Aliuminio chlorido heksahidratas vaistinėje. Aliuminio chlorido heksahidratas kosmetikoje

Aliuminio chlorido heksahidratas yra aliuminio druska, kuri yra potencialiai pavojinga kosmetikos sudedamoji dalis. Tačiau šiandien aliuminio chlorido heksahidratas yra vienas iš dviejų dažniausiai naudojamų antiperspirantų dezodorantų komponentų. Tai nenuostabu: ne visi rinkoje esantys antiperspirantai dezodorantai vienodai efektyviai sprendžia prakaitavimo problemą, tuo tarpu ši aliuminio druska yra paprastas, pigus ir, svarbiausia, efektyvus komponentas, galintis susidoroti su šia problema.

Sinonimai: Aliuminio chlorido heksahidratas; Aliuminio trichlorido heksahidratas; Aliuminio (III) chloridas, heksahidratas.

Aliuminio chlorido heksahidrato poveikis kosmetikoje

Nepaisant to, kad aliuminio chlorido heksahidratas yra nuolat puolamas ir daugelio reguliuotojų laikomas potencialiai toksišku kosmetikos ingredientu, jo funkcionalumo negalima pervertinti – jis veiksmingai mažina prakaitavimą. Tyrimai patvirtina, kad jis objektyviai veiksmingai mažina prakaito išsiskyrimą. Visų pirma, tai parodė naujas atsitiktinių imčių kontroliuojamas tyrimas vietinis pritaikymas antiperspirantiniai dezodorantai, kurių sudėtyje yra 20% aliuminio chlorido heksahidrato, kiekybiškai sumažino prakaito gamybą veiksmingiau nei daugiau saugus analogasši druska yra aliuminio acetatas. Tiesa, mokslininkai pripažįsta, kad tiksli priežastis yra didelis efektyvumas aliuminio chlorido heksahidratas nėra visiškai aiškus, o didžiausios saugios jo koncentracijos naudoti kosmetikos ir higienos gaminiuose vis dar nustatomos. Apskritai aliuminio chlorido heksahidrato veikimo mechanizmas aiškinamas kaip fizinis poveikis: aliuminio druskos dezodorantuose sudaro netirpius metalų junginius, taip blokuodamos kanalus. prakaito liaukos. Tai padeda tam tikrą laiką išvengti prakaitavimo.

Aliuminio chlorido heksahidratas kai kuriose kosmetikos kompozicijose yra koloidinių dažų – vandenyje netirpių junginių, užtikrinančių pigmentų patvarumą, – gamybos pagrindas. Šis ingredientas yra netirpus mineralinė medžiaga kartais taip pat naudojamas dantų pastoje, pirmiausia kaip švelnus abrazyvas. Be to, aliuminio chlorido heksahidratas taip pat gali būti naudojamas kitų produktų valymo procesui kosmetika.

Kas turėtų naudoti aliuminio chlorido heksahidratą?

Aliuminio chlorido heksahidratas bus naudingas esant hiperhidrozei ir gausiam prakaitavimui. Aliuminio chlorido heksahidratas netgi tokiais atvejais yra 20-25% vandeninio arba alkoholio tirpalas- šio veikimo mechanizmas yra mechaninis egzokrininių prakaito liaukų porų obstrukcija. Pagrindinė šios aliuminio druskos vartojimo indikacija yra vietinė hiperhidrozė. pažastinės sritys, tačiau ši medžiaga trumpam pašalina ir delnų hiperhidrozę.

Kam aliuminio chlorido heksahidratas yra kontraindikuotinas?

Prieš tepant, oda išdžiovinama, kad nebūtų dirginimo – pagrindinis šalutinis poveikis, ribojant aliuminio chlorido heksahidrato naudojimą. Griežta kontraindikacija- individuali padidėjusio jautrumo reakcija. Tačiau rimtai alerginės reakcijos reakcijos į šį komponentą yra retos: dažniausiai išprovokuoja tik odos reakcijas – niežulį, paraudimą, bėrimą. Tačiau jūs turėtumėte tai žinoti ilgalaikis naudojimasŠis ingredientas sukelia histologinius pokyčius, įskaitant sekrecinių ląstelių (egzokrininių prakaito liaukų) velėną, kuri sutrikdo natūralų organizmo detoksikacijos procesą. Šis ingredientas taip pat gali dirginti kvėpavimo sistemos gleivinę. Be to, įtariama, kad jis sukelia dantenų kraujavimą ir turi kancerogeninį bei fototoksinį potencialą.

Aliuminio chlorido heksahidratą reikia vartoti atsargiai, kai jis vartojamas kartu su vietiniais preparatais, kurių sudėtyje yra metronidazolo: abi sudedamosios dalys gali nepageidaujamai sąveikauti.

Kosmetika, kurios sudėtyje yra aliuminio chlorido heksahidrato

Aliuminio chlorido heksahidrato yra daug vartojimo prekės, visų pirma dezodorantuose, nors jo naudojimas neapsiriboja šio tipo gaminiais: dažnai dedamas į dantų pastas ir lūpų dažus kaip koloidinius dažus.

Aliuminio kiekis pastarųjų dviejų tipų gaminiuose yra minimalus – dažniausiai jis svyruoja nuo 0,01 iki 10 proc., o koloidinių dažų atveju – iki 18 proc. Tačiau, atsižvelgiant į plačiai paplitusią aliuminio druskų pasiskirstymą aplinką, galima pagrįstai tikėtis, kad aliuminio chlorido heksahidratas gali būti daugelio kitų produktų, įskaitant gautus iš natūralių šaltinių(augalinė ir mineralinė kosmetika).

Aliuminio chlorido heksahidrato šaltiniai

Aliuminio chlorido heksahidratas sintetinamas apdorojant to paties pavadinimo metalą Skirtingi keliai. Tai bespalviai vandenyje lengvai tirpstantys kristalai, taip pat alkoholis, eteris ir glicerinas. Aliuminio chlorido heksahidratas yra higroskopinis ingredientas ir lengvai sugeria drėgmę, todėl jį reikia laikyti sausoje vietoje.

Aliuminio chloridas yra aliuminio druskos, taip pat druskos sviesto rūgštis. Jo cheminė formulė– AlCl 3 . Sublimacijos procesas prasideda 183 °C temperatūroje normaliomis slėgio sąlygomis. Didėjant slėgiui, lydymosi procesas prasideda 192,6 °C temperatūroje.

Šis junginys gana gerai tirpsta vandenyje – 25 °C temperatūroje šimte gramų vandens ištirpsta iki 44,38 gramų aliuminio chlorido. Didelės drėgmės ore jis pradeda rūkyti dėl hidrolizės reakcijos, išskirdamas HCl.

Kristaliniai hidratai susidaro vandeniniuose tirpaluose baltas, su geltonu atspalviu. Aliuminio chloridas gerai tirpsta daugybėje organinių junginių, tokių kaip etanolis, nitrobenzenas, etilenglikolis ir kt. Tirpimo procesas tolueno ir benzeno tirpaluose praktiškai nepastebimas.

