Vrste otrovnih plinova, njihovo djelovanje na organizam. Karakteristike eksplozivnih i štetnih gasova koji se najčešće nalaze u rezervoarima i podzemnim konstrukcijama Bezbojni gas bez mirisa

Prirodni plin je mineral koji se nalazi u utrobi Zemlje u plinovitom stanju. Može predstavljati ili pojedinačne akumulacije (gasna ležišta) ili plinsku kapu naftnih i plinskih polja. Prirodni gas i njegove komponente se široko koriste u nacionalnoj ekonomiji.

Sastav prirodnog gasa

Prirodni plin se sastoji od 98% CH4 metana, čija svojstva gotovo u potpunosti određuju svojstva i karakteristike prirodnog plina. Sadrži i homologe metana - propan C3H8, etan C2H6 i butan C4H10. Ponekad prirodni plin može sadržavati sumporovodik, helijum i ugljični dioksid.

metan (CH4)- gas bez boje i mirisa, lakši od vazduha. Metan je zapaljiv, ali se može lako skladištiti. Najčešće se koristi kao gorivo u industriji i svakodnevnom životu.

etan (C2H6)- plin bez boje i mirisa, nešto teži od zraka. Nije manje zapaljiv od metana, ali se ne koristi kao gorivo. Koristi se prvenstveno za proizvodnju etilena, koji je najtraženija organska tvar u cijelom svijetu. Ovo je sirovina za proizvodnju polietilena.

propan (C3H8)- takođe gas, bez mirisa i boje, otrovan. Ima korisno svojstvo: pri niskom pritisku propan se ukapljuje, što uvelike olakšava proces odvajanja od nečistoća i njegov transport. Upaljači se pune tečnim propanom.

butan (C4H10)– vrlo sličan po svojstvima propanu, ali ima veću gustinu. Duplo teže od vazduha. Propan i butan danas se široko koriste kao alternativna goriva za automobile.

ugljični dioksid (CO2)– niskotoksičan, bezbojni gas bez mirisa, ali kiselog ukusa. Za razliku od ostalih komponenti prirodnog plina (osim helijuma), ugljični dioksid nije zapaljiv.

helijum (on)– inertni bezbojni gas, drugi najlakši (posle vodonika), bez mirisa. U normalnim uslovima ne reaguje ni sa jednom supstancom. Nezapaljiv i netoksičan, ali može izazvati anesteziju kod visokog krvnog pritiska. Lakoća i netoksičnost (za razliku od vodonika) helijuma su našle svoju primjenu. Zračni brodovi, baloni i baloni punjeni su helijumom.

Vodonik sulfid (H2S)– ponekad može biti dio prirodnog plina. To je težak, bezbojni plin sa oštrim mirisom pokvarenih jaja. Izuzetno otrovne, čak i male koncentracije mogu uzrokovati paralizu njušnog živca. Uprkos svojoj toksičnosti, sumporovodik se koristi u malim dozama za hidrogensulfidne kupke, jer ima dobra antiseptička svojstva.

Prirodni gas je najbolja vrsta goriva

Prirodni plin je važan izvor energije koji smanjuje zagađenje i pomaže u održavanju zdrave životne sredine. U poređenju sa drugim izvorima energije, ima niz prednosti:

• kada gori, emituje samo ugljični dioksid i vodenu paru, to je mješavina koju obično udišemo na ulici;
• ne ispušta čađ ili dim tokom sagorevanja;
• brzo se pali i proces sagorevanja je lako kontrolisati;
• ne sadrži gotovo nikakve čvrste nečistoće i druge štetne komponente;
• relativna jeftinost, zahvaljujući lakšem načinu vađenja i transporta.

U pogledu energetskih svojstava, prirodni gas je drugi nakon nafte, koja oslobađa više energije tokom sagorevanja. Ali za razliku od nafte, koja se prvo mora preraditi, prirodni plin praktično ne zahtijeva prethodnu obradu.

Ugljen monoksid (ugljen monoksid).

Ugljen monoksid- bezbojni gas bez mirisa, nešto lakši od vazduha, slabo rastvorljiv u vodi, ima tačku ključanja: - 191,5°C. Na zraku se zapali na temperaturi od 700°C i sagorijeva plavim plamenom do CO 2 .

Izvori ulaska u životnu sredinu.

Ugljični monoksid je dio atmosfere (10%). Ugljični monoksid ulazi u atmosferu kao dio vulkanskih i močvarnih plinova, kao posljedica šumskih i stepskih požara, te emisije mikroorganizama, biljaka, životinja i ljudi. Iz površinskih slojeva okeana godišnje se oslobađa 220 x 10 6 tona ugljičnog monoksida kao rezultat fotorazlaganja crvenih, plavo-zelenih i drugih algi, otpadnih produkata planktona. Prirodni nivo ugljen monoksida u atmosferskom vazduhu je 0,01-0,9 mg/m3.

Ugljenmonoksid ulazi u atmosferu iz industrijskih preduzeća, prvenstveno metalurgije. U metalurškim procesima, pri taljenju 1 milion tona čelika, formira se 320-400 tona ugljen monoksida. Velika količina CO nastaje u naftnoj industriji i hemijskim postrojenjima (kreking ulja, proizvodnja formaldehida, ugljovodonika, amonijaka itd.). Drugi važan izvor ugljičnog monoksida je duhanski dim. Koncentracija ugljičnog monoksida je visoka u rudnicima uglja i na putevima snabdijevanja ugljem. Ugljenmonoksid nastaje prilikom nepotpunog sagorevanja goriva u pećima i motorima sa unutrašnjim sagorevanjem. Važan izvor ugljen monoksida je drumski transport.

Kao rezultat ljudske aktivnosti, 350-600x10 6 tona ugljičnog monoksida godišnje uđe u atmosferu. Oko 56-62% ove količine dolazi iz motornih vozila (sadržaj ugljen-monoksida u izduvnim gasovima može dostići 12%).

Ponašanje u okruženju.

U normalnim uslovima, ugljen monoksid je inertan. Ne dolazi u hemijsku interakciju sa vodom. Rastvorljivost CO u vodi je oko 1:40 po zapremini. U rastvoru je sposoban da redukuje soli zlata i platine u slobodne metale već na normalnoj temperaturi. CO takođe ne reaguje sa alkalijama i kiselinama. Interagira sa kaustičnim alkalijama samo na povišenim temperaturama i visokim pritiscima.

Gubitak ugljičnog monoksida u okolišu nastaje zbog njegovog razlaganja gljivama u tlu. Osim toga, kada postoji višak kiseonika u zemljištima teškog mehaničkog sastava, bogatim organskom materijom, dolazi do prelaska CO u CO 2.

Uticaj na ljudski organizam.

Ugljen monoksid je izuzetno otrovan. Dozvoljeni sadržaj CO u industrijskim prostorijama je 20 mg/m 3 tokom radnog dana, 50 mg/m 3 za 1 sat, 100 mg/m 3 za 30 minuta, u atmosferskom vazduhu grada maksimalno jednokratno (u 20 minuta) iznosi 5 mg/m 3 , prosječna dnevna MPC - 3 mg/m 3 . Prirodni nivo ugljen monoksida u atmosferskom vazduhu je 0,01-0,9 mg/m3.

CO se udiše zajedno sa vazduhom i ulazi u krv, gde se nadmeće sa kiseonikom za molekule hemoglobina. Ugljenmonoksid, koji ima dvostruku hemijsku vezu, veže se za hemoglobin čvršće od molekula kiseonika. Što je više CO2 u vazduhu, to se više molekula hemoglobina vezuje za njega i manje kiseonika stiže do ćelija tela. Poremećena je sposobnost krvi da isporučuje kisik tkivima, izazivaju se vaskularni grčevi, smanjuje se imunološka aktivnost osobe, praćena glavoboljom, gubitkom svijesti i smrću. Iz ovih razloga, CO u povišenim koncentracijama je smrtonosni otrov.

CO remeti metabolizam fosfora. Poremećaj metabolizma dušika uzrokuje sotemiju, promjene u sadržaju proteina plazme, smanjenje aktivnosti kolinesteraze u krvi i razine vitamina B6. Ugljični monoksid utječe na metabolizam ugljikohidrata, pospješuje razgradnju glikogena u jetri, ometa iskorištavanje glukoze, povećava razinu šećera u krvi. Ulazak CO iz pluća u krv određen je koncentracijom CO u udahnutom zraku i trajanjem udisanja. CO se oslobađa uglavnom kroz respiratorni trakt.

Od trovanja najviše pati centralni nervni sistem. Prilikom udisanja male koncentracije (do 1 mg/l) - težina i osjećaj stezanja u glavi, jaki bolovi u čelu i sljepoočnicama, vrtoglavica, drhtavica, žeđ, ubrzan rad srca, mučnina, povraćanje, povišena tjelesna temperatura do 38-40 °C. Slabost u nogama ukazuje da se akcija proširila na kičmenu moždinu.

Ekstremna toksičnost CO, nedostatak boje i mirisa, kao i vrlo slaba apsorpcija aktivnog ugljena konvencionalne gas maske čine ovaj plin posebno opasnim.

Amonijak.

Amonijak- bezbojni gas oštrog mirisa, tačka topljenja - 80°C, tačka ključanja - 36°C, rastvorljiv u vodi, alkoholu i nizu drugih organskih rastvarača. Sintetizira se iz dušika i vodonika. U prirodi nastaje tokom razgradnje organskih spojeva koji sadrže dušik.

Biti u prirodi.

U prirodi nastaje tokom razgradnje organskih spojeva koji sadrže dušik.

Oštar miris amonijaka poznat je čovjeku još od praistorije, budući da se ovaj plin stvara u značajnim količinama tokom truljenja, razgradnje i suhe destilacije organskih spojeva koji sadrže dušik, poput uree ili proteina. Moguće je da je u ranim fazama evolucije Zemlje bilo dosta amonijaka u njenoj atmosferi. Međutim, i sada se male količine ovog plina uvijek mogu naći u zraku i kišnici, jer se kontinuirano stvara tokom razgradnje životinjskih i biljnih proteina.

Antropogeni izvori ulaska u životnu sredinu.

Glavni izvori emisije amonijaka su fabrike azotnih đubriva, preduzeća za proizvodnju azotne kiseline i amonijumovih soli, rashladni uređaji, koksare i stočarske farme. U područjima tehnogenog zagađenja koncentracije amonijaka dostižu vrijednosti od 0,015-0,057 mg/m 3, u kontrolnim područjima - 0,003-0,005 mg/m 3.

Uticaj na ljudski organizam.

Ovaj plin je otrovan. Osoba može osjetiti miris amonijaka u zraku već u neznatnoj koncentraciji - 0,0005 mg/l, kada još uvijek nema velike opasnosti po zdravlje. Kada se koncentracija poveća 100 puta (do 0,05 mg/l), ispoljava se iritativno djelovanje amonijaka na sluzokožu očiju i gornjih dišnih puteva, pa je čak moguć i refleksni prestanak disanja. Čak i vrlo zdrava osoba teško može izdržati koncentraciju od 0,25 mg/l sat vremena. Čak i veće koncentracije izazivaju hemijske opekotine očiju i respiratornog trakta i postaju opasne po život. Vanjski znakovi trovanja amonijakom mogu biti prilično neobični. Kod žrtava se, na primjer, prag sluha naglo smanjuje: čak i ne preglasni zvuci postaju nepodnošljivi i mogu izazvati grčeve. Trovanje amonijakom također izaziva jaku uznemirenost, čak i nasilni delirij, a posljedice mogu biti vrlo teške - dovode do smanjenja inteligencije i promjena ličnosti. Očigledno, amonijak može napasti vitalne centre, pa se moraju pažljivo poduzeti mjere opreza pri radu s njim.

Hronična izloženost subletalnim dozama amonijaka dovodi do autonomnih poremećaja, povećane ekscitabilnosti parasimpatičkog nervnog sistema, tegoba na slabost, malaksalost, curenje iz nosa, kašalj i bol u grudima.

Klasa opasnosti supstance - 4.

1. Suspendirane čvrste materije

Suspendirane čvrste materije uključuju prašinu, pepeo, čađ, dim, sulfate i nitrate. Ovisno o svom sastavu, mogu biti vrlo toksični i gotovo bezopasni. Suspendirane tvari nastaju kao rezultat sagorijevanja svih vrsta goriva: tokom rada motora automobila i tokom proizvodnih procesa. Kada suspendovane čestice prodru u respiratorni sistem, respiratorni i cirkulatorni sistemi su poremećeni. Čestice koje se udahnu utječu direktno na respiratorni trakt i druge organe zbog toksičnog djelovanja komponenti sadržanih u česticama. Kombinacija visokih koncentracija suspendiranih čvrstih tvari i sumpor-dioksida je opasna. Osobe sa hroničnim plućnim oboljenjima, kardiovaskularnim oboljenjima, astmom, čestim prehladama, starije osobe i deca posebno su osetljivi na dejstvo malih suspendovanih čestica. Prašina i aerosoli ne samo da otežavaju disanje, već dovode i do klimatskih promjena jer odbijaju sunčevo zračenje i otežavaju izlazak topline sa Zemlje. Na primjer, takozvani smog u gusto naseljenim južnim gradovima smanjuje prozirnost atmosfere za 2-5 puta.

2. Dušikov dioksid

Bezbojan, otrovan gas bez mirisa.

Oksidi dušika ulaze u atmosferu iz industrijskih preduzeća, elektrana, peći i kotlarnica, kao i iz vozila. Mogu se formirati i ispuštati u atmosferu u velikim količinama tokom proizvodnje mineralnih đubriva. U atmosferi se emisije dušikovih oksida pretvaraju u dušikov dioksid. To je bezbojan, otrovan gas bez mirisa. Dušikov dioksid je važna komponenta fotokemijskih procesa u atmosferi povezanih sa stvaranjem ozona po sunčanom vremenu. Pri niskim koncentracijama dušikovog dioksida uočavaju se problemi s disanjem i kašalj. Svjetska zdravstvena organizacija je utvrdila da prosječna satna koncentracija dušikovog dioksida od 400 μg/m3 uzrokuje bolne simptome kod pacijenata sa astmom i drugih grupa ljudi s preosjetljivošću. Sa prosječnom godišnjom koncentracijom od 30 mcg/m3 povećava se broj djece sa ubrzanim disanjem, kašljem i bolesnika s bronhitisom. Dušikov dioksid smanjuje otpornost organizma na bolesti, smanjuje hemoglobin u krvi i iritira respiratorni trakt. Kod produženog udisanja ovog gasa dolazi do gladovanja tkiva kiseonikom, posebno kod dece. Uzrokuje respiratorne i cirkulatorne bolesti i maligne neoplazme. Dovodi do pogoršanja raznih plućnih i kroničnih bolesti.

3. Ugljen monoksid

Gas bez boje i mirisa.

Koncentracija ugljičnog monoksida II u urbanom zraku veća je od koncentracije bilo kojeg drugog zagađivača. Međutim, pošto je ovaj gas bezbojan, bez mirisa i ukusa, naša čula ga ne mogu detektovati. Najveći izvor ugljičnog monoksida u gradovima su motorna vozila. U većini gradova preko 90% ugljičnog monoksida ulazi u zrak zbog nepotpunog sagorijevanja ugljika u motornom gorivu prema reakciji: 2C + O2 = 2CO. Potpuno sagorijevanje proizvodi ugljični dioksid kao konačni proizvod: C + O2 = CO2. Drugi izvor ugljičnog monoksida je duhanski dim, s kojim se susreću ne samo pušači, već i njihova neposredna okolina. Dokazano je da pušač apsorbira dvostruko više ugljičnog monoksida od nepušača. Ugljični monoksid se udiše zajedno sa zrakom ili duhanskim dimom i ulazi u krv, gdje se natječe s kisikom za molekule hemoglobina. Ugljični monoksid se jače veže za molekule hemoglobina nego kisik. Što je više ugljičnog monoksida u zraku, to se više hemoglobina vezuje za njega i manje kisika stiže do stanica. Sposobnost krvi da isporučuje kisik tkivima je narušena, izazivaju se vaskularni grčevi, a imunološka aktivnost osobe je smanjena. Iz tog razloga, ugljen monoksid u povišenim koncentracijama je smrtonosni otrov. Ugljen monoksid takođe ulazi u atmosferu iz industrijskih preduzeća kao rezultat nepotpunog sagorevanja goriva. Mnogo ugljen monoksida sadržano je u emisijama metalurških i petrohemijskih preduzeća. Udahnut u velikim količinama, ugljični monoksid ulazi u krv, povećava količinu šećera u krvi i slabi opskrbu srca kisikom. Kod zdravih ljudi ovaj efekat se očituje u smanjenju sposobnosti podnošenja fizičke aktivnosti. Kod osoba s kroničnim srčanim oboljenjima može utjecati na cjelokupno funkcioniranje tijela. Kada stoje na prometnom autoputu 1-2 sata, neki ljudi sa srčanim oboljenjima mogu osjetiti različite simptome pogoršanja zdravlja.

4. Sumpor dioksid

Bezbojni plin oštrog mirisa.

U niskim koncentracijama (20-30 mg/m3), sumpor dioksid stvara neprijatan ukus u ustima i iritira sluzokožu očiju i respiratornog trakta. Ispušta se u atmosferu uglavnom kao rezultat rada termoelektrana (TE) prilikom sagorijevanja mrkog uglja i lož ulja, kao i naftnih derivata koji sadrže sumpor i tokom proizvodnje mnogih metala iz ruda koje sadrže sumpor. - PbS, ZnS, CuS, NiS, MnS, itd. Kada se sagori ugalj ili nafta, sumpor koji sadrži se oksidira, stvarajući dva spoja - sumpor-dioksid i sumpor-trioksid. Kada se rastvori u vodi, sumpor dioksid stvara kisele kiše, koje uništavaju biljke, zakiseljavaju tlo i povećavaju kiselost jezera. Čak i sa prosječnim sadržajem sumpornih oksida u zraku od oko 100 μg/m3, koji se često javlja u gradovima, biljke poprimaju žućkastu nijansu. Na nju su najosjetljivije crnogorične i listopadne šume. Sa visokim sadržajem SO2 u vazduhu, borovi se suše. Primijećeno je da bolesti respiratornog trakta, poput bronhitisa, postaju sve učestalije kada se poveća nivo sumpornih oksida u zraku. Izloženost sumpor-dioksidu u koncentracijama iznad MPC može uzrokovati respiratornu disfunkciju i značajan porast različitih respiratornih oboljenja; postoji učinak na sluznice, upalu nazofarinksa, dušnika, bronhitis, kašalj, promuklost i bol u grlu. Posebno visoka osjetljivost na djelovanje sumpor-dioksida uočena je kod osoba s kroničnim respiratornim poremećajima i astmom. Kada su kombinovane koncentracije sumpordioksida i suspendovanih čestica (u obliku čađi) u prosjeku dnevno iznad 200 μg/m3, uočavaju se blage promjene plućne aktivnosti kod odraslih i djece.

5. Benz(a)piren

Benz(a)piren (BP) ulazi u atmosferu tokom sagorevanja različitih vrsta goriva. Mnogo BP sadržano je u emisijama iz obojene i crne metalurgije, energetike i građevinske industrije. SZO je utvrdila godišnju prosječnu vrijednost od 0,001 μg/m3 kao vrijednost iznad koje se mogu uočiti štetni efekti na zdravlje ljudi, uključujući i pojavu malignih tumora.

6. Olovo

Zagađenje vazduha olovom stvaraju metalurška, metaloprerađivačka, elektrotehnička, petrohemijska i autotransportna preduzeća. U blizini autoputeva koncentracije olova su 2-4 puta veće nego daleko od njih. Olovo utiče na ljude na mnogo načina, uključujući udisanje vazduha koji sadrži olovo kroz hranu, vodu i prašinu. 50% ovog metala ulazi u tijelo kroz respiratorni sistem. Akumulira se u tijelu, kostima i površinskim tkivima. Olovo utiče na bubrege, jetru, nervni sistem i krvotvorne organe. Ima mutageno dejstvo. Organska jedinjenja olova ometaju metabolizam. Jedinjenja olova su posebno opasna za dječji organizam, jer uzrokuju kronična oboljenja mozga koja dovode do mentalne retardacije. Povećanje prometa vozila i upotrebu olovnog benzina prati i povećanje emisije olova iz vozila.

7. Formaldehid

Bezbojni plin sa oštrim iritirajućim mirisom.

Dio je mnogih umjetnih materijala: šperploče, lakova, kozmetike, dezinficijensa i supstanci koje se koriste u domaćinstvu. Formaldehid se nalazi u štetnim emisijama iz termoelektrana i drugih industrijskih peći. Određena količina formaldehida se stvara čak i pri pušenju cigareta. I konačno, nalazi se svuda u prirodi, čak iu ljudskom tijelu. Prirodne koncentracije ni na koji način ne utiču na ljudsko zdravlje, ali su visoke koncentracije formaldehida vještačkog porijekla opasne za njega. Oni uzrokuju glavobolju, gubitak pažnje i bol u očima. Oštećuju se respiratorni putevi i pluća, mukozna tkiva gastrointestinalnog trakta. Alergijske reakcije uzrokovane formaldehidom remete rad unutarnjih organa i uzrokuju kronične bolesti. Pogođen je i genetski aparat, što može uzrokovati pojavu kancerogenih tumora. Slobodni formaldehid inaktivira brojne enzime u organima i tkivima, inhibira sintezu nukleinskih kiselina i remeti metabolizam vitamina C. Kada se neki materijali sagore, nastaje formaldehid. Nalazi se, na primjer, u izduvnim gasovima automobila i dimu cigareta. Unutarnji MAC se lako može prekoračiti samo zbog pušenja cigareta.

8. Fenol

Bezbojne kristalne supstance, rjeđe tečnosti visokog ključanja sa karakterističnim jakim mirisom.

Monatomski - jaki nervni otrovi koji izazivaju opće trovanje organizma i preko kože, što djeluje kauterizirajuće. Poliatomski - mogu izazvati kožna oboljenja; produženim unosom u organizam mogu inhibirati enzime. Produkti oksidacije fenola su manje toksični. Tehnički fenol je crveno-smeđa, ponekad crna, viskozna tečnost. Fenol se uglavnom koristi za sintezu fenol-formaldehida i drugih smola i niza aromatičnih spojeva; za dezinfekciju. Fenol i njegovi derivati ​​spadaju među najopasnije toksične spojeve sadržane u otpadnim vodama iz brojnih industrija. Znakovi fenolnog trovanja su stanje uzbuđenja i povećanje motoričke aktivnosti, koje se pretvaraju u konvulzije, što ukazuje na disfunkciju nervnog, a prije svega neuromišićnog sistema. U slučaju hroničnog trovanja javljaju se iritacija respiratornog trakta, probavne smetnje, mučnina, povraćanje ujutro, opšta i mišićna slabost, svrab, razdražljivost i nesanica.

9. Hlor

Plin s neugodnim i specifičnim mirisom.

Glavni izvori izloženosti hloru relevantni za zdravlje ljudi su industrijske emisije. Klor je korozivan za većinu građevinskih materijala, kao i za tkanine. Tehnološki sistemi koji sadrže hlor su zatvoreni. Izloženost se prvenstveno opaža kao rezultat lošeg učinka postrojenja ili slučajnog ispuštanja. Kada se pusti, širi se nisko po tlu. Pri niskim koncentracijama, akutni efekti izlaganja hloru obično su ograničeni na oštar miris i blagu iritaciju očiju i gornjih disajnih puteva. Ove pojave nestaju ubrzo nakon prestanka izlaganja. Kako koncentracija raste, simptomi postaju sve izraženiji i donji respiratorni trakt se uključuje u proces. Pored trenutne iritacije i povezanog kašlja, žrtve doživljavaju anksioznost. Izloženost hloru u većim koncentracijama karakteriziraju kratkoća daha, cijanoza, povraćanje, glavobolja i pojačana agitacija, posebno kod osoba sklonih neurotičnim reakcijama. Dišni volumen se smanjuje i može se razviti plućni edem. Uz liječenje, oporavak obično nastupa u roku od 2-14 dana. U težim slučajevima treba očekivati ​​komplikacije kao što su infektivna ili aspiraciona upala pluća.

10. Arsen

Arsen i njegova jedinjenja. - Kalcijum arsenat, natrijum arsenit, pariska zelena i druga jedinjenja koja sadrže arsen koriste se kao pesticidi za tretiranje semena i suzbijanje poljoprivrednih štetočina, fiziološki su aktivni i otrovni. Smrtonosna doza kada se uzima oralno je 0,06-0,2 g. Njegova rastvorljiva jedinjenja (anhidridi, arsenati i arseniti), kada uđu u gastrointestinalni trakt sa vodom, lako se apsorbuju u sluzokoži, ulaze u krvotok i njome se prenose do svih organa gdje i akumuliraju. Simptomi trovanja arsenom su metalni ukus u ustima, povraćanje, jak bol u stomaku. Kasnije, konvulzije, paraliza, smrt. Najpoznatiji i široko dostupan protuotrov za trovanje arsenom je mlijeko, odnosno glavni protein mlijeka, kazein, koji sa arsenom stvara nerastvorljivo jedinjenje koje se ne apsorbira u krv. Kronično trovanje arsenom dovodi do gubitka apetita i gastrointestinalnih bolesti.

11. Karcinogeni

Supstance koje imaju sposobnost da izazovu razvoj malignih tumora.

Među supstancama koje ulaze u vazdušnu i vodenu sredinu, kancerogeni su cink, arsen, olovo, hrom, nitrati, jod, benzol, DDT i mangan. Molibden, olovo i bakar uzrokuju poremećaje centralnog nervnog sistema; brom, barijum i kadmijum - oštećenje bubrega; živa i gvožđe su bolesti krvi.

12. Ozon (prizemni nivo)

Plinovita (u normalnim uvjetima) tvar, čija se molekula sastoji od tri atoma kisika. U direktnom kontaktu djeluje kao jako oksidacijsko sredstvo.

Uništavanje ozonskog omotača dovodi do povećanja protoka UV zračenja na površinu zemlje, što dovodi do porasta slučajeva raka kože, katarakte i oslabljenog imuniteta. Pretjerano izlaganje ultraljubičastom zračenju dovodi do povećanja incidencije melanoma, najopasnijeg tipa raka kože.

Prizemni ozon se ne oslobađa direktno u zrak, već nastaje kemijskim reakcijama između dušikovih oksida (NOx) i hlapljivih organskih spojeva (VOC) u prisustvu sunčevog zračenja. Emisije iz industrijskih preduzeća i termoelektrana, izduvni gasovi vozila, benzinske pare i hemijski rastvarači su glavni izvori NOx i VOC.

Na nivou površine Zemlje, ozon je štetan zagađivač. Zagađenje ozonom predstavlja prijetnju tokom ljetnih mjeseci jer intenzivno sunčevo zračenje i toplo vrijeme doprinose stvaranju štetnih koncentracija ozona u zraku koji udišemo. Udisanje ozona može uzrokovati brojne zdravstvene probleme, uključujući bol u grudima, kašalj, iritaciju grla i crvenilo tijela. Može pogoršati stanje pacijenata sa bronhitisom, emfizemom i astmom. Prizemni ozon može narušiti funkciju pluća i dovesti do upale pluća. Ponavljano izlaganje visokim nivoima ozona može uzrokovati ožiljke na plućima.

13. Amonijak

Zapaljivi gas. Gori u prisustvu stalnog izvora vatre. Pare stvaraju eksplozivne smjese sa zrakom. Kontejneri mogu eksplodirati kada se zagriju. U praznim posudama nastaju eksplozivne smjese.

Štetno ako se udiše. Pare su jako iritantne za sluznicu i kožu i uzrokuju promrzline. Adsorbira se odjećom.

U slučaju trovanja pekući bol u grlu, jak kašalj, osjećaj gušenja, opekotine očiju i kože, jaka uznemirenost, vrtoglavica, mučnina, bol u stomaku, povraćanje, grč glotisa, gušenje, mogući delirij, gubitak svijest, konvulzije i smrt (zbog srčane slabosti ili zastoja disanja). Smrt najčešće nastupa u roku od nekoliko sati ili dana kao rezultat oticanja larinksa ili pluća.

14. Vodonik sulfid

Bezbojni plin s neugodnim mirisom. Teži od vazduha. Otopimo u vodi. Akumulira se u niskim površinama, podrumima, tunelima.

Zapaljivi gas. Pare stvaraju eksplozivne smjese sa zrakom. Lako svijetli i gori blijedoplavim plamenom.

Simptomi trovanja: glavobolja, iritacija u nosu, metalni ukus u ustima, mučnina, povraćanje, hladan znoj, lupanje srca, stiskanje glave, nesvjestica, bol u grudima, gušenje, žarenje očiju, suzenje, fotofobija, može biti smrtonosno ako se udiše .

15. Vodonik fluorid

Bezbojna tečnost ili gas sa niskim ključanjem oštrog mirisa. Teži od vazduha. Otopimo u vodi. Dimi se u vazduhu. Korozivno. Akumulira se u niskim dijelovima površine, podrumima, tunelima.

Nije zapaljivo. Oslobađa zapaljivi gas u kontaktu sa metalima. Otrovno ako se uzima oralno. Moguće smrtonosno ako se udiše. Djeluje kroz oštećenu kožu. Pare su jako iritantne za sluzokože i kožu. Kontakt sa tečnošću izaziva opekotine kože i očiju.

Simptomi trovanja: iritacija i suhoća nosne sluznice, kihanje, kašalj, gušenje, mučnina, povraćanje, gubitak svijesti, crvenilo i svrab kože.

16. Hlorovodonik

Bezbojni plin oštrog mirisa. U zraku, u interakciji s vodenom parom, stvara bijelu maglu hlorovodonične kiseline. Izuzetno rastvorljiv u vodi.

Hlorovodonik ima jaka kisela svojstva. Reaguje sa većinom metala da formira soli i oslobađa gas vodonik.

Zbog izuzetno velike rastvorljivosti u vodi, trovanje se obično ne dešava gasovitim hlorovodonikom, već maglom hlorovodonične kiseline. Glavno zahvaćeno područje je gornji respiratorni trakt, gdje se većina kiseline neutralizira. Potrebno je uzeti u obzir kontaminaciju emisija drugim supstancama, kao i mogućnost stvaranja toksičnih reagensa, posebno arsina (AsH3).

17. Sumporna kiselina

Uljana tečnost, bez boje i mirisa. Jedna od najjačih kiselina. Proizvodi se spaljivanjem sumpora ili ruda bogatih sumporom; nastali sumpor-dioksid se oksidira u bezvodni sumporni plin, koji se apsorbira u vodu i nastaje sumporna kiselina.

Sumporna kiselina je jedan od glavnih proizvoda hemijske industrije. Koristi se za proizvodnju mineralnih đubriva (superfosfat, amonijum sulfat), raznih kiselina i soli, lekova i deterdženata, boja, veštačkih vlakana i eksploziva.

Koristi se u metalurgiji (razgradnja ruda, kao što je uran), za prečišćavanje naftnih derivata, kao desikant itd.
Destruktivno djeluje na biljna i životinjska tkiva i tvari, oduzima im vodu, uslijed čega se ugljenišu.

18. Bakar

Bakar je žuto-narandžasti metal sa crvenom nijansom i ima visoku toplotnu i električnu provodljivost.

Bakar ulazi u okolinu iz bakra, mesinga, bronzanih kupki, iz kupki za uklanjanje bakarnih premaza i iz kade za jetkanje valjanog bakra i tombaka, kao i tokom jetkanja štampanih ploča.

Bakar utiče na respiratorni sistem, metabolizam, alergen. Uz istovremeno prisustvo teških metala, moguće su tri vrste toksičnih svojstava:

1. Sinergizam - efekat delovanja je veći od ukupnog efekta (kadmijum u kombinaciji sa cinkom i cijanidima);

2. Antagonizam - efekat akcije je manji od ukupnog efekta. Na primjer, uz kombinovano prisustvo bakra i cinka, toksičnost mješavine se smanjuje za 60-70%;

3. Aditiv - dejstvo delovanja je jednako zbiru toksičnih efekata svakog od teških metala (mešavina sulfida cinka i bakra u niskim koncentracijama).

Pare metala bakra koje nastaju prilikom proizvodnje raznih legura mogu udahnutim zrakom ući u tijelo i uzrokovati trovanje.

Apsorpcija jedinjenja bakra iz želuca u krv se odvija sporo. Budući da soli bakra koje ulaze u želudac izazivaju povraćanje, mogu se izlučiti iz želuca s povraćanjem. Stoga samo male količine bakra ulaze u krv iz želuca. Kada jedinjenja bakra uđu u želudac, njegove funkcije mogu biti poremećene i može se pojaviti dijareja. Nakon što se spojevi bakra apsorbiraju u krv, djeluju na kapilare, uzrokujući hemolizu, oštećenje jetre i bubrega. Kada se koncentrirani rastvori soli bakra unesu u oči u obliku kapi, može doći do razvoja konjuktivitisa i oštećenja rožnice.

19. Kadmijum

Kadmijum je srebrno-bijeli, svjetlucavi plavi metal, mekan i topljiv, koji blijedi na zraku zbog stvaranja zaštitnog oksidnog filma.

Sam metal nije toksičan, ali rastvorljiva jedinjenja kadmija su izuzetno toksična. Štaviše, opasan je svaki način njihovog ulaska u tijelo iu bilo kojem stanju (rastvor, prašina, dim, magla). U pogledu toksičnosti, kadmijum nije inferioran živi i arseniku. Jedinjenja kadmijuma deluju depresivno na nervni sistem, utiču na respiratorni trakt i izazivaju promene u unutrašnjim organima.

Velike koncentracije kadmijuma mogu dovesti do akutnog trovanja: minut boravka u prostoriji koja sadrži 2500 mg/m 3 njegovih spojeva dovodi do smrti. Kod akutnog trovanja simptomi oštećenja se ne razvijaju odmah, već nakon određenog latentnog perioda, koji može trajati od 1-2 do 30-40 sati.

Uprkos svojoj toksičnosti, dokazano je da je kadmijum element u tragovima vitalan za razvoj živih organizama.

20. Berilijum

Berilijum je drugi najlakši poznati metal. Zbog svojih svojstava, berilij i njegove legure se široko koriste u industriji. Neka goriva, poput uglja i nafte, sadrže dijelove berilija, pa se ovaj element nalazi u zraku i živim tkivima urbanih stanovnika. Spaljivanje otpada i smeća također je izvor zagađenja zraka. U osnovi, berilij se može unijeti udisanjem prašine ili isparenja, kao i kontaktom s kožom.

Toksičnost berilijuma poznata je još od 30-ih godina dvadesetog vijeka, a od 50-ih godina prepoznata je kao opasna za ljude i okolinu. Zahvaljujući poduzetim mjerama sigurnosti, akutni oblici berilioze su praktično nestali, ali se i dalje bilježe hronični slučajevi. Posebnost hroničnih bolesti uzrokovanih berilijem (CBD) je njihova sposobnost da se maskiraju u sarkoidozu (Beckova bolest), pa je CBD vrlo teško identificirati.

Sarkoidoza uzrokuje granulome u plućima, jetri, slezeni i srcu. Razvija se kožna bolest i uočava se snažno slabljenje imunološkog sistema. U svom kroničnom obliku, beriliozu karakterizira jak nedostatak daha, kašalj, umor, bol u grudima, gubitak težine, pojačano znojenje, groznica i smanjen apetit. Vrijeme proteklo od prvog kontakta s berilijumom do pojave kliničkih znakova može varirati od nekoliko mjeseci do nekoliko decenija. U ranoj fazi, bolest je praćena kršenjem izmjene zraka u plućima, au kasnoj fazi dolazi do gotovo potpunog prestanka izmjene zraka.

Isto tako, akutni pneumonitis, kronični pneumonitis, sarkoidoza i akutna berilioza - sve su to najopasniji oblici kronične bolesti.

21. Merkur

Živa je srebrno-bijeli teški metal, jedini metal koji je tečan u normalnim uslovima.
Trovanje živom i njenim jedinjenjima moguće je u rudnicima i fabrikama žive, prilikom proizvodnje određenih mjernih instrumenata, lampi, lijekova, insektofungicida i dr.

Glavna opasnost predstavlja pare metalne žive, čije se oslobađanje s otvorenih površina povećava s povećanjem temperature zraka. Kada se udiše, živa ulazi u krvotok. U tijelu, živa cirkulira u krvi, spajajući se s proteinima; djelomično se taloži u jetri, bubrezima, slezeni, moždanom tkivu itd. Toksični učinak je povezan sa blokiranjem sulfhidrilnih grupa proteina tkiva, poremećajem moždane aktivnosti (prvenstveno hipotalamusa). Živa se izlučuje iz organizma preko bubrega, crijeva, znojnih žlijezda itd.

Akutno trovanje živom i njenim parama je rijetko. Kod kroničnog trovanja primjećuju se emocionalna nestabilnost, razdražljivost, smanjena radna sposobnost, poremećaj sna, drhtanje prstiju, smanjenje njuha i glavobolja. Karakterističan znak trovanja je pojava plavo-crne granice duž ruba desni; oštećenje desni (labavost, krvarenje) može dovesti do gingivitisa i stomatitisa. U slučaju trovanja organskim jedinjenjima žive (dietilživa fosfat, dietil živa, etilživa hlorid) preovlađuju znaci istovremenog oštećenja centralnog nervnog (encefalo-polineuritis) i kardiovaskularnog sistema, želuca, jetre i bubrega.

22. Cink

Cink je plavičasto-bijeli metal. Ima važnu ulogu u sintezi nukleinskih kiselina i proteina. Element je neophodan za stabilizaciju strukture DNK, RNK, ribozoma, igra važnu ulogu u procesu translacije i neophodan je u mnogim ključnim fazama ekspresije gena.

Povišene koncentracije cinka imaju toksični učinak na žive organizme. Kod ljudi izazivaju mučninu, povraćanje, zatajenje disanja, plućnu fibrozu i kancerogen su. Višak cinka u biljkama nastaje u područjima industrijskog zagađenja tla, kao i kod nepravilne upotrebe gnojiva koja sadrže cink.

Etilen (eten) je bezbojni gas vrlo slabog slatkastog mirisa, nešto lakši od vazduha, slabo rastvorljiv u vodi.

C 2 – C 4 (gasovi)

C 5 – C 17 (tečnosti)

C 18 – (čvrsto)

Alkeni su nerastvorljivi u vodi, rastvorljivi u organskim rastvaračima (benzin, benzol, itd.)

Lakši od vode

Kako se Mr povećava, povećavaju se tačke topljenja i ključanja

Najjednostavniji alken je etilen - C2H4

Strukturne i elektronske formule etilena su:

U molekulu etilena dolazi do hibridizacije s- i dva str-orbitale C atoma ( sp 2 -hibridizacija).

Dakle, svaki C atom ima tri hibridne orbitale i jednu nehibridnu str-orbitale. Dvije hibridne orbitale C atoma se međusobno preklapaju i formiraju između C atoma

σ - veza. Preostale četiri hibridne orbitale C atoma se preklapaju u istoj ravni sa četiri s-orbitale H atoma i takođe formiraju četiri σ - veze. Dva nehibridna str-orbitale C atoma se međusobno preklapaju u ravni koja se nalazi okomito na ravan σ-veze, tj. jedan je formiran P- veza.

Po svojoj prirodi P- veza se oštro razlikuje od σ - veze; P- veza je manje jaka zbog preklapanja elektronskih oblaka izvan ravni molekula. Pod uticajem reagensa P- veza se lako prekida.

Molekul etilena je simetričan; jezgra svih atoma nalaze se u istoj ravni i uglovi veze su blizu 120°; udaljenost između centara C atoma je 0,134 nm.

SP 2 – hibridizacija:

1) Ravna trigonalna struktura

2) Ugao – HCH - 120°

3) Dužina veze (-C=C-) – 0,134 nm

4) Priključci - σ, P

5) Rotacija u odnosu na (-S=S-) vezu je nemoguća

Ako su atomi povezani dvostrukom vezom, onda je njihova rotacija nemoguća bez elektronskih oblaka P- veza nije otvorena.

1. Bezbojni plin, bez mirisa. 2. Teži od vazduha, 3. Otrovan, 4. Veoma rastvorljiv u vodi, 5. Slabo rastvorljiv u vodi, 6. Nešto lakši od vazduha, 7. Pokazuje kisela svojstva. 8. Oksid koji ne stvara so. 9. Kombinira se sa hemoglobinom u krvi, 10. Dobija se razgradnjom karbonata. 11. Pri visokom pritisku se ukapljuje, formirajući „suvi led“, 12. Koristi se za proizvodnju sode, 13. Koristi se kao gasno gorivo, 14. Koristi se u proizvodnji voćnih voda, 15. Koristi se u organskoj sintezi. 1. Bezbojni plin, bez mirisa. 2. Teži od vazduha, 3. Otrovan, 4. Veoma rastvorljiv u vodi, 5. Slabo rastvorljiv u vodi, 6. Nešto lakši od vazduha, 7. Pokazuje kisela svojstva. 8. Oksid koji ne stvara so. 9. Kombinira se sa hemoglobinom u krvi, 10. Dobija se razgradnjom karbonata. 11. Pri visokom pritisku se ukapljuje, formirajući „suvi led“, 12. Koristi se za proizvodnju sode, 13. Koristi se kao gasno gorivo, 14. Koristi se u proizvodnji voćnih voda, 15. Koristi se u organskoj sintezi.

Ugljena kiselina H 2 CO 3 Mr(H 2 CO 3) = =62 Ugljena kiselina H 2 CO 3 Mr(H 2 CO 3) = =62

Pošto je ugljena kiselina dvobazna, formira dve vrste soli: karbonate i bikarbonate (Na 2 CO 3, NaHCO 3). Karbonati alkalnih metala i amonijaka su veoma rastvorljivi u vodi, karbonati zemnoalkalnih metala i neki drugi su praktično nerastvorljivi u vode. Karbonati aluminijuma, gvožđa i hroma ne mogu postojati u vodenim rastvorima, jer prolaze potpunu hidrolizu. Skoro svi hidrokarbonati su rastvorljivi u vodi.Pošto je ugljena kiselina dvobazna, formira dve vrste soli: karbonate i hidrokarbonate (Na 2 CO 3, NaHCO 3) Karbonati alkalnih metala i amonijuma su veoma rastvorljivi u vodi, karbonati zemnoalkalne metali i neki drugi su praktično netopivi u vodi. Karbonati aluminijuma, gvožđa i hroma ne mogu postojati u vodenim rastvorima, jer prolaze potpunu hidrolizu. Skoro svi bikarbonati su rastvorljivi u vodi

Na 2 CO 3 – soda soda – koristi se za proizvodnju alkalija, u proizvodnji stakla iu svakodnevnom životu kao deterdžent. NaHCO 3 - soda bikarbona ili soda za piće - koristi se u prehrambenoj industriji, za punjenje aparata za gašenje požara i u medicini za žgaravicu. (CuOH) 2 CO 3 – malahit – u pirotehnici, za proizvodnju mineralnih boja, u prirodi u obliku minerala malahita (ukrasni kamen) CaCO 3 – kreda, krečnjak, mermer – za proizvodnju vapna, mermera kao završni kamen, u poljoprivredi za krečenje tla K 2 CO 3 – potaš – za izradu sapuna, vatrostalnog stakla, u fotografiji. Na 2 CO 3 *10H 2 O - kristalni natrijum karbonat - troši se u industriji sapuna, stakla, tekstila, papira i ulja. Na 2 CO 3 – soda soda – koristi se za proizvodnju alkalija, u proizvodnji stakla iu svakodnevnom životu kao deterdžent. NaHCO 3 - soda bikarbona ili soda za piće - koristi se u prehrambenoj industriji, za punjenje aparata za gašenje požara i u medicini za žgaravicu. (CuOH) 2 CO 3 – malahit – u pirotehnici, za proizvodnju mineralnih boja, u prirodi u obliku minerala malahita (ukrasni kamen) CaCO 3 – kreda, krečnjak, mermer – za proizvodnju vapna, mermera kao završni kamen, u poljoprivredi za krečenje tla K 2 CO 3 – potaš – za izradu sapuna, vatrostalnog stakla, u fotografiji. Na 2 CO 3 *10H 2 O - kristalni natrijum karbonat - troši se u industriji sapuna, stakla, tekstila, papira i ulja.