temperatūrai ir aukštam slėgiui.

Anglies monoksido praradimas aplinkoje atsiranda dėl jo skaidymo dirvožemio grybais. Be to, esant deguonies pertekliui sunkios mechaninės sudėties dirvožemiuose, kuriuose gausu organinių medžiagų, CO pereina į CO 2 .

Poveikis žmogaus organizmui.

Anglies monoksidas yra labai toksiškas. Leidžiamas CO kiekis pramoninėse patalpose yra 20 mg / m 3 darbo dieną, 50 mg / m 3 1 valandą, 100 mg / m 3 30 minučių, miesto atmosferos ore didžiausias vienkartinis ( 20 minučių) - 5 mg / m 3, vidutinis dienos MPC - 3 mg / m 3. Natūralus anglies monoksido lygis atmosferos ore yra 0,01-0,9 mg/m 3 .

CO įkvepiamas kartu su oru ir patenka į kraują, kur konkuruoja su deguonimi dėl hemoglobino molekulių. Anglies monoksidas, turintis dvigubą cheminį ryšį, tvirčiau jungiasi su hemoglobinu nei deguonies molekulė. Kuo daugiau CO2 ore, tuo daugiau hemoglobino molekulių prie jo jungiasi ir tuo mažiau deguonies pasiekia organizmo ląsteles. Sutrinka kraujo gebėjimas tiekti deguonį į audinius, atsiranda kraujagyslių spazmai, mažėja žmogaus imunologinis aktyvumas, lydimas galvos skausmo, sąmonės netekimo ir mirties. Dėl šių priežasčių padidintos koncentracijos CO yra mirtinas nuodas.

CO sutrikdo fosforo apykaitą. Azoto apykaitos pažeidimas sukelia zotemiją, plazmos baltymų kiekio pokyčius, kraujo cholinesterazės aktyvumo ir vitamino B 6 lygio sumažėjimą. Anglies monoksidas veikia angliavandenių apykaitą, skatina glikogeno skaidymą kepenyse, sutrikdo gliukozės panaudojimą ir padidina cukraus kiekį kraujyje. CO nutekėjimas iš plaučių į kraują vyksta dėl CO koncentracijos įkvepiamame ore ir įkvėpimo trukmės. CO išskyrimas daugiausia vyksta per kvėpavimo takus.

Labiausiai nuo apsinuodijimo kenčia centrinė nervų sistema. Įkvėpus mažomis koncentracijomis (iki 1 mg / l) - sunkumas ir galvos spaudimo jausmas, stiprus kaktos ir smilkinių skausmas, galvos svaigimas, drebulys, troškulys, padažnėjęs širdies susitraukimų dažnis, pykinimas, vėmimas, karščiavimas iki 38. 40°C. Silpnumas kojose rodo veiksmų plitimą į nugaros smegenis.

Ypatingas CO toksiškumas, spalvos ir kvapo trūkumas, taip pat labai silpnas jo įsisavinimas įprastoje dujokaukėje su aktyvuota anglimi daro šias dujas ypač pavojingas.

Amoniakas.

Amoniakas- bespalvės aštraus kvapo dujos, lydymosi temperatūra - 80°C, virimo temperatūra - 36°C, tirpios vandenyje, alkoholyje ir daugelyje kitų organinių tirpiklių. Sintetinamas iš azoto ir vandenilio. Gamtoje jis susidaro irstant azoto turintiems organiniams junginiams.

Rasti gamtoje.

Gamtoje jis susidaro irstant azoto turintiems organiniams junginiams.

Aitrus amoniako kvapas žmonėms buvo žinomas nuo priešistorinių laikų, nes šios dujos susidaro dideli kiekiai azoto turintiems organiniams junginiams, tokiems kaip karbamidas ar baltymai, irstant, skaidant ir sausą distiliavimą. Gali būti, kad ankstyvosiose Žemės evoliucijos stadijose jos atmosferoje buvo gana daug amoniako. Tačiau net ir dabar nedidelius šių dujų kiekius visada galima rasti ore ir lietaus vandenyje, nes jos nuolat susidaro skaidant gyvūninius ir augalinius baltymus.

Antropogeniniai patekimo į aplinką šaltiniai.

Pagrindiniai amoniako išmetimo šaltiniai yra azoto trąšų gamyklos, azoto rūgšties ir amonio druskų gamybos įmonės, šaldymo įrenginiai, koksavimo gamyklos ir gyvulininkystės ūkiai. Technogeninės taršos zonose amoniako koncentracijos siekia 0,015-0,057 mg/m 3, kontrolinėse zonose - 0,003-0,005 mg/m 3 .

Poveikis žmogaus organizmui.

Šios dujos yra toksiškos. Žmogus sugeba užuosti ore esantį amoniaką jau esant nereikšmingai koncentracijai – 0,0005 mg/l, kai didelio pavojaus sveikatai dar nėra. Padidėjus koncentracijai 100 kartų (iki 0,05 mg / l), pasireiškia dirginantis amoniako poveikis akių ir viršutinių kvėpavimo takų gleivinei, galimas net refleksinis kvėpavimo sustojimas. 0,25 mg / l koncentracija vargu ar gali atlaikyti net labai sveiką žmogų valandą. Dar didesnės koncentracijos sukelia cheminius akių ir kvėpavimo takų nudegimus ir kelia pavojų gyvybei. Išoriniai apsinuodijimo amoniaku požymiai gali būti gana neįprasti. Pavyzdžiui, nukentėjusiųjų klausos slenkstis smarkiai sumažėja: net ir ne per stiprūs garsai tampa nepakeliami ir gali sukelti traukulius. Apsinuodijimas amoniaku taip pat sukelia stiprų susijaudinimą, iki žiauraus kliedesio, o pasekmės gali būti labai sunkios – iki intelekto sumažėjimo ir asmenybės pasikeitimo. Akivaizdu, kad amoniakas gali paveikti gyvybinius centrus, todėl dirbant su juo reikia atidžiai laikytis atsargumo priemonių.

Nuolatinis subletalinių amoniako dozių poveikis sukelia vegetatyvinius sutrikimus, padidėjusį parasimpatinės nervų sistemos jaudrumą, nusiskundimus silpnumu, negalavimu, sloga, kosuliu, krūtinės skausmu.

Medžiagos pavojingumo klasė – 4.

1. Suspenduotos medžiagos

Suspenduotos kietosios medžiagos yra dulkės, pelenai, suodžiai, dūmai, sulfatai, nitratai. Priklausomai nuo sudėties, jie gali būti labai toksiški ir beveik nekenksmingi. Suspenduotos kietosios dalelės susidaro degant visų rūšių kurui: eksploatuojant automobilių variklius ir vykstant gamybos procesams. Kai suspenduotosios dalelės prasiskverbia į kvėpavimo sistemą, pažeidžiamos kvėpavimo ir kraujotakos sistemos. Įkvėptos dalelės tiesiogiai veikia kvėpavimo takus ir kitus organus dėl daleles sudarančių komponentų toksinio poveikio. Didelės koncentracijos suspenduotų kietųjų dalelių ir sieros dioksido derinys yra pavojingas. Smulkių skendinčių dalelių įtakai ypač jautrūs žmonės, sergantys lėtiniais plaučių sutrikimais, sergantys širdies ir kraujagyslių sistemos ligomis, sergantys astma, dažnai peršalę, pagyvenę žmonės ir vaikai. Dulkės ir aerozoliai ne tik apsunkina kvėpavimą, bet ir lemia klimato kaitą, nes atspindi saulės spinduliuotę ir apsunkina šilumos pašalinimą iš Žemės. Pavyzdžiui, vadinamasis smogas – tankiai apgyvendintuose pietų miestuose sumažina atmosferos skaidrumą 2-5 kartus.

2. Azoto dioksidas

Bespalvės, bekvapės toksiškos dujos.

Azoto oksidai į atmosferą patenka iš pramonės įmonių, elektrinių, krosnių ir katilinių, taip pat iš transporto priemonių. Gaminant mineralines trąšas jie gali susidaryti ir dideliais kiekiais patekti į atmosferą. Atmosferoje išmetamas azoto oksidas virsta azoto dioksidu. Tai bespalvės, bekvapės nuodingos dujos. Azoto dioksidas yra svarbus atmosferoje vykstančių fotocheminių procesų, susijusių su ozono susidarymu saulėtu oru, komponentas. Esant mažoms azoto dioksido koncentracijoms, pastebimas kvėpavimo nepakankamumas ir kosulys. Pasaulio sveikatos organizacija nustatė, kad vidutinė azoto dioksido koncentracija per valandą, lygi 400 mcg/m3, sukelia skausmingus simptomus astma sergantiems ir kitoms padidėjusio jautrumo žmonių grupėms. Esant vidutinei metinei koncentracijai 30 mcg/m3, padaugėja vaikų, sergančių padažnėjusiu kvėpavimu, kosinimu ir bronchitu. Azoto dioksidas mažina organizmo atsparumą ligoms, mažina hemoglobino kiekį kraujyje, dirgina kvėpavimo takus. Ilgai įkvėpus šių dujų, atsiranda audinių deguonies badas, ypač vaikams. Sukelia kvėpavimo sistemos ligas, kraujotaką ir piktybinius navikus. Sukelia įvairių plaučių ir lėtinių ligų paūmėjimą.

3. Anglies monoksidas

Bespalvės, bekvapės dujos.

Anglies monoksido II koncentracija miesto ore yra didesnė nei bet kurio kito teršalo. Tačiau kadangi šios dujos yra bespalvės, bekvapės ir beskonės, mūsų pojūčiai negali jų aptikti. Didžiausias anglies monoksido šaltinis miestuose yra motorinės transporto priemonės. Daugumoje miestų per 90% anglies monoksido patenka į orą dėl nepilno anglies degimo variklių degaluose pagal reakciją: 2C + O2 = 2CO. Visiškai sudegus susidaro anglies dioksidas kaip galutinis produktas: C + O2 = CO2. Kitas anglies monoksido šaltinis – tabako dūmai, su kuriais susiduria ne tik rūkaliai, bet ir jų artimiausia aplinka. Įrodyta, kad rūkantis žmogus sugeria dvigubai daugiau anglies monoksido nei nerūkantis. Anglies monoksidas įkvepiamas su oru ar tabako dūmais ir patenka į kraują, kur konkuruoja su deguonimi dėl hemoglobino molekulių. Anglies monoksidas prie hemoglobino molekulių jungiasi stipriau nei deguonis. Kuo daugiau anglies monoksido ore, tuo daugiau hemoglobino prie jo prisijungia ir tuo mažiau deguonies pasiekia ląsteles. Sutrinka kraujo gebėjimas tiekti deguonį į audinius, atsiranda kraujagyslių spazmai, mažėja žmogaus imunologinis aktyvumas. Dėl šios priežasties padidintos koncentracijos anglies monoksidas yra mirtinas nuodas. Anglies monoksidas į atmosferą patenka ir iš pramonės įmonių dėl nepilno kuro degimo. Daug anglies monoksido yra metalurgijos ir naftos chemijos įmonių išmetamuose teršaluose. Dideliais kiekiais įkvėptas anglies monoksidas patenka į kraują, padidina cukraus kiekį kraujyje, sumažina širdies aprūpinimą deguonimi. Sveikiems žmonėms šis poveikis pasireiškia gebėjimo ištverti fizinį krūvį sumažėjimu. Žmonėms, sergantiems lėtinėmis širdies ligomis, jis gali paveikti visą gyvybinę organizmo veiklą. Būdami greitkelyje, kuriame intensyvus eismas 1-2 valandas, kai kuriems širdies ligomis sergantiems žmonėms gali pasireikšti įvairūs blogos sveikatos simptomai.

4. Sieros dioksidas

Bespalvės, aštraus kvapo dujos.

Mažomis koncentracijomis (20-30 mg/m3) sieros dioksidas sukuria nemalonų skonį burnoje, dirgina akių ir kvėpavimo takų gleivinę. Jis patenka į atmosferą daugiausia dėl šiluminių elektrinių (TPP) veikimo deginant rudąsias anglis ir mazutą, taip pat sieros turinčius naftos produktus ir gaminant daugelį metalų iš sieros turinčių rūdų. - PbS, ZnS, CuS, NiS, MnS ir kt. Deginant anglį ar naftą, jose esanti siera oksiduojasi, susidaro du junginiai – sieros dioksidas ir sieros trioksidas. Ištirpęs vandenyje sieros dioksidas sudaro rūgštų lietų, kurie naikina augalus, rūgština dirvą, padidina ežerų rūgštingumą. Net ir esant vidutiniam sieros oksidų kiekiui ore apie 100 µg/m3, kuris dažnai būna miestuose, augalai įgauna gelsvą atspalvį. Jam jautriausi spygliuočių ir lapuočių miškai. Esant dideliam SO2 kiekiui ore, pušis išdžiūsta. Pastebėta, kad didėjant sieros oksidų kiekiui ore, dažnėja kvėpavimo takų ligos, tokios kaip bronchitas. Sieros dioksido poveikis, kurio koncentracija viršija MPC, gali sukelti kvėpavimo sutrikimus ir ženkliai padaugėti įvairių kvėpavimo takų ligų, atsiranda poveikis gleivinėms, nosiaryklės, trachėjos uždegimams, bronchitui, kosuliui, užkimimui ir gerklės skausmui. Ypač didelis jautrumas sieros dioksido poveikiui pastebimas žmonėms, sergantiems lėtiniais kvėpavimo sutrikimais, astma. Kai bendra sieros dioksido ir kietųjų dalelių (suodžių pavidalo) koncentracija suaugusiems ir vaikams per dieną viršija 200 µg/m3, pastebimi nedideli plaučių aktyvumo pokyčiai.

5. Benz(a)pirenas

Benz(a)pirenas (BP) į atmosferą patenka degant įvairiam kurui. Daug BP yra spalvotųjų ir juodųjų metalurgijos, energetikos ir statybų pramonės išmetamuose teršaluose. PSO nustatė metinį 0,001 µg/m3 vidurkį kaip vertę, kurią viršijus galima pastebėti neigiamą poveikį žmonių sveikatai, įskaitant vėžį.

6. Švinas

Švino oro taršą sukuria metalurgijos, metalo apdirbimo, elektrotechnikos, naftos chemijos ir automobilių transporto įmonės. Prie kelių švino koncentracija yra 2-4 kartus didesnė nei toli nuo jų. Švinas paveikiamas įvairiais būdais, įskaitant švino turinčio oro, maisto, vandens ir dulkių įkvėpimą. 50% šio metalo patenka į organizmą per kvėpavimo sistemą. Jis kaupiasi organizme, kauluose ir paviršiniuose audiniuose. Švinas veikia inkstus, kepenis, nervų sistemą ir kraujodaros organus. Turi mutageninį poveikį. Organiniai švino junginiai sutrikdo medžiagų apykaitą. Švino junginiai ypač pavojingi vaiko organizmui, nes sukelia lėtines smegenų ligas, sukeliančias protinį atsilikimą. Didėjant automobilių eismo intensyvumui, naudojant švinu turintį benziną, didėja automobilių švino emisija.

7. Formaldehidas

Bespalvės dujos, turinčios aštrų, dirginantį kvapą.

Jis yra daugelio dirbtinių medžiagų dalis: fanera, lakai, kosmetika, dezinfekavimo priemonės, buityje naudojamos medžiagos. Formaldehidas randamas kenksminguose šiluminių elektrinių ir kitų pramoninių krosnių išmetamuose teršaluose. Tam tikras formaldehido kiekis susidaro net ir rūkant cigaretes. Ir galiausiai jis randamas visur gamtoje, net ir žmogaus organizme. Natūralios koncentracijos niekaip neveikia žmogaus sveikatos, tačiau didelės dirbtinės kilmės formaldehidų koncentracijos jam pavojingos. Jie sukelia galvos skausmą, dėmesio praradimą, akių skausmą. Pažeidžiami kvėpavimo takai ir plaučiai, virškinamojo trakto gleivinės audiniai. Formaldehido sukeltos alerginės reakcijos sutrikdo vidaus organų veiklą, sukelia lėtines ligas. Taip pat pažeidžiamas genetinis aparatas, kuris gali sukelti vėžinių navikų atsiradimą. Laisvasis formaldehidas inaktyvuoja daugybę organų ir audinių fermentų, slopina nukleorūgščių sintezę, sutrikdo vitamino C apykaitą. Kai kurioms medžiagoms degant susidaro formaldehidas. Jis randamas, pavyzdžiui, automobilių išmetamosiose dujose ir cigarečių dūmuose. Patalpų MPC gali būti lengvai viršytas vien dėl cigarečių rūkymo.

8. Fenolis

Bespalvės kristalinės medžiagos, retai aukštai verdantys skysčiai, turintys būdingą stiprų kvapą.

Monoatominiai – stiprūs nervų nuodai, sukeliantys bendrą organizmo apsinuodijimą ir per odą, kuri yra kauterizuota. Poliatominiai – gali būti odos ligų priežastimi, ilgai patekę į organizmą gali slopinti fermentus. Fenolio oksidacijos produktai yra mažiau toksiški. Techninis fenolis yra raudonai rudas, kartais juodas klampus skystis. Fenolis daugiausia naudojamas fenolio-formaldehido ir kitų dervų, daugelio aromatinių junginių sintezei; dezinfekcijai. Fenolis ir jo dariniai yra vieni pavojingiausių toksiškų junginių, esančių daugelio pramonės šakų nuotekose. Apsinuodijimo fenoliu požymiai yra susijaudinimo būsena ir padidėjęs motorinis aktyvumas, virstantis traukuliais, o tai rodo nervų sistemos ir, visų pirma, nervų ir raumenų aparato funkcijų pažeidimą. Lėtinio apsinuodijimo atveju pastebimas kvėpavimo takų dirginimas, virškinimo sutrikimai, pykinimas, vėmimas ryte, bendras ir raumenų silpnumas, odos niežulys, dirglumas, nemiga.

9. Chloras

Nemalonaus ir specifinio kvapo dujos.

Pagrindiniai žmonių sveikatai svarbaus chloro poveikio šaltiniai yra pramoninės emisijos. Chloras ėsdina daugumą statybinių medžiagų, taip pat ir audinius. Proceso sistemos, kuriose yra chloro, yra uždarytos. Poveikis pastebimas daugiausia dėl prasto įrenginio veikimo arba atsitiktinio išmetimo. Išmetus jis žemai pasklinda ant žemės. Esant mažoms koncentracijoms, ūmus chloro poveikio poveikis paprastai apsiriboja aštriu kvapu ir lengvu akių bei viršutinių kvėpavimo takų dirginimu. Šie reiškiniai išnyksta netrukus po poveikio nutraukimo. Didėjant koncentracijai, simptomai tampa ryškesni ir į procesą įtraukiami apatiniai kvėpavimo takai. Be tiesioginio dirginimo ir susijusio kosulio, aukos yra neramūs. Didesnės koncentracijos chloro poveikiui būdingas dusulys, cianozė, vėmimas, galvos skausmas ir padidėjęs susijaudinimas, ypač asmenims, linkusiems į neurotines reakcijas. Sumažėja potvynio tūris ir gali išsivystyti plaučių edema. Gydant, pasveikimas paprastai įvyksta per 2–14 dienų. Sunkesniais atvejais reikia tikėtis komplikacijų, tokių kaip infekcinė ar aspiracinė pneumonija.

10. Arsenas

Arsenas ir jo junginiai. - Sėklų beicavimui ir kovai su kenkėjais kaip pesticidai naudojami kalcio arsenatas, natrio arsenitas, Paryžiaus žalumynai ir kiti arseno turintys junginiai, jie yra fiziologiškai aktyvūs ir nuodingi. Mirtina dozė išgėrus – 0,06-0,2 g.Jo tirpūs junginiai (anhidridai, arsenatai ir arsenitai), patekę su vandeniu į virškinamąjį traktą, lengvai pasisavinami per gleivinę, patenka į kraują, ja pernešami visiems. organai, kur ir kaupiasi. Apsinuodijimo arsenu simptomai yra metalo skonis burnoje, vėmimas, stiprus pilvo skausmas. Vėliau traukuliai, paralyžius, mirtis. Žinomiausias ir plačiausiai prieinamas priešnuodis apsinuodijus arsenu yra pienas, tiksliau pagrindinis pieno baltymas kazeinas, kuris su arsenu sudaro netirpus junginį, kuris neįsisavinamas į kraują. Lėtinis apsinuodijimas arsenu sukelia apetito praradimą, virškinimo trakto ligas.

11. Kancerogenai

Medžiagos, galinčios sukelti piktybinių navikų vystymąsi.

Tarp medžiagų, patenkančių į oro ir vandens aplinką, kancerogenai yra cinkas, arsenas, švinas, chromas, nitratai, jodas, benzenas, DDT, manganas. Molibdenas, švinas ir varis sukelia centrinės nervų sistemos sutrikimus; bromas, baris ir kadmis – inkstų pažeidimas; gyvsidabris ir geležis yra kraujo ligos.

12. Ozonas (paviršinis)

Dujinė (normaliomis sąlygomis) medžiaga, kurios molekulė susideda iš trijų deguonies atomų. Esant tiesioginiam sąlyčiui, jis veikia kaip stiprus oksidatorius.

Ozono sluoksnio nykimas lemia UV spinduliuotės srauto padidėjimą į žemės paviršių, todėl daugėja odos vėžio, kataraktos atvejų, susilpnėja imunitetas. Pernelyg didelis ultravioletinių spindulių poveikis padidina melanomos, pavojingiausios odos vėžio rūšies, skaičių.

Pažemio ozonas nepatenka tiesiai į orą, bet susidaro vykstant cheminėms reakcijoms tarp azoto oksidų (NOx) ir lakiųjų organinių junginių (LOJ), esant saulės spinduliuotei. Pagrindiniai NOx ir LOJ šaltiniai yra pramonės įmonių ir šiluminių elektrinių emisijos, transporto priemonių išmetamosios dujos, benzino dūmai ir cheminiai tirpikliai.

Žemės lygyje ozonas yra kenksmingas teršalas. Ozono tarša kelia grėsmę vasaros mėnesiais, nes intensyvūs saulės spinduliai ir karšti orai prisideda prie žalingo ozono lygio padidėjimo ore, kuriuo kvėpuojame. Ozono įkvėpimas gali sukelti įvairių sveikatos problemų, įskaitant krūtinės skausmą, kosulį, gerklės dirginimą ir kūno paraudimą. Tai gali pabloginti sergančiųjų bronchitu, emfizema ir astma būklę. Pažemio ozonas gali sutrikdyti plaučių funkciją ir sukelti uždegimą. Pakartotinis poveikis aplinkoje, kurioje yra daug ozono, gali sukelti plaučių randus.

13. Amoniakas

degiųjų dujų. Jis dega esant nuolatiniam ugnies šaltiniui. Garai sudaro sprogius mišinius su oru. Kaitinant, konteineriai gali sprogti. Tuščiose talpyklose susidaro sprogūs mišiniai.

Kenksminga įkvėpus. Garai labai dirgina gleivines ir odą, sukelia nušalimus. Adsorbuojamas ant drabužių.

Apsinuodijus yra deginantis gerklės skausmas, stiprus kosulys, dusimo pojūtis, akių, odos nudegimai, stiprus susijaudinimas, galvos svaigimas, pykinimas, skrandžio skausmas, vėmimas, balso aparato spazmas, uždusimas, kliedesiai, netekimas. sąmonės netekimas, galimi traukuliai ir mirtis (dėl širdies nepakankamumo ar kvėpavimo sustojimo). Mirtis dažniausiai įvyksta po kelių valandų ar dienų dėl gerklų ar plaučių patinimo.

14. Vandenilio sulfidas

Bespalvės dujos, turinčios nemalonų kvapą. Sunkesnis už orą. Tirpsta vandenyje. Kaupiasi žemose paviršiaus vietose, rūsiuose, tuneliuose.

degiųjų dujų. Garai sudaro sprogius mišinius su oru. Jis lengvai užsidega ir dega šviesiai mėlyna liepsna.

Apsinuodijimo simptomai, galvos skausmas, dirginimas nosyje, metalo skonis burnoje, pykinimas, vėmimas, šaltas prakaitas, širdies plakimas, galvos susiaurėjimo pojūtis, alpimas, krūtinės skausmas, užspringimas, akių deginimas, ašarojimas, fotofobija, gali būti mirtina, jei įkvėptas.

15. Vandenilio fluoridas

Bespalvis, žemai verdantis skystis arba dujos, turintis aštrų kvapą. Sunkesnis už orą. Tirpsta vandenyje. Dūmai ore. Ardanti. Kaupiasi žemose paviršiaus vietose, rūsiuose, tuneliuose.

Ne karšta. Susilietus su metalais, išskiria degias dujas. Nuodingas vartojant per burną. Įkvėpus gali būti mirtina. Veikia per pažeistą odą. Garai labai dirgina gleivines ir odą. Kontaktas su skysčiu sukelia odos ir akių nudegimus.

Apsinuodijimo simptomai, nosies gleivinės dirginimas ir sausumas, čiaudulys, kosulys, užspringimas, pykinimas, vėmimas, sąmonės netekimas, odos paraudimas ir niežėjimas.

16. Vandenilio chloridas

Bespalvės, aštraus kvapo dujos. Ore, sąveikaudamas su vandens garais, susidaro balta druskos rūgšties migla. Itin gerai tirpsta vandenyje.

Vandenilio chloridas turi stiprių rūgščių savybių. Reaguoja su dauguma metalų, sudarydamas druskas ir išskirdamas vandenilio dujas.

Dėl itin didelio tirpumo vandenyje apsinuodijama, kaip taisyklė, ne dujiniu vandenilio chloridu, o druskos rūgšties rūku. Pagrindinė paveikta vieta yra viršutiniai kvėpavimo takai, kuriuose neutralizuojama didžioji dalis rūgšties. Reikėtų atsižvelgti į išmetamųjų teršalų užteršimą kitomis medžiagomis, taip pat nuodingų reagentų, ypač arsino (AsH3), susidarymo galimybę.

17. Sieros rūgštis

Aliejinis skystis, bespalvis ir bekvapis. Viena stipriausių rūgščių. Gaunamas deginant sierą arba daug sieros turinčias rūdas; susidaręs sieros dioksidas oksiduojamas į bevandenes sieros dujas, kurias sugeria vanduo ir susidaro sieros rūgštis.

Sieros rūgštis yra vienas iš pagrindinių chemijos pramonės produktų. Jis skiriamas mineralinių trąšų (superfosfato, amonio sulfato), įvairių rūgščių ir druskų, vaistų ir ploviklių, dažiklių, dirbtinio pluošto, sprogstamųjų medžiagų gamybai.

Jis naudojamas metalurgijoje (rūdų, pvz., urano, skaidymas), naftos produktų valymui, kaip sausiklis ir kt.
Jis destruktyviai veikia augalų ir gyvūnų audinius bei medžiagas, atimdamas iš jų vandenį, dėl ko jie suanglėja.

18. Varis

Varis yra geltonai oranžinis metalas su raudonu atspalviu, turi aukštą šilumos ir elektros laidumą.

Varis į aplinką patenka iš vario dengimo, žalvario, bronzavimo vonių, iš vonių, skirtų vario dangoms pašalinti ir iš vonių, skirtų vario valcavimo gaminiams ir tabakui marinuoti, taip pat ėsdinant spausdintines plokštes.

Varis veikia kvėpavimo sistemą, medžiagų apykaitą, alergeną. Kai tuo pačiu metu yra sunkiųjų metalų, galimi trys toksinių savybių pasireiškimo tipai:

1. Sinergizmas – veiksmo poveikis didesnis už bendrą poveikį (kadmis kartu su cinku ir cianidais);

2. Antagonizmas – veiksmo poveikis yra mažesnis už bendrą poveikį. Pavyzdžiui, kartu esant variui ir cinkui, mišinio toksiškumas sumažėja 60–70%;

3. Priedas – veikimo poveikis lygus kiekvieno sunkiojo metalo (cinko ir vario sulfidų mišinio mažomis koncentracijomis) toksiškumo poveikių sumai.

Metalinio vario garai, susidarę gaminant įvairius lydinius, su įkvepiamu oru gali patekti į organizmą ir sukelti apsinuodijimą.

Vario junginiai iš skrandžio patenka į kraują lėtai. Kadangi į skrandį patekusios vario druskos sukelia vėmimą, jos gali pasišalinti iš skrandžio su vėmalais. Todėl iš skrandžio į kraują patenka tik nedideli vario kiekiai. Vario junginiams patekus į skrandį, gali sutrikti jo funkcijos, atsirasti viduriavimas. Vario junginiams patekę į kraują, jie veikia kapiliarus, sukelia hemolizę, pažeidžia kepenis ir inkstus. Į akis lašinant koncentruotus vario druskų tirpalus, gali išsivystyti konjunktyvitas ir pažeisti rageną.

19. Kadmis

Kadmis yra sidabriškai baltas, išlietas mėlynas metalas, minkštas ir tirpus, susitepęs ore dėl to, kad susidaro apsauginė oksido plėvelė.

Pats metalas yra netoksiškas, tačiau tirpūs kadmio junginiai yra itin nuodingi. Be to, bet koks jų patekimas į kūną ir bet kokia būsena (tirpalas, dulkės, dūmai, rūkas) yra pavojingas. Toksiškumu kadmis nenusileidžia gyvsidabriui ir arsenui. Kadmio junginiai slopina nervų sistemą, veikia kvėpavimo takus, sukelia vidaus organų pokyčius.

Didelė kadmio koncentracija gali sukelti ūmų apsinuodijimą: minutė buvimas patalpoje, kurioje yra 2500 mg/m 3 jo junginių, sukelia mirtį. Ūminio apsinuodijimo atveju pažeidimo simptomai pasireiškia ne iš karto, o praėjus tam tikram latentiniam periodui, kuris gali trukti nuo 1-2 iki 30-40 valandų.

Nepaisant toksiškumo, buvo įrodyta, kad kadmis yra mikroelementas, gyvybiškai svarbus gyvų organizmų vystymuisi.

20. Berilis

Berilis yra antras pagal lengvumą žinomas metalas. Dėl savo savybių berilis ir jo lydiniai plačiai naudojami pramonėje. Kai kuriuose kuruose, pavyzdžiui, anglys ir nafta, yra berilio dalių, todėl šio elemento randama ore ir miesto gyventojų gyvuose audiniuose. Atliekų ir šiukšlių deginimas taip pat yra oro taršos šaltinis. Apskritai, berilis gali būti prarytas įkvėpus dulkes ar garus arba susilietus su oda.

Berilio toksiškumas buvo žinomas nuo praėjusio amžiaus trečiojo dešimtmečio, o nuo šeštojo dešimtmečio jis buvo pripažintas pavojingu žmonėms ir aplinkai. Dėl saugumo priemonių, kurių buvo imtasi, ūminės beriliozės formos praktiškai išnyko, tačiau vis dar registruojami lėtiniai atvejai. Išskirtinis lėtinių berilio sukeltų ligų (CBD) bruožas yra jų gebėjimas apsirengti sarkoidoze (Becko liga), todėl CBD labai sunku aptikti.

Sarkoidozė sukelia granulomų susidarymą plaučiuose, kepenyse, blužnyje ir širdyje. Išsivysto odos liga ir pastebimas stiprus imuninės sistemos susilpnėjimas. Lėtinės formos beriliozei būdingas stiprus dusulys, kosulys, nuovargis, krūtinės skausmas, svorio kritimas, padidėjęs prakaitavimas, karščiavimas, sumažėjęs apetitas. Laikas nuo pirmojo kontakto su beriliu iki klinikinių požymių atsiradimo gali svyruoti nuo kelių mėnesių iki kelių dešimtmečių. Ankstyvoje stadijoje ligą lydi oro mainų plaučiuose pažeidimas, o vėlyvoje stadijoje pastebimas beveik visiškas jos nutraukimas.

Kaip ir ūminis pneumonitas, lėtinis pneumonitas, sarkoidozė ir ūminė beriliozė, visos jos yra pavojingiausios lėtinės inkstų ligos formos.

21. Merkurijus

Gyvsidabris yra sunkus sidabro baltumo metalas, vienintelis metalas, kuris normaliomis sąlygomis yra skystas.
Apsinuodijimas gyvsidabriu ir jo junginiais galimas gyvsidabrio kasyklose ir gamyklose, gaminant kai kuriuos matavimo prietaisus, lempas, vaistus, insektofungicidus ir kt.

Pagrindinis pavojus yra metalo gyvsidabrio garai, kurių išsiskyrimas iš atvirų paviršių didėja didėjant oro temperatūrai. Įkvėpus gyvsidabrio patenka į kraują. Kūne gyvsidabris cirkuliuoja kraujyje, jungiasi su baltymais; iš dalies nusėda kepenyse, inkstuose, blužnyje, smegenų audiniuose ir kt. Toksinis poveikis yra susijęs su audinių baltymų sulfhidrilo grupių blokavimu, sutrikusia smegenų veikla (pirmiausia pagumburio). Gyvsidabris iš organizmo pasišalina per inkstus, žarnyną, prakaito liaukas ir kt.

Ūmus apsinuodijimas gyvsidabriu ir jo garais pasitaiko retai. Lėtinio apsinuodijimo atveju pastebimas emocinis nestabilumas, dirglumas, sumažėjęs darbingumas, miego sutrikimas, pirštų drebulys, susilpnėjusi uoslė, galvos skausmai. Būdingas apsinuodijimo požymis yra mėlynai juodos kraštinės atsiradimas palei dantenų kraštą; dantenų ligos (laisvumas, kraujavimas) gali sukelti gingivitą ir stomatitą. Apsinuodijus organiniais gyvsidabrio junginiais (dietilo gyvsidabrio fosfatu, dietilo gyvsidabriu, etilo gyvsidabrio chloridu), vyrauja centrinės nervų sistemos (encefalopolineurito) ir širdies ir kraujagyslių sistemų, skrandžio, kepenų, inkstų pažeidimo požymiai.

22. Cinkas

Cinkas yra melsvai baltas metalas. Jis vaidina svarbų vaidmenį nukleorūgščių ir baltymų sintezėje. Elementas būtinas DNR, RNR, ribosomų struktūrai stabilizuoti, vaidina svarbų vaidmenį vertimo procese ir yra būtinas daugelyje pagrindinių genų ekspresijos etapų.

Padidėjusi cinko koncentracija daro toksinį poveikį gyviems organizmams. Žmonėms jie sukelia pykinimą, vėmimą, kvėpavimo nepakankamumą, plaučių fibrozę ir yra kancerogenas. Cinko perteklius augaluose susidaro pramoninio dirvožemio užterštose vietose, taip pat netinkamai naudojant cinko turinčias trąšas.

Etilenas (etenas) yra bespalvės dujos, turinčios labai silpną saldų kvapą, šiek tiek lengvesnės už orą ir šiek tiek tirpios vandenyje.

C 2 - C 4 (dujos)

C 5 - C 17 (skysčiai)

Nuo 18 - (sunku)

Alkenai netirpsta vandenyje, tirpsta organiniuose tirpikliuose (benzine, benzene ir kt.)

lengvesnis už vandenį

Didėjant Mr, didėja lydymosi ir virimo taškai

Paprasčiausias alkenas yra etilenas - C 2 H 4

Struktūrinės ir elektroninės etileno formulės yra šios:

Etileno molekulėje vienas s- ir du p-C atomų orbitalės ( sp 2 – hibridizacija).

Taigi kiekvienas C atomas turi tris hibridines orbitales ir vieną nehibridinę orbitalę. p- orbitos. Dvi hibridinės C atomų orbitos tarpusavyje persidengia ir susidaro tarp C atomų

σ - ryšys. Likusios keturios hibridinės C atomų orbitalės persidengia toje pačioje plokštumoje su keturiomis s-H atomų orbitalės ir taip pat sudaro keturias σ-jungtis. Du ne hibridiniai p-C atomų orbitalės tarpusavyje persidengia plokštumoje, kuri yra statmena plokštumai σ - ryšys, t.y. susidaro vienas P- ryšys.

Iš prigimties P- ryšys smarkiai skiriasi nuo σ - ryšys; P- ryšys silpnesnis dėl elektronų debesų persidengimo už molekulės plokštumos ribų. Reagentų įtakoje P- ryšys lengvai nutrūksta.

Etileno molekulė yra simetriška; visų atomų branduoliai išsidėstę toje pačioje plokštumoje, o ryšio kampai artimi 120°; atstumas tarp C atomų centrų yra 0,134 nm.

SP 2 – hibridizacija:

1) Plokščia trikampė struktūra

2) Kampas - HCH - 120°

3) Ilgis (-C=C-) jungtis – 0,134 nm

4) Obligacijos – σ, P

5) Neįmanoma pasukti (-C=C-) jungties atžvilgiu

Jei atomai yra sujungti dviguba jungtimi, tai jų sukimasis neįmanomas be elektronų debesų P- ryšys neatidaromas.

1. Bespalvės dujos, bekvapės. 2. Sunkesnis už orą, 3. Nuodingas, 4. Labai tirpsta vandenyje, 5. Blogai tirpsta vandenyje, 6. Šiek tiek lengvesnis už orą, 7. Rodo rūgštines savybes. 8. Nesudarantis druskos oksidas. 9. Jungiasi su kraujo hemoglobinu, 10. Gaunamas skaidant karbonatus. 11. Esant aukštam slėgiui, suskystėja, susidaro „sausasis ledas“, 12. Naudojama sodai gaminti, 13. Naudojamas kaip dujinis kuras, 14. Naudojamas vaisvandenių gamyboje, 15. Naudojamas organinėje sintezėje. 1. Bespalvės dujos, bekvapės. 2. Sunkesnis už orą, 3. Nuodingas, 4. Labai tirpsta vandenyje, 5. Blogai tirpsta vandenyje, 6. Šiek tiek lengvesnis už orą, 7. Rodo rūgštines savybes. 8. Nesudarantis druskos oksidas. 9. Jungiasi su kraujo hemoglobinu, 10. Gaunamas skaidant karbonatus. 11. Esant aukštam slėgiui, suskystėja, susidaro „sausasis ledas“, 12. Naudojama sodai gaminti, 13. Naudojamas kaip dujinis kuras, 14. Naudojamas vaisvandenių gamyboje, 15. Naudojamas organinėje sintezėje.

Anglies rūgštis H 2 CO 3 Mr (H 2 CO 3) \u003d \u003d 62 Anglies rūgštis H 2 CO 3 Mr (H 2 CO 3) \u003d \u003d 62

Kadangi anglies rūgštis yra dvibazė, ji sudaro dviejų tipų druskas: karbonatus ir bikarbonatus (Na 2 CO 3, NaHCO 3) Šarminių metalų ir amonio karbonatai gerai tirpsta vandenyje, šarminių žemių metalų karbonatai ir kai kurie kiti praktiškai netirpsta vandenyje. Aliuminio, geležies, chromo karbonatai negali egzistuoti vandeniniuose tirpaluose, nes jie visiškai hidrolizuojami. Beveik visi bikarbonatai tirpsta vandenyje Kadangi anglies rūgštis yra dvibazė, todėl ji sudaro dviejų tipų druskas: karbonatus ir bikarbonatus (Na 2 CO 3, NaHCO 3) Šarminių metalų ir amonio karbonatai gerai tirpsta vandenyje, šarminių žemių metalų karbonatai ir kai kurie kiti praktiškai netirpsta vandenyje . Aliuminio, geležies, chromo karbonatai negali egzistuoti vandeniniuose tirpaluose, nes jie visiškai hidrolizuojami. Beveik visi angliavandeniliai tirpsta vandenyje.

Na 2 CO 3 – Soda – naudojamas šarmams gaminti, stiklo gamyboje, kasdieniame gyvenime kaip ploviklis. NaHCO 3 – kepimo arba geriamoji soda – naudojama maisto pramonėje, gesintuvams įkrauti, medicinoje nuo rėmens. (CuOH) 2 CO 3 - malachitas - pirotechnikoje, mineralinių dažų gamybai, gamtoje mineralinio malachito pavidalu (raižytas akmuo) CaCO 3 - kreida, kalkakmenis, marmuras - kalkių gamybai, marmuras kaip apdailos akmuo, žemės ūkyje dirvožemiams kalkinti. K 2 CO 3 – kalis – skirtas muilo, ugniai atsparaus stiklo gamybai, fotografijoje. Na 2 CO 3 *10H 2 O – kristalinis natrio karbonatas – vartojamas muilo, stiklo, tekstilės, popieriaus, naftos pramonėje. Na 2 CO 3 – Soda – naudojamas šarmams gaminti, stiklo gamyboje, kasdieniame gyvenime kaip ploviklis. NaHCO 3 – kepimo arba geriamoji soda – naudojama maisto pramonėje, gesintuvams įkrauti, medicinoje nuo rėmens. (CuOH) 2 CO 3 - malachitas - pirotechnikoje, mineralinių dažų gamybai, gamtoje mineralinio malachito pavidalu (raižytas akmuo) CaCO 3 - kreida, kalkakmenis, marmuras - kalkių gamybai, marmuras kaip apdailos akmuo, žemės ūkyje dirvožemiams kalkinti. K 2 CO 3 – kalis – skirtas muilo, ugniai atsparaus stiklo gamybai, fotografijoje. Na 2 CO 3 *10H 2 O – kristalinis natrio karbonatas – vartojamas muilo, stiklo, tekstilės, popieriaus, naftos pramonėje.