Gavimo būdai

Yra daug būdų gauti AlCl 3. Ir svarbiausias iš jų yra Cl 2 ir CO veikimo šachtinėje krosnyje procesas ant dehidratuoto boksito arba kaolino:

Kitas svarbus paruošimo būdas – boro trichlorido ir aliuminio fosfido sąveika devynių šimtų laipsnių Celsijaus temperatūroje. Šios reakcijos rezultatas yra aliuminio chloridas ir boro fosfidas:

Kiti gavimo būdai yra šie:

Naudojimo sritys

Bevandenis AlCl 3 naudojamas pramonėje, dažniausiai kaip katalizatorius. Jis sugeba formuotis įvairių gaminių dėl ryšio su didelė suma neorganinės ir organinės medžiagos. Tiesą sakant, tai yra pagrindinio jo, kaip katalizatoriaus, naudojimo būdo pagrindas. Pavyzdžiui, skaidant naftą į įvairias frakcijas, AlCl 3 naudojamas kaip destruktyvus katalizatorius.

Alkilinimo proceso pagrindas yra tai, kad etileno serijos angliavandeniliai pradeda polimerizuotis ir kondensuotis, sudarydami sudėtingesnes sistemų serijas. Acilinimo reakcija ir parafino angliavandenilių izomerizacijos procesas taip pat gali vykti veikiant aliuminio chloridui, kaip katalizatoriui cheminėje medžiagų sąveikoje.

Kosmetika ir aliuminio chlorido heksahidratas

Heksahidratas yra aliuminio chlorido darinys, kurio cheminė formulė AlCl 3 -6H 2 O. Jis plačiai naudojamas kosmetikos pramonėje, tačiau yra gana pavojingas junginys. Beje, tai vienas iš daugelio dažniausiai naudojamų komponentų gaminant antiperspirantinius dezodorantus. Taip yra dėl to, kad ši medžiaga yra gana pigi, be to, ji tikrai puikiai kovoja su žmogaus prakaitavimu.

Aliuminio chlorido heksahidratas gana dažnai kenčia nuo daugelio reguliatorių atakų, nes jis laikomas gana toksišku komponentu. Ir tai iš tikrųjų yra tiesa, tačiau kadangi tai labai veiksminga, daugeliu atvejų jie užmerkia akis į jo trūkumus. Daugybė tyrimų ir eksperimentų patvirtina junginio veiksmingumą kovojant su prakaitavimu.

Didžiausia šios medžiagos koncentracija gaminant produktus vis dar tiriama, nes tiksli ryškaus prakaito mažinimo priežastis vis dar neaiški. Jei bandysime apibūdinti jos savybę pagal fizinis poveikis, tada AlCl 3 -6H 2 O sudaro netirpius metalo junginius, kurie blokuoja prakaito latakus ir taip padeda tam tikrą laiką išvengti prakaitavimo.

Aliuminio chlorido heksahidratas yra vienas iš daugelio plataus vartojimo prekių komponentų. Dažniausiai jis randamas dezodorantuose, taip pat dantų pastose, lūpų dažuose ir kaip koloidinis dažiklis.

Dantų pastose ir lūpų dažuose AlCl 3 -6H 2 O kiekis paprastai yra minimalus – nuo ​​šimtosios procento dalies iki dešimties, o dažuose siekia 18%.

Kas yra etiaksilio heksahidratas

Aliuminio chlorido heksahidratas etiaksilis yra vienas iš esminės priemonės kovojant su hiperhidroze padidėjęs prakaitavimas) pažastys. Ši problema gali pasireikšti daugeliui žmonių, ypač paveikiančių švariausių žmonių komforto jausmą. Ir tai gali būti dėl daugelio priežasčių:

  • hormoninės sistemos sutrikimai;
  • jos restruktūrizavimas;
  • karšta lauke;
  • įvairių rūšių ligos;
  • disfunkcija nervų sistema ir tt

Pavadintas junginys puikiai kovoja su gausaus prakaitavimo problemomis ir yra labai veiksminga medžiaga. Rekomenduojama tepti ant sausos ir nesudirgusios odos, o vakare prieš miegą nuplauti su muilu. Jei naudojimo vietoje atsiranda dirginimas, reikia naudoti kortikoidinius tepalus. Pakanka du kartus patepti aliuminio chlorido heksahidratu, ir tai duos labai gerų rezultatų, tuomet užteks naudoti maždaug kartą per savaitę.

Aliuminio chlorido heksahidratas pasirodo bespalvių kristalų pavidalu, lengvai tirpsta alkoholio, vandens, eterių ir glicerino tirpaluose. Mišinys yra labai higroskopiškas, todėl jį reikia laikyti sausoje vietoje, nepasiekiamoje drėgmės.

Išvada

Tikimės, kad mūsų straipsnis padėjo jums suprasti, kas yra aliuminio chloridas. Dabar galite pateikti išsamų aprašymą, išvardyti gamybos pramonėje būdus ir šios medžiagos naudojimo sritis. Naudojant AlCl 3 ir AlCl 3 -6H 2 O, svarbu atsiminti, kad šie junginiai priklauso serijai toksiškos medžiagos ir dėl šios priežasties juos naudojant reikia būti atsargiems.

Aliuminio heksahidratas

Į mišinį sukoncentruota 750 ml druskos rūgšties ir 200 ml vandens, pašildyto iki 70 C, maišant įpilti 260 g sauso aliuminio hidroksido A1(OH)3 ir palaipsniui didinti temperatūrą iki 110-115 °C. Įvyksta žiauri reakcija ir dauguma aliuminio hidroksidas ištirpsta. Kaitinimas šioje temperatūroje tęsiamas tol, kol ant Kongo raudono popieriaus lapo susidaro neutrali tirpalo reakcija. Į gautą tirpalą įpilama 400 ml vandens, leidžiama nusistovėti, filtruojama, o filtratas garinamas vandens vonioje, kol susidaro kristalinė suspensija. Atvėsę kristalai išsiurbiami Buchnerio piltuvu ir 2–3 kartus nuplaunami mažomis porcijomis. saltas vanduo. Gautas vaistas atitinka analitinį klasę. Išeiti

Disociacijos rodikliai:

Standartinė formavimosi entalpija ΔH (298 K, kJ/mol):

Standartinė medžiagos S entropija (298 K, J/(mol K)):

Standartinė molinė šiluminė talpa C p (298 K, J/(mol K)):

Mirtina dozė (LD 50, mg/kg):

728 (žiurkės, intraperitoninis)

1990 (pelės, oralinis)

940 (pelės, intraperitoninė)

Informacijos šaltiniai:

  1. Lewisas R.J. „Sax“ pavojingos pramoninių medžiagų savybės. – 11 d. - Wiley-interscience, 2004. - P. 132
  • Patnaik P. Neorganinių cheminių medžiagų vadovas. - McGraw-Hill, 2003. - 7-8 p
  • Perry D.L. Neorganinių junginių vadovas. - 2 leidimas. - CRC Press, 2011. - P. 5
  • Volkovas A.I., Žarskis I.M. Didelis chemijos žinynas. - Minskas: Šiuolaikinė mokykla, 2005. - P. 115
  • Greenwood N., Earnshaw A. Elementų chemija. - T.1. - M.: BINOM. Žinių laboratorija, 2008. - P. 217
  • Chemiko vadovas. - T.2. - L.-M.: Chemija, 1964. - P. 20-21
    • Parašykite klausimą svetainės forumui (reikia užsiregistruoti forume). Ten jie jums atsakys arba pasakys, kur padarėte klaidą prašyme.
    • Pateikite užklausas dėl duomenų bazės (anonimiškai).

    Jei puslapyje randate klaidą, pažymėkite ją ir paspauskite Ctrl + Enter.

    Chemiko vadovas 21

    Chemija ir cheminė technologija

    Aliuminio chlorido heksahidratas

    Šis metodas yra labai daug laiko ir nepatogus, nes jis pagrįstas vandenilio chlorido dujų naudojimu. Vietoj vandenilio chlorido, koncentruota druskos rūgštis gali būti naudojama aliuminio nusodinimui aliuminio chlorido heksahidrato pavidalu (žr. 298 psl.).

    Surinkite sintezės įrenginį (64 pav.). Į trijų kaklelių kolbą su maišytuvu supilkite aliuminio druskos (pavyzdžiui, aliuminio sulfato arba aliuminio nitrato) tirpalą koncentruotoje druskos rūgštyje (aliuminio druskos svoris – kaip nurodė mokytojas). Trikaklelio reaktoriaus kolbos turinys atvėsinamas ledo ir natrio chlorido mišinyje (1 1 tūrio). Vandenilio chlorido srovę iš Wurtz kolbos į reaktoriaus kolbą nuleiskite, reguliuodami jo greitį naudodami sieros rūgšties tiekimo vožtuvą iš lašinimo piltuvo. Aliuminio chlorido heksahidrato tirpumas šaltyje (esant 0°) sočiame vandenilio chlorido tirpale yra labai mažas (0,021 g 100 ml tirpalo), todėl nusėda kaip kristalinės nuosėdos. Tęskite vandenilio chlorido tiekimą, kol jis pasisotins

    Žr. puslapius, kuriuose minimas terminas aliuminio chlorido heksahidratas:       Žr.

    Pernelyg didelis prakaitavimas (hiperhidrozė): priežastys ir kontrolės metodai

    Hiperhidrozė arba per didelis prakaitavimas yra sutrikimas, sukeliantis žmonėms daug nerimo ir nepatogumų. Tam tikras procentas žmonių kenčia nuo pažastų, taip pat delnų ir padų hiperhidrozės. Problemos dėl gausaus prakaitavimo pažastyse prasideda vyresniame amžiuje, tačiau delnų ir padų problemos prasideda daug anksčiau, maždaug trylikos metų amžiaus. Jei problema neišspręsta, ji gali jus lydėti visą gyvenimą.

    Prakaitavimas sukelia diskomfortą, dėmės lieka ant drabužių, nutrūksta santykių romantika, kyla problemų dėl verslo ir bendravimo su kitais žmonėmis. Kai kuriose iš labiausiai sunkūs atvejai Sergantys hiperhidroze Hiperhidrozė – kai reikia kreiptis į gydytoją, taip pat sunku laikyti rašiklį, automobilio vairą ar įprastai spausti ranką kitiems.

    Kas sukelia hiperhidrozę

    Nors kai kurie neurologiniai, metaboliniai ir kt sisteminės ligos gali sukelti hiperhidrozę, dauguma atvejų stebimi tarp gana sveikų žmonių. Kartais karštis ir emocionalumas gali sukelti gausų prakaitavimą, tačiau daugelis žmonių beveik visą laiką kenčia nuo hiperhidrozės, nepaisant nuotaikos ar oro.

    Sistemingos hiperhidrozę sukeliančių priežasčių ir veiksnių analizės dėka daugelis gydytų pacientų pasiekė gerų rezultatų ir pagerino gyvenimo kokybę.

    Yra keletas būdų, kaip išspręsti pernelyg didelio prakaitavimo problemą:

    • Nereceptiniai antiperspirantai paprastai yra pirmieji, nes jie yra labai prieinami. Antiperspirantai, kurių sudėtyje yra aliuminio chlorido, gali būti veiksmingesni už kitus.
    • Antiperspirantai stiprus veiksmas pagal gydytojo receptą, kuriame yra aliuminio chlorido heksahidrato.
    • Jonoforezė yra prietaisas, skirtas elektros energijai per odą pravesti naudojant vandentiekio vandenį.
    • Oralinis vaistai. Anticholinerginiai vaistai mažina prakaitavimą.
    • Botox (botulino toksinas), kuris neseniai buvo patvirtintas kaip per didelio pažastų prakaitavimo gydymas.
    • Chirurginė intervencija. Procedūra vadinama gimdos kaklelio simpatektomija ir yra svarstoma paskutinė išeitis išspręsti šią problemą.

    Aliuminio chlorido heksahidratas

    Kai daugumai antiperspirantų nepavyksta kovoti su pernelyg dideliu prakaitavimu, daugelis gydytojų rekomenduoja aliuminio chlorido heksahidratą – stipresnę aliuminio chlorido versiją, kurią galima įsigyti tik pagal receptą. Priemonė tepama ant odos prieš miegą dešimt dienų iš eilės, vėliau tik kartą per savaitę, pasirodžius pagerėjimui. Šis metodas padeda daugumai pacientų, kenčiančių nuo gausaus pažastų prakaitavimo, tačiau nelabai tinka tiems, kurių delnai ar padai pernelyg prakaituojami.

    Pagrindinis šios priemonės šalutinis poveikis yra dirginimas, kurį kartais galima sumažinti sumažinus priešuždegiminių vaistų ir produktų, pvz., losjonų, kurių sudėtyje yra kortikosteroidų, vartojimą.

    Jonoforezė buvo pristatyta prieš penkiasdešimt metų kaip būdas kovoti su pernelyg dideliu prakaitavimu: norma, su kuria mes kovojame. Tikslus jo veikimo mechanizmas iki šiol nėra iki galo aiškus, nors greičiausiai jis tiesiog užkemša prakaito latakus. Procedūros metu naudojamas vanduo elektros srovėį odą, tai turėtų būti atliekama kelis kartus per savaitę, maždaug nuo 10 iki 20 minučių, kas vieną ar tris savaites, priklausomai nuo paciento reakcijos. Tai neskausminga procedūra.

    Geriamieji vaistai

    Geriamieji anticholinerginiai vaistai, tokie kaip glikopirolatas, nėra dažnai naudojami hiperhidrozei gydyti dėl šalutinio poveikio – burnos džiūvimo ir neryškaus matymo.

    Botulino toksinas (Botox) yra nervų toksinas, galintis laikinai paralyžiuoti raumenis, dažniausiai naudojamas kosmetologijoje kovojant su raukšlėmis. Tačiau jis taip pat plačiai naudojamas kitose srityse medicininiais tikslais, pavyzdžiui, gydymui raumenų spazmai Ir tam tikrų tipų galvos skausmas. Ir į Pastaruoju metu Botox buvo pradėtas naudoti kovojant su pernelyg dideliu prakaitavimu.

    Penkiasdešimt vienetų Botox įšvirkščiama į kiekvieną pažastį, maždaug dvidešimtyje tos kūno srities taškų. Procedūra padeda atsikratyti hiperhidrozės maždaug šešis mėnesius. Injekcijos sukelia diskomfortą, tačiau naudojant labai mažas adatas procedūra tampa daugiau ar mažiau pakeliama.

    Tačiau Botox dar nepatvirtintas delnų ir pėdų hiperhidrozei gydyti. Injekcijos į delną pacientams sukelia daug daugiau skausmo, todėl būtina vietinė anestezija kad procedūra būtų nešiojama.

    Krūtinės ląstos simpatektomija yra chirurginė suspensija simpatiniai nervai, atsakingas už prakaito gamybą. Operacija sunaikina dalį intervencijos į prakaito liaukas odoje. Chirurgas įveda specialų endoskopinį prietaisą krūtinė tarp dviejų šonkaulių pažastų apačioje. Nuo plaučių iki trumpam laikui jie išpumpuoja orą, kad geriau matytų ir sunaikintų nervus. Ši operacija efektyvi, bet rizikinga. Net naudojant naujausius endoskopinius instrumentus, atsiranda komplikacijų, tokių kaip per didelis prakaitavimas kitose kūno vietose, taip pat problemos su plaučiais ir. nervų galūnės. Kadangi daugelis šių komplikacijų yra rimtos ir negrįžtamos, tokios operacijos atliekamos labai retai ir laikomos paskutine išeitimi.

    Ką galite padaryti patys

    Net jei naudojate įvairius antiperspirantus ir laikotės gydytojo rekomendacijų, taip pat galite imtis tam tikrų prakaitavimo mažinimo priemonių:

    • Venkite dėvėti aptemptus drabužius, kurie sugeria prakaitą. Vietoj to dėvėkite lengvus, kvėpuojančius audinius, tokius kaip medvilnė ir šilkas. Jei planuojate sportuoti ar būti lauke per karštį, atsineškite atsarginius marškinius. Pėdos taip pat gali prakaituoti, todėl dėvėkite kojines, kurios neleis drėgmės (puikiai tinka merino vilna ir polipropilenas).
    • Maudykitės duše arba vonioje kiekvieną dieną naudodami antibakterinis muilas kontroliuoti bakterijas, kurios gali patekti ant prakaituotos odos ir sukelti kvapą. Nusausinkite po plovimo ir padarykite tą patį prieš tepdami antiperspirantą.
    • Naudokite pažastų pagalvėles ir batų įklotus, kad sugertumėte prakaitą ir nesugadintumėte drabužių ar nesukeltumėte blogo kvapo.
    • Nevalgykite per aštraus maisto ir venkite alkoholio, nes jie provokuoja stiprus prakaitavimas. Karšti gėrimai, tokie kaip arbata ir kava, gali padaryti tą patį.

    Kas yra saugiau dezodorantuose – aliuminio chloridas ar aliuminio chlorohidratas?

    Daugelyje antiperspirantų ir dezodorantų yra aliuminio druskų. Kuri iš šių medžiagų yra saugesnė? Kuo šios medžiagos skiriasi?

    P.S. Klausimas chemikams arba tiems, kurie tai tikrai supranta.

    Aliuminio chlorohidratas, užrašytas ant kosmetikos priemonių etikečių, yra klaidingas aliuminio hidroksido chloridų Al(OH)Cl2 ir Al(OH)2Cl mišinio, gauto hidrolizės būdu aliuminio chlorido heksahidrato AlCl3 * 6H2O, pavadinimas. Hidroksido chloridai yra mažiau rūgštūs, todėl mažiau dirgina odą. Pats aliuminio chlorido heksahidratas, o ypač bevandenis aliuminio chloridas (kuris reaguoja su vandeniu labai išskirdamas šilumą) dezodorantuose nenaudojamas.

    Aliuminio druskos sukelia užsikimšimą ir sutrikdo prakaito liaukų veiklą. Kartu sumažėja prakaitavimas, tačiau sutrinka šios odos srities termoreguliacija. Tirpių aliuminio druskų (kurios yra susijusios su psichikos sutrikimais) absorbcija neįrodyta, todėl antiperspirantų naudojimas laikomas saugiu. Kai kurios įmonės šiai rizikai pašalinti naudoja cirkonio junginius.

    Aliuminio chlorido formulė yra AlCl3. Sąveikaujant su vandeniu, chloras paeiliui pakeičiamas hidroksilu ir išsiskiria vandenilio chlorido molekulė:

    AlCl3 + H2O -> Al(OH)Cl2 + HCl, (1)

    Al(OH)Cl2 + H2O -> Al(OH)2Cl + HCl, (2)

    Al(OH)2Cl + H2O --> Al(OH)3 + HCl. (3)

    Aliuminio chlorohidrato pavadinimas yra klaidingas. Šiuo pavadinimu tikriausiai turėjote omenyje reakcijos produktą (1, aliuminio hidroksidochloridas) arba (2 aliuminio dihidroksichloridas).

    Mažai tikėtina, kad kuri nors iš šių medžiagų (aliuminio chloridas – AlCl3, aliuminio hidroksido dichloridas – Al(OH)Cl2 arba aliuminio dihidroksido chloridas – Al(OH)2Cl) gali būti naudojamas dezodorantuose ar antiperspirantuose. Juk patekę ant odos jie sąveikaus su odos drėgme (prakaitu). Purškiant patalpose, jie neišvengiamai sąveikaus su oro drėgme. Bet kokiu atveju išsiskirs vandenilio chloridas – dujos su aštriu nemalonus kvapas, labai pavojingas sveikatai, o vandeninis vandenilio chlorido tirpalas yra gerai žinoma druskos rūgštis. Todėl labai abejoju, ar dezodorantai gali naudoti šias medžiagas.

    Aliuminio chlorido heksahidratas kosmetikoje

    Pirmoji pagalba esant hiperhidrozei ir gausiam prakaitavimui.

    Aliuminio chlorido heksahidratas yra aliuminio druska, kuri yra potencialiai pavojinga kosmetikos sudedamoji dalis. Tačiau šiandien aliuminio chlorido heksahidratas yra vienas iš dviejų dažniausiai naudojamų antiperspirantų dezodorantų komponentų. Tai nenuostabu: ne visi rinkoje esantys antiperspirantai dezodorantai vienodai efektyviai sprendžia prakaitavimo problemą, tuo tarpu ši aliuminio druska yra paprastas, pigus ir, svarbiausia, efektyvus komponentas, galintis susidoroti su šia problema.

    Sinonimai: aliuminio chlorido heksahidratas; Aliuminio trichlorido heksahidratas; Aliuminio (III) chloridas, heksahidratas.

    Aliuminio chlorido heksahidrato poveikis kosmetikoje

    Nepaisant to, kad aliuminio chlorido heksahidratas yra nuolat puolamas ir daugelio reguliuotojų laikomas potencialiai toksišku kosmetikos ingredientu, jo funkcionalumo negalima pervertinti – jis veiksmingai mažina prakaitavimą. Tyrimai patvirtina, kad jis objektyviai veiksmingai mažina prakaito išsiskyrimą. Tiksliau, naujas atsitiktinių imčių kontroliuojamas tyrimas parodė, kad vietiniai antiperspirantiniai dezodorantai, kurių sudėtyje yra 20% aliuminio chlorido heksahidrato, kiekybiškai sumažino prakaito gamybą veiksmingiau nei saugesnis šios druskos analogas aliuminio acetatas. Tačiau mokslininkai pripažįsta, kad tiksli tokio didelio aliuminio chlorido heksahidrato veiksmingumo priežastis nėra iki galo aiški ir vis dar nustato maksimalias saugias jo koncentracijas naudoti kosmetikos ir higienos gaminiuose. Apskritai aliuminio chlorido heksahidrato veikimo mechanizmas aiškinamas kaip fizinis poveikis: dezodorantuose esančios aliuminio druskos sudaro netirpius metalų junginius, taip blokuodamos prakaito liaukų kanalus. Tai padeda tam tikrą laiką išvengti prakaitavimo.

    Aliuminio chlorido heksahidratas kai kuriose kosmetikos kompozicijose yra koloidinių dažų, vandenyje netirpių junginių, užtikrinančių pigmentų patvarumą, gamybos pagrindas. Šis ingredientas, netirpus mineralas, taip pat kartais naudojamas dantų pastoje, pirmiausia kaip švelnus abrazyvas. Be to, aliuminio chlorido heksahidratas gali būti naudojamas ir kitų kosmetikos gaminių valymo procesui.

    Kas turėtų naudoti aliuminio chlorido heksahidratą?

    Aliuminio chlorido heksahidratas bus naudingas esant hiperhidrozei ir gausiam prakaitavimui. Aliuminio chlorido heksahidratas netgi tokiais atvejais yra 20-25% vandeninio arba alkoholio tirpalo pavidalu – šio veikimo mechanizmas yra mechaninis egzokrininių prakaito liaukų porų užkimšimas. Pagrindinė šios aliuminio druskos vartojimo indikacija yra lokali pažastinių sričių hiperhidrozė, tačiau ši medžiaga trumpam pašalina ir delnų hiperhidrozę.

    Kam aliuminio chlorido heksahidratas yra kontraindikuotinas?

    Prieš tepdami odą išdžiovinkite, kad išvengtumėte dirginimo – didelio šalutinio poveikio, ribojančio aliuminio chlorido heksahidrato naudojimą. Griežta kontraindikacija yra individuali padidėjusio jautrumo reakcija. Tačiau rimtos alerginės reakcijos šiam komponentui pasitaiko retai: dažniausiai išprovokuoja tik odos reakcijas – niežulį, paraudimą, bėrimą. Tačiau reikia žinoti, kad ilgai vartojant šį ingredientą, atsiranda histologinių pakitimų, įskaitant sekrecinių ląstelių (egzokrininių prakaito liaukų) velėną, o tai sutrikdo natūralų organizmo detoksikacijos procesą. Šis ingredientas taip pat gali dirginti kvėpavimo sistemos gleivinę. Be to, įtariama, kad jis sukelia dantenų kraujavimą ir turi kancerogeninį bei fototoksinį potencialą.

    Aliuminio chlorido heksahidratą reikia vartoti atsargiai, kai jis vartojamas kartu su vietiniais preparatais, kurių sudėtyje yra metronidazolo: abi sudedamosios dalys gali nepageidaujamai sąveikauti.

    Kosmetika, kurios sudėtyje yra aliuminio chlorido heksahidrato

    Aliuminio chlorido heksahidrato yra daugelyje plataus vartojimo prekių, ypač dezodorantų, nors jo naudojimas neapsiriboja šio tipo gaminiais: jis dažnai dedamas į dantų pastas ir lūpų dažus kaip koloidinius dažus.

    Aliuminio kiekis pastarųjų dviejų tipų gaminiuose yra minimalus – dažniausiai jis svyruoja nuo 0,01 iki 10 proc., o koloidinių dažų atveju – iki 18 proc. Tačiau, atsižvelgiant į aliuminio druskų paplitimą aplinkoje, galima pagrįstai tikėtis, kad aliuminio chlorido heksahidratas gali būti daugelyje kitų produktų, įskaitant tuos, kurie gaunami iš natūralių šaltinių (augalinės ir mineralinės kosmetikos).

    Aliuminio chlorido heksahidrato šaltiniai

    Aliuminio chlorido heksahidratas sintetinamas įvairiais būdais apdorojant to paties pavadinimo metalą. Tai bespalviai vandenyje lengvai tirpstantys kristalai, taip pat alkoholis, eteris ir glicerinas. Aliuminio chlorido heksahidratas yra higroskopinis ingredientas, kuris lengvai sugeria drėgmę, todėl jį reikia laikyti sausoje vietoje.

    Aliuminio chlorido heksahidratas yra pagrindinis antiperspirantų komponentas.

    Mokslininkai nustatė veiksmingiausią antiperspirantų komponentą.

    Naujas amerikiečių mokslininkų tyrimas parodė, kad aliuminio chlorido heksahidratas, esantis kai kuriuose antiperspirantuose, kiekybiškai sumažina prakaito gamybą veiksmingiau nei kiti tradiciniai ingredientai.

    Prakaito gamybos lygis buvo matuojamas naudojant specialų Whatman popierinį filtrą pagal filtro svorį, paėmus mėginį ant mikrosvarstyklių.

    Aliuminio chlorido heksahidrato gavimo metodas

    J) TSRS VALSTYBINIS KOMITETAS

    FLO KALIU IŠRADIMUS IR ATRADIMUS

    ;(21)/23-26 (89) .GDR (22)05.07 79 (46) 15,.05.83. Jul. X 18 (72) Ziegenbalg, Fischer Gerhard ir Wtelzel Wolfgang (VDR) (71) „FEB Iansfeld gamykla.

    "Wilhelm Peak" (VDR) .(32> .31.07.78

    :.133) FÂÐ (:31) I. R S 0,1 F/(53) 661.862.321(088.8) . (54)(57) 1.. HEXA GAVIMO METODAS - -.

    Aliuminio chlorido HIDRATAS kristalato pavidalu iš užterštų aliuminio chlorido tirpalų, stambia kristalizacija su priverstine kristalų suspensijos cirkuliacija ir plaunant centrifugoje - naudojant šaltinio tirpalą, kuriame yra mažai priemaišų, ypač Priežastis ta, kad procesas vykdomas daugiapakopiuose kristalizacijos įrenginiuose, o centrifugavimo ir plovimo būdu gautas motininių ir pradinių tirpalų mišinys tiekiamas į žemiausios temperatūros kristalizacijos proceso etapą, po to priešsrove. pumpuojamas į sceną iš pačios aukštos temperatūros, iš kurios pašalinamas užterštas motininis gėrimas.

    2. Būdas pagal 1 punktą, besiskiriantis tuo, kad iš kiekvieno kristalizatoriaus pašalinama kristalų masė. efektyvus.

    Išradimas yra susijęs su aliuminio chlorido heksahidrato kristalato, kurio terminio skilimo būdu, gavimo būdu, gaunamas pakankamai grynas aliuminio oksidas.

    Yra žinomas būdas gauti pakankamai gryną aliuminio chlorido heksahidratą (AlCl 6H O) kristalato pavidalu pakartotinės kristalizacijos būdu. Pagal žinomą metodą, užterštas kristalatas, gautas išgarinant pradinį tirpalą, vėl ištirpinamas vandenyje ir pakartotinai išgarinant gaunamas grynesnis produktas. Kristalizato ištirpinimas ir tirpalo išgarinimas kartojamas tiek kartų, kiek reikia, kad būtų gautas pakankamai grynas kristalatas. Pakartotinė kristalizacija, viena vertus, 2p, leidžia gauti didelio grynumo aliuminio druską, kita vertus, išgaruoja didelis kiekis vandeniui reikia daug įrangos, padidėja sąnaudos 25

    energijos ir padidina proceso kainą.

    Yra žinoma, kad išgaravo kiekis

    Taigi vandens kiekis yra daug mažesnis, jei aliuminio chloridui gauti naudojamas kelių pakopų frakcionuotas kristalizacijos procesas.

    Pagal žinomą metodą dėl nepilno išgarinimo pirmajame proceso etape gaunamas gana grynas kristalatas. Likęs tirpalas, praturtintas priemaišomis, įkraunamas

    35 į antrąjį proceso etapą. Šiame etape gautas kristalatas redukuojamas. didesnio grynumo grąžinamas į pirmąjį proceso etapą, o labiau užterštas likutinis tirpalas siunčiamas į trečiąjį kristalizacijos proceso etapą, kur jis toliau išgaruoja.

    Labai žemo dažnio kristalatas grąžinamas į antrąjį kristalizacijos etapą, o labai užterštas likutinis tirpalas išmetamas.

    Pagal žinomą metodą nereikia iš naujo ištirpinti kristalato, tačiau tam reikia trijų pilnų kristalizacijos įrenginių, įskaitant garintuvą, šilumokaitį ir centrifugą. Tai apima dar du įrenginius su maišytuvu ir šildytuvu, skirtą antrosios ir trečiosios stadijos kristalatui perkelti į celiuliozę. Iš šių trijų kristalizacijos įrenginių pakankamai grynas kristalatas gaminamas tik pirmajame etape, o likusios dvi pakopos skirtos tik priemaišoms sukoncentruoti į išleidžiamą mažiausio tūrio tirpalą.

    Taip pat žinoma, kad gana grynas aliuminio chlorido heksahidratas (AlCl3,6Í 0) kristalato pavidalu gali būti gaunamas stambia kristalizacija, naudojant skystinimo metodą ir plaunant koncentruota druskos rūgštimi centrifugoje. Stambiagrūdis. aliuminio chlorido heksahidrato kristalizaciją apsunkina siaura metastabili sritis ir didelis greitis embrionų susidarymas. Be to, baigtinis kristalų nusodinimo greitis tirpale dėl didelio tirpalo klampumo ir nedidelio tankio skirtumo tarp kristalų

    0, o sprendimas yra labai mažas. Kristalizacijos metu verdančiojo sluoksnio sluoksnyje tai lemia mažą persotinto tirpalo srauto greitį kristalų verdančiojo sluoksnyje, mažą kristalų kiekį 1 m persotinto tirpalo, taip pat mažą specifinį kristalizacijos produktyvumą.

    Kitas trūkumas žinomas metodas yra poreikis regeneruoti koncentruotą druskos rūgštį iš užteršto plovimo tirpalo.

    Taip pat yra žinomas būdas gauti pakankamai gryną aliuminio chlorido heksahidratą kristalinato pavidalu iš užterštų aliuminio chlorido tirpalų, kurie dėl priverstinės kristalų suspensijos cirkuliacijos kristalinatoriaus virimo zonoje sukuria kristalų paviršių. to pakanka tirpalo persotinimui sumažinti dėl kristalų augimo. Dėl to gaunamas laisvai tekantis, stambiagrūdis kristalatas, turintis nedidelę likutinę drėgmę, kurį galima išvalyti plaunant šiek tiek užterštu pradiniu tirpalu centrifugoje. Dėl to, kad šiuo metodu aliuminio chlorido heksahidrato tirpumas praktiškai nepriklauso nuo temperatūros, aliuminio chlorido tirpalo persotinimas gaunamas izotermiškai išgarinant tirpiklį.

    Tačiau dėl termotechninių priežasčių tam reikia atlikti kelių pakopų kristalizacijos procesą, kurio metu kaitinimas žemos temperatūros stadijose vyksta daugiausia dėl garų, gaunamų aukštoje temperatūroje, o kaitinamieji garai daugiausia naudojami šildymui. etapuose. su aukščiausia temperatūra.

    Išradimo tikslas yra sujungti daugiapakopį kristalizacijos procesą, kad būtų gautas pakankamai grynas kristalatas su mažomis energijos sąnaudomis.

    Norint pasiekti tikslą, motininio tirpalo (centrifugato) ir pradinio (plovimo) tirpalo mišinys, gautas po centrifugavimo ir plovimo, įpilamas į kristalizacijos stadiją, kurios temperatūra yra žemiausia, ir po to pumpuojamas priešinga srove stadijai. aukščiausia ., :" - aukšta temperatūra. Priemaišų išsiskyrimas su išmestu motininiu tirpalu. yra atliekamas tik šiame etape, o kristalinė masė pašalinama atskirai iš kiekvieno kristalizatoriaus. Iš kristalizatorių išleidžiant motininį tirpalą, priemaišų koncentracija nustatoma tokia, kad garinant, be aliuminio chlorido heksahidrato, nesikristalizuotų fazės, kuriose yra daug priemaišų.

    Šiuo atveju ypač svarbi yra dviejų druskų ZO parogenezė: A1C1 6H O/KCl t, nes esant įprastam KC1 kiekiui pradiniame tirpale, kuris yra maždaug 0,5 masės.3, KC1 nusodina greičiausiai. Tada motininis gėrimas prie.

    55 °C temperatūroje yra maždaug 3,7 masės 4 KS1, o esant 85 °C temperatūrai - maždaug 5,6 masės 3 KS1.

    Vadinasi, pakilusi temperatūra išmesto motininio tirpalo kiekis, nukreipiant tirpalą priešsrove, leidžia pasiekti didesnę priemaišų koncentraciją. Dėl to reikiamas išstumto tirpalo kiekis tampa mažesnis, o A1C1 ekstrahavimas kristalizate, palyginti su A1C1 koncentracija pradiniame tirpale.

    3 tirpalas auga. Pastarąjį palengvina ir tai, kad dėl išsūdymo padidėjus MgC1 ir kitų lengvai tirpstančių priemaišų koncentracijai, išleidžiamame motininiame tirpale sumažėja AlC1 koncentracija.

    VNIIPI įsakymas 3467/25

    Atskirai pašalinus kristalų suspensiją iš kiekvieno kristalizacijos proceso etapo, galima išvengti kontakto tarp kristalų, susidarančių iš mažai priemaišų turinčio motininio tirpalo žemos temperatūros stadijoje su labiau užterštu motininiu tirpalu. aukštos temperatūros stadijos. Dėl to priemaišų koncentracija padidėtų ne tik po centrifugavimo prilipusiame motininiame tirpale, bet ir pačiuose kristaluose, nes FeC1

    FeC1> ir MgC12 sudaro kietus tirpalus su AlC1 6 0, kurie atitinka Nernsto pasiskirstymo dėsnį. . Naudojamas dviejų pakopų kristalizacijos įrenginys. Norėdami plauti kristalatą centrifugoje, naudokite karštą prisotintą pradinį tirpalą, kuriame yra 29 masės 3 AlCl ir pvz. svoris> o. NaC1 0,2; KS1 0 5;

    B! 02 0,003; T O 0,003 ir V 05 0,004.

    Gautas mišinys iš centrifugato ir plovimo tirpalo nėra visiškai išgarinamas žemos temperatūros (65 C) kristalizacijos stadijoje; o likutinis tirpalas pumpuojamas į aukštos temperatūros (95 C) kristalizacijos proceso stadiją Iš jo iš pradinio tirpalo kiekio pašalinami 83 motininiai tirpalai. Dėl to A1C13 praradimas yra 7° pradinio kiekio. Abiejų pakopų kristalatas patenka į centrifugą per aparatą, skirtą kristalatui perkelti į celiuliozę, o po plovimo pradiniu tirpalu jame yra masė A:

    NaC1 0,02; KS1 0,05; IDS1 0,05; .CaCl2 0,025;GeC;51o 0,0003; aš..

    Tio2 0,0003 ir V 0y 0,0004, šilumokaitis = aukštos temperatūros pakopa šildoma garais žemas spaudimas. Susidariusių garų šilumos kiekis naudojamas tirpikliui išgarinti žemos temperatūros kristalizacijos stadijoje. Garų suvartojimas yra

    0,6 t (t kristaliato.

    Remiantis Vokietijos išradimų tarnybos atliktos ekspertizės rezultatais, pripažintas išradimu

    • Šiame straipsnyje pasikalbėsime apie aliuminio chloridą – medžiagą, plačiai naudojamą žmonių daugelyje savo veiklos sričių. Apsvarstysime pagrindines šio junginio kokybines savybes, jo paruošimo būdus ir kitas savybes.

    Įvadas į aliuminio chloridą

    Aliuminio chloridas yra aliuminio druskos, taip pat sviesto rūgšties druskos. Jo cheminė formulė yra AlCl3. Sublimacijos procesas prasideda 183 °C temperatūroje normaliomis slėgio sąlygomis. Didėjant slėgiui, lydymosi procesas prasideda 192,6 °C temperatūroje.

    Šis junginys gana gerai tirpsta vandenyje – 25 °C temperatūroje šimte gramų vandens ištirpsta iki 44,38 gramų aliuminio chlorido. Didelės drėgmės ore jis pradeda rūkyti dėl hidrolizės reakcijos, išskirdamas HCl.

    Vandeniniuose tirpaluose susidaro balti kristaliniai hidratai su geltonu atspalviu. Aliuminio chloridas gerai tirpsta daugybėje organinių junginių, tokių kaip etanolis, nitrobenzenas, etilenglikolis ir kt. Tirpimo procesas tolueno ir benzeno tirpaluose praktiškai nepastebimas.

    Gavimo būdai

    Yra daug būdų gauti AlCl 3. Ir svarbiausias iš jų yra Cl 2 ir CO veikimo šachtinėje krosnyje procesas ant dehidratuoto boksito arba kaolino:

    • Al 2 O 3 + ZSO + 3Cl 2 → 2AlCl 3 + 3CO 2.

    Kitas svarbus paruošimo būdas – boro trichlorido ir aliuminio fosfido sąveika devynių šimtų laipsnių Celsijaus temperatūroje. Šios reakcijos rezultatas yra aliuminio chloridas ir boro fosfidas:

    • BCl3 +AlP→BP + AlCl 3.

    Kiti gavimo būdai yra šie:

    • Al + FeCl 3 → AlCl 3 + Fe;
    • Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O;
    • 3CuCl 2 + 2Al → 2AlCl 3 + 3Cu↓;
    • 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2.

    Naudojimo sritys

    Bevandenis AlCl 3 naudojamas pramonėje, dažniausiai kaip katalizatorius. Jis gali sudaryti įvairius produktus, derindamasis su daugybe neorganinių ir organinių medžiagų. Tiesą sakant, tai yra pagrindinio jo, kaip katalizatoriaus, naudojimo būdo pagrindas. Pavyzdžiui, skaidant naftą į įvairias frakcijas, AlCl 3 naudojamas kaip destruktyvus katalizatorius.

    Alkilinimo proceso pagrindas yra tai, kad etileno serijos angliavandeniliai pradeda polimerizuotis ir kondensuotis, sudarydami sudėtingesnes sistemų serijas. Acilinimo reakcija ir parafino angliavandenilių izomerizacijos procesas taip pat gali vykti veikiant aliuminio chloridui, kaip katalizatoriui cheminėje medžiagų sąveikoje.

    Kosmetika ir aliuminio chlorido heksahidratas

    Heksahidratas yra aliuminio chlorido darinys, kurio cheminė formulė - AlCl3-6H2O. Jis plačiai naudojamas kosmetikos pramonėje, tačiau yra gana pavojingas junginys. Beje, tai vienas iš daugelio dažniausiai naudojamų komponentų gaminant antiperspirantinius dezodorantus. Taip yra dėl to, kad ši medžiaga yra gana pigi, be to, ji tikrai puikiai kovoja su žmogaus prakaitavimu.

    Aliuminio chlorido heksahidratas gana dažnai kenčia nuo daugelio reguliatorių atakų, nes jis laikomas gana toksišku komponentu. Ir tai iš tikrųjų yra tiesa, tačiau kadangi tai labai veiksminga, daugeliu atvejų jie užmerkia akis į jo trūkumus. Daugybė tyrimų ir eksperimentų patvirtina junginio veiksmingumą kovojant su prakaitavimu.

    Didžiausia šios medžiagos koncentracija gaminant produktus vis dar tiriama, nes tiksli ryškaus prakaito mažinimo priežastis vis dar neaiški. Jei bandytume apibūdinti jo savybę fiziniu poveikiu, tai AlCl 3 -6H 2 O sudaro netirpius metalų junginius, kurie blokuoja prakaito latakus ir taip kurį laiką padeda išvengti prakaitavimo.

    Aliuminio chlorido heksahidratas yra vienas iš daugelio plataus vartojimo prekių komponentų. Dažniausiai jis randamas dezodorantuose, taip pat dantų pastose, lūpų dažuose ir kaip koloidinis dažiklis.

    Dantų pastose ir lūpų dažuose AlCl 3 -6H 2 O kiekis paprastai yra minimalus – nuo ​​šimtosios procento dalies iki dešimties, o dažuose siekia 18%.

    Kas yra etiaksilio heksahidratas

    Aliuminio chlorido heksahidratas etiaksilis yra viena iš svarbiausių priemonių kovojant su pažastų hiperhidroze (padidėjusiu prakaitavimu). Ši problema gali kilti daugeliui žmonių, ypač paveikianti švariausių žmonių komforto jausmą. Ir tai gali būti dėl daugelio priežasčių:

    • hormoninės sistemos sutrikimai;
    • jos restruktūrizavimas;
    • karšta lauke;
    • įvairių rūšių ligos;
    • nervų sistemos disfunkcija ir kt.

    Pavadintas junginys puikiai kovoja su gausaus prakaitavimo problemomis ir yra labai veiksminga medžiaga. Rekomenduojama tepti ant sausos ir nesudirgusios odos, o vakare prieš miegą nuplauti su muilu. Jei naudojimo vietoje atsiranda dirginimas, reikia naudoti kortikoidinius tepalus. Aliuminio chlorido heksahidratu užtenka patepti du kartus, ir tai duos labai gerų rezultatų, tuomet užteks naudoti maždaug kartą per savaitę.

    Aliuminio chlorido heksahidratas pasirodo bespalvių kristalų pavidalu, lengvai tirpsta alkoholio, vandens, eterių ir glicerino tirpaluose. Mišinys yra labai higroskopiškas, todėl jį reikia laikyti sausoje vietoje, nepasiekiamoje drėgmės.

    Išvada

    Tikimės, kad mūsų straipsnis padėjo jums suprasti, kas yra aliuminio chloridas. Dabar galite pateikti išsamų aprašymą, išvardyti gamybos pramonėje būdus ir šios medžiagos naudojimo sritis. Naudojant AlCl 3 ir AlCl 3 -6H 2 O, svarbu atsiminti, kad šie junginiai yra daug toksiškų medžiagų, todėl juos naudojant reikia būti atsargiems.

    Aliuminio chloridas, kaip aliuminio chloridas dar vadinamas, yra dviejų junginių iš karto – druskos rūgšties, taip pat paties aliuminio – druska. Aliuminio chlorido cheminė formulė yra AlCl3. Junginio sublimacija vyksta 183 °C temperatūroje – tai yra, jei slėgis yra normalioji vertė. Didėjant slėgiui, medžiaga pradeda tirpti 192,6 °C temperatūroje.

    Paprastai aliuminio chloridas gerai tirpsta vandeniniuose tirpaluose, 44,38 gramai medžiagos visiškai ištirpsta šimte gramų 25 °C temperatūros vandens. Hidrolizės metu medžiaga rūko drėgnas oras su HCl išsiskyrimu. Bevandenėje būsenoje aliuminio chloridas atrodo kaip bespalviai pavieniai kristalai, kurie iki 440 °C temperatūroje įgyja dimero savybes – virsta skysčiu arba garais. Kai temperatūra pakyla iki 800-1000 °C, medžiaga yra stabilus monomeras.

    Svarbiausias junginio gavimo būdas yra Cl2 ir CO poveikis bevandeniam boksitui ir kaolinui. Ši reakcija atliekama specialiais tipais. Yra ir kitų paruošimo būdų, pavyzdžiui, boro trichlorido sąveika su aliuminio fosfidu 900 °C temperatūroje vykstančios reakcijos metu susidaro aliuminio chloridas. Visos reakcijos, susijusios su junginio gamyba, atliekamos dalyvaujant reduktoriui, kuris yra anglis.

    Bevandenis aliuminio chloridas reaguoja su daugeliu organinių ir neorganinių medžiagų ir sudaro papildomus produktus, tokius kaip NH3. Su organiniu aliuminio chloridu susidaro rūgščių chloridai, taip pat įvairūs esteriai.

    Kristalizacija iš vandeniniai tirpalai sukelia gelsvai baltos medžiagos gamybą, kuri lauke tampa skystas, tai aliuminio chlorido heksahidratas.

    Aliuminio chloridas yra nepakeičiamas katalizatorius įgyvendinant organinė sintezė, to pavyzdys yra jo naudojimas Friedel-Crafts operacijose. Jis veikia kaip tarpinė medžiaga hidrolizės gamyboje, kad būtų galima atskirti A1 nuo lydinių ir gauti itin gryną A1 kokybę. Heksahidrato, kaip ir jo tirpalų, naudojimas plačiai paplitęs medienos apdirbimo ir vandens valymo technologijose.

    Kadangi aliuminio chlorido radiniai platus pritaikymas pramonės pramonės segmente jos metinė gamyba pasaulyje nuolat auga ir iki Šis momentas yra apie 200 tūkst. tonų.

    Šiuo metu aliuminio chloridas yra labiausiai paklausus tokiose srityse kaip vaistai ir kvepalai. Ši medžiaga plačiai naudojama gaminant vaistus, kurie kovoja su hiperhidroze. padidėjęs prakaitavimas kūnai. Jo darinys, aliuminio chlorido heksahidratas Etiaxil, naudojamas kaip būtina dezodorantų ir antiperspirantų gamybos bazė. IN gryna formaši medžiaga yra bespalviai kristalai, o jos cheminė formulė parašyta kaip H12AlCl3O6. Naudojant tokias pareigas reikia būti labai atsargiai, nes gali būti labai įvairių veiksnių: nervų ir edokrininiai sutrikimai, inkstų ligos ir kt. Tokiu atveju neturėtumėte neapgalvotai pirkti ir naudoti nieko, kuriame yra Etiaxil heksahidrato, nors tai, kas nepadėjo vienu atveju, padės kitu atveju. Faktas yra tas, kad visuose šiuose produktuose galima naudoti įvairius heksahidrato derinius su kitais komponentais.

    Norėdami gauti laukiamą poveikį vartojant vaistus ir produktus, kurių sudėtyje yra Etiaxil, turite juos atidžiai pasirinkti, atsižvelgdami į kiekvieno odos tipo ypatybes ir prakaitavimo laipsnį